不了解化学的乍一看题目，好家伙，怎么还跟厨房有关，醋酸？纯碱？食盐？，接下来我们就来聊聊关于化学酸碱盐怎么就学好了?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!
化学酸碱盐怎么就学好了
不了解化学的乍一看题目，好家伙，怎么还跟厨房有关，醋酸？纯碱？食盐？
从某种意义上讲，这么理解也对。化学本就是构成世界的基础，厨房不也是世界的一部分吗？况且厨房做饭和实验室做实验本就是类似的活动，很多情况都是对原料的加热搅拌。那么本期就从化学的角度，好好说说酸碱盐这三大类。
系列的开始部分，我们讲过离子这一概念，知道离子分为阴阳离子。后来我们又知道离子晶体这一概念。当时的背景，我们是在理想的单一物质框架下讲述的，而在实际情况下，我们会把研究对象配成溶液而方便操作。
这里先明确两个概念，极性分子和非极性分子。一个多原子分子，如果电荷分布均匀对称，就是非极性分子；相反的，如果电荷分布不均匀，那就是极性分子。也可以考虑成分子内正负电荷重心是否重合。举个例子，直线型的CO2分子，结构为O=C=O，电荷分布均匀对称，故CO2为非极性分子；分子结构带有夹角的H2O分子，H-O-H，电荷分布就不均匀，即H2O靠近H的一侧显示正电性，另一侧则为负电性，故H2O为极性分子。
再来简单看看溶液的概念（当然这个以后还会详细讲）：多种组分均匀混合形成的稳定分散体系就是溶液，各组分可以是固体液体或气体。
以我们常见的水溶液为例，占大比重的水为溶剂，溶于水的物质称为溶质。水分子是极性的，故溶剂也是极性的。这时我们把可溶于水的离子晶体置于水中。大量的水分子会以自己表现正电的一侧包裹着离子晶体中的阴离子，同时水分子表现为负电的一侧包裹着离子晶体中的阳离子，离子晶体在水中均匀分开，这个过程也称电离。
明白了上述概念，我们开始讲酸碱盐：
什么是酸呢？电离生成的阳离子都是（H ）氢离子的化合物即是酸，电离生成的阴离子称为酸根离子。像是HCl盐酸、、HNO3硝酸、H2SO4硫酸、HF氢氟酸、H2CO3碳酸、CH3COOH醋酸、H2SO3亚硫酸……这其中前三种在水中都可以完全电离的，称为强酸；后四种只能少部分电离，称为弱酸；还有介于中间的H3PO4，称为中强酸。
按照每个分子可电离出的氢离子数目还可以分为一元酸、二元酸…
按照是否含有氧原子可以分为含氧酸和非含氧酸。含氧酸里，酸根离子除了氧元素以外的中心元素如果处于高氧化性状态的则称为氧化性酸，例如HNO3硝酸、HClO4高氯酸…
说完了酸，再说碱。同酸类比，电离出的阴离子都是（OH-）氢氧根离子的化合物即为碱，电离出的阳离子为金属阳离子或(NH4 )铵根离子。像是NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Fe(OH)3氢氧化铁、NH3•H2O氨水……这其中前两种在水中完全电离称为强碱，后两种在水中部分电子称为弱碱。
同理也存在一元碱，二元碱…
那么当酸和碱相遇时会发生什么呢。同样还是同性相斥异性相吸，酸电离出的H 和碱电离出的OH-一拍即合，生成了稳定的H2O，留下了金属阳离子和酸根负离子和多余未参加反应的H 或者OH-。那么金属阳离子（包括铵根离子）和酸根负离子的组合就是盐。当然盐里边包括可电离出氢离子的酸式盐NaHCO3碳酸氢钠和类似的碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜。
当金属阳离子和酸根负离子仍旧溶解于水，这就是可溶性盐；当金属阳离子和酸根负离子紧密结合不溶于水，就是难溶性盐；还有微溶于水的微溶性盐。微溶性盐中CaSO4比较重要，可以定性一些反应或者离子。难溶性盐有CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl，他们都是特定反应的常客，中学化学解题的题眼。
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