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一、铝的性质及应用
1、铝的结构和存在
- 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为：
- 铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2、金属铝的物理性质
- 铝是银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。
3、金属铝的化学性质
1）、与非金属单质
2）、与酸（不与弱酸反应）
①与强氧化性酸（冷的浓硫酸、浓硝酸）发生钝化，表面生成致密氧化膜。
②与弱氧化性酸反应
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
3）、与碱（不与弱碱反应）
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
铝既能和酸反应又能与碱反应，所以，铝是两性金属
4）、与某些盐的反应
2Al 3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3
金属性强的置换金属性弱的。
5）、与金属氧化物铝热反应
(1)原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质（金属性比铝弱）
例：
(2)实验装置
(3)反应现象及结论
镁条剧烈燃烧,放出大量的热,引发混合物剧烈反应,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。
(4)应用：
a.野外焊接钢轨;
b.冶炼高熔点金属（金属性比铝弱）。
二、铝的重要化合物1、氧化铝
1)、化学性质
①与酸（强酸）反应
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
②与碱（强碱）反应
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
氧化铝既能和酸反应又能与碱反应，所以，氧化铝是两性金属氧化物
③熔融通电制备铝单质
2)、用途
- 熔点很高,是一种较好的耐火材料 ,还可制作各种宝石。
2、氢氧化铝
1)、化学性质
①与酸（强酸）反应
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
②与碱（强碱）反应
Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝既能和酸反应又能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性金属氢氧化物
③受热易分解
2)、实验室制备
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
- 注意：不能使用强碱（NaOH）制备氢氧化铝，因为：
AlCl3＋3NaOH（少量）=Al(OH)3↓＋3NaCl （①）
Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O （过渡方程式） （②）
① ②得：
AlCl3＋4NaOH（过量）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
若NaOH过量，前期生成得Al(OH)3会继续发生②反应，使得Al(OH)3溶解。氨水是弱碱，即使过量，也不与Al(OH)3反应
3、常见的铝盐
1）、偏铝酸钠（NaAlO2）
①与盐酸反应：
NaAlO2 HCl（少量） H2O=Al(OH)3 NaCl（①）
Al(OH)3 3HCl=AlCl3＋3H2O（过渡方程式） （②）
① ②得：
NaAlO2 4HCl（过量）=AlCl3 NaCl＋2H2O
由于Al(OH)3可以与强酸反应，因此，过量的HCl与Al(OH)3继续反应，使得Al(OH)3溶解
②与CO2反应：
2NaAlO2 CO2（少量） 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 （①）
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3（过渡方程式） （②）
① ②得：
NaAlO2 CO2（过量） 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3
由于Al(OH)3不与弱酸反应，因此，过量的CO2与Na2CO3继续反应，使得Na2CO3转化成NaHCO3
2）、明矾【KAl(SO4)2•12H2O】
①电离方程式：KAl(SO4)2 = K Al3 2SO42-
②应用：净水
③原理：Al3 3H2O
Al(OH)3（胶体） 3H
水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒，达到净水作用。
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