金属化学性质是中考中的重点。
1、金属与氧气的反应
部分金属与氧气反应在常温下和点燃时的比较
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金属 |
条件 |
反应方程式 |
现象 |
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Mg |
常温下（在空气中） |
Mg O2==MgO |
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 |
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点燃时（在空气中或在氧气中） |
Mg O2=点燃=MgO |
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 | |
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Al |
常温下（在空气中） |
Al O2==Al2O3 |
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 |
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点燃时（在氧气中） |
Al O2=点燃=Al2O3 |
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 | |
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Fe |
常温下，干燥的空气 |
----- |
不反应 |
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常温下，在潮湿的空气中 |
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（主要成分Fe2O3） | ||
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在氧气中点燃 |
Fe O2==点燃== Fe3O4 |
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 | |
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Cu |
常温下，干燥的空气 |
----- |
不反应 |
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加热时 |
2Cu＋O2 =加热= 2CuO |
铜丝表面逐渐变为黑色 | |
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在潮湿的空气中 |
2Cu O2 CO2 H2O==Cu2(OH)2CO3 |
铜表面生成一层绿色物质 | |
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Au、Ag |
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 | ||
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结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同； Mg、Al等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 | |||
2、常见金属活动性顺序：（这个表要背过）
3、金属与盐酸、稀硫酸的反应——（重点）
镁、锌、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的比较。
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金属 |
现象 |
反应的化学方程式 | ||
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稀盐酸 |
稀硫酸 |
稀盐酸 |
稀硫酸 | |
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镁 |
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生 火焰。 |
Mg 2HCl=MgCl2 H2↑ |
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ | |
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铝 |
同上 |
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑ |
2Al 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2↑ | |
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锌 |
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 |
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ |
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ | |
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铁 |
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 ，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 |
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ |
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ | |
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铜 |
不反应 | |||
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结论：Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 | ||||
