高中化学两种氢化物混合物（高中化学拾遗补缺）

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CuH（氢化亚铜）

1.制备：4Cu^2＋＋ 3H₂PO₂^－ ＋ 6H₂O = 4CuH ＋ 3PO₄^3－ ＋ 14H^＋

2.性质：红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.和浓盐酸反应：CuH ＋ xHCl = H₂ ＋ [CuClx]^1－x＋ (1－x)H^＋

NaH（氢化钠）

1.2Na＋H₂=NaH(高温)

2.红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.与液氨反应：NaH＋NH₃→NaNH₂＋H₂↑

易与水反应：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂

4.LiH和NaH性质类似

AlH₃，单个分子难以存在，一般以((AlH₃)_n)存在，也存在二聚物。在晶体结构中，氢原子似乎形成了两个共价键，晶体可以认为原子晶体？

1、制备方法：3 LiAlH₄ ＋ AlCl₃ → 4 AlH₃ ＋ 3 LiCl

2 LiAlH₄ ＋ BeCl₂ → 2 AlH₃ ＋ LiBeH₂Cl₂

2 LiAlH₄ ＋ H₂SO₄ → 2 AlH₃ ＋ Li₂SO₄ ＋ 2 H₂

2 LiAlH₄ ＋ ZnCl₂ → 2 AlH₃ ＋ 2 LiCl ＋ ZnH₂

2、性质：主要用于有机化学反应的强还原剂

如：4 AlH₃ ＋ 3 CO₂ → 3 CH₄ ＋ 2 Al₂O₃

LiAlH₄:离子化合物，属于离子晶体.

1.制备：LiH ＋ Al ＋ 2H₂ → L iAlH₄，NaAlH₄ ＋ L iCl→ L iAlH₄ ＋ NaCl(在乙醚环境下)

2.LiAlH₄ ＋ 2H₂O → L iAlO₂ ＋ 4H₂，LiAlH₄ ＋ 4H₂O → L iOH ＋ Al(OH)₃ ＋ 4H₂

LiAlH₄的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：

2L iAlH₄ ＋ 5NH₃ → [LiAlH(NH₂)₂]₂NH ＋ 6H₂

当氨的量不足时，发生如下反应：

LiAlH₄ ＋ 4NH₃ → L iAl(NH₂)₄ ＋ 2H₂

NH₃/LiAlH₄比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：

LiAlH₄ ＋4NH₃ → L i[Al(NH₂)₄]^＋3H₂

大多数金属氢化物可以看作氢原子镶嵌在金属原子的缝隙中，因此NaH可以写成Na_xH_y，x往往大于y。

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