1、氧气 O2标准：2KClO3==(MnO2，加热)2KCl 3O2↑，现在小编就来说说关于实验室里制备气体的化学方程式?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!
实验室里制备气体的化学方程式
1、氧气 O2
标准：2KClO3==(MnO2，加热)2KCl 3O2↑
替代：2H2O2==(MnO2)2H2O O2↑
2KMnO4==(加热)K2MnO4 MnO2 O2↑
标准制备发生装置：铁架台 酒精灯 试管（塞子和玻璃导管不计）
基本无净化（可以干燥，浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙均可）
收集装置：向上排空气法或者排水法
2、氯气 Cl2
标准：MnO2 4HCl(浓)==(加热)MnCl2 Cl2↑ 2H2O
替代：KClO3 6HCl(浓)==KCl 3Cl2↑ 3H2O
2KMnO4 16HCl==2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
Ca(ClO)2 4HCl(浓)==CaCl2 2Cl2↑ 2H2O
标准制备发生装置：铁架台 酒精灯 圆底烧瓶 石棉网 分液漏斗
净化装置：饱和食盐水除去 Cl2中含有的 HCl，浓硫酸干燥；
收集装置：向上排空气法（封闭式，因为有毒），或者排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH，不用防倒吸。
3、氯化氢 HCl
标准：NaCl H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4 HCl↑
标准制备发生装置：同 2
净化装置：浓硫酸干燥（也可以没有）
收集装置：向上排空气法收集
尾气处理：NaOH，必须防倒吸。
4、氟化氢 HF
标准：CaF2 H2SO4(浓)==(加热)CaSO4 2HF↑
用铅制容器制备，用塑料瓶保存氢氟酸溶液，注意：一定不能用玻璃仪器。
4HF SiO2==SiF4↑ 2H2O
5、氨气 NH3
标准：2NH4Cl Ca(OH)2==(加热)CaCl2 2NH3↑ 2H2O
替代：浓氨水加热法：NH3•H2O==(加热)NH3↑ H2O
浓氨水 固体 NaOH/CaO
标准制备发生装置：同 1（氧气）。不能使用 NaOH 固体，加热时 NaOH 固体对试管有强烈的腐蚀
作用。
净化装置：碱石灰干燥
收集装置：向下排空气法收集（试管口必须塞一团棉花，防止气体对流导致收集的氨气不纯）
尾气处理：硫酸（注意防倒吸，开放式收集方式可能没有尾气处理，封闭式收集方式不用塞棉花）
6、硫化氢 H2S
标准：FeS H2SO4==FeSO4 H2S↑
标准制备发生装置：铁架台 圆底烧瓶 分液漏斗；或者启普发生器
净化：无水氯化钙干燥
收集：向上排空气法（封闭式）
尾气处理：NaOH 或 CuSO4或 KMnO4
7、二氧化硫 SO2
标准：Na2SO3 H2SO4(浓)==Na2SO4 SO2↑ H2O
标准制备发生装置：铁架台 圆底烧瓶 分液漏斗；使用 70%的浓硫酸
净化：浓硫酸干燥
收集：向上排空气法
尾气处理：NaOH（工业可能用氨水，制备硫酸铵）或 KMnO4，注意防倒吸。
【拓展】
8、溴化氢 HBr、碘化氢 HI
标准：KI H3PO4(浓)==(加热)KH2PO4 HI↑ (HBr 同)
9、硝酸 HNO3
标准：NaNO3 H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4 HNO3↑
10、二氧化氮 NO2
标准：Cu 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
11、一氧化氮 NO
标准：3Cu 8HNO3==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
(本反应不加热也能反应，但是速率慢。实验室制备时，为了加速，会适当加热。)
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