影响物质的溶解性的因素，饱和溶液的定义及判断方法是初中化学基础知识，需要学生熟练掌握。
1、影响物质溶解性的因素
物质溶解性的定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力；
影响物质溶解性的因素主要有三个：溶质的种类、溶剂的种类、温度；
我们在研究物质溶解性时，需采取“控制变量法”去研究，即控制二个变量去研究另个变量。
1.1、物质溶解性与溶剂种类的关系（控制温度和溶质的种类不变）
在温度和溶质相同情况下，物质在不同溶剂中溶解性不同；
l如食用油不溶于水，但可以溶于汽油；
如碘不溶于水，可溶于汽油；
1.2、物质溶解性与溶质种类的关系（控制温度和溶剂的种类不变）
在温度和溶剂相同情况下，不同溶质在同一溶剂中溶解性不同；
如食盐（氯化钠）能溶于水，但面粉不溶于水；
1.2、物质溶解性与温度的关系（控制溶质的种类和溶剂的种类不变）
在溶剂和溶质相同情况下，同一物质在不同温度下溶解性不同；
如在不同温度下，氯化钠固体溶于100 g水中，如下图
如在不同温度下，硝酸钾固体溶于100 g水中，如下图
如在不同温度下，氢氧化钙固体溶于100 g水中，如下图
2、饱和溶液与不饱和溶液
2.1、饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解该物质的溶液，那么叫做该物质的饱和溶液。
饱和溶液的条件：
①在一定温度下(温度固定)：不同温度下物质的溶解性不同；
②在一定量的溶剂中(溶剂的量固定)：溶剂量的不同，溶解的溶质量也不同；
③某种溶质的饱和溶液，可以继续溶解其他溶质；
如在一定温度下，氯化钠（NaCl）的饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以再溶解其他溶质，如氢氧化钠（NaOH）、氯化钾（KCl）等。
2.2、如何让不饱和溶液变成饱和溶液
不饱和溶液变成饱和溶液的方法三种：增加溶质、蒸发溶剂和改变温度方法。
举例：在20℃时，100g水中溶解15.8g 硝酸钾固体，形成不饱和溶液，如何让硝酸钾溶液变成饱和溶液？
①增加溶质
在20℃时，再向硝酸钾溶液中加入15.8g的硝酸钾可形成饱和溶液。
②蒸发溶剂
在20℃时，将硝酸钾溶液蒸发掉50g的水可形成饱和溶液。
③改变温度
在溶质和溶剂都不变的情况下，20℃硝酸钾不饱和溶液降低至0℃，可得到饱和溶液
2.3、如何让饱和溶液变成不饱和溶液
饱和溶液变成不饱和溶液的方法两种：增加溶剂和改变温度方法。
举例：在20℃时，100g水中溶解0.16g 氢氧化钙固体，形成饱和溶液，如何让氢氧化钙溶液变成不饱和溶液？
①增加溶剂
在20℃时，再向氢氧化钙溶液中加入水，可得到不饱和溶液；
②改变温度
在溶质和溶剂都不变的情况下，20℃氢氧化钙饱和溶液降低温度，可得到饱和溶液;
饱和溶液的判断方法
3.1、溶液中有晶体出现，在该温度下，溶液一定为饱和溶液
如在20℃下，氯化钠溶液中出现氯化钠晶体，那么20℃下，该溶液为氯化钠的饱和溶液。
3.2、溶液中没有晶体出现，在该温度下，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液
如在20℃下，氯化钠溶液中没有氯化钠晶体，有两种情况：
①在20℃下，氯化钠刚好完全溶解，为饱和溶液；
②在20℃下，氯化钠溶解，水过量，为不饱和溶液；
