课题1物质在水中的分散
一、溶解
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解
二、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。如：蔗糖、食盐溶于水
2、特征：均一性：指溶液各部分密度、浓度、性质都相同
稳定性：指温度不变、溶液久置不出现沉淀，不分层
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。高锰酸钾溶液是紫红色
CuSO4 、CuCl2 、 Cu(NO3)2 溶液是蓝色的(因含有Cu2 )。
FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 溶液是黄色的（因含有Fe3 ）。
FeCl2 、 FeSO4 、 Fe(NO3)2 溶液是浅绿色的（因含有Fe2 ）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
3、溶液的判别
（1） 是否具备均一性、稳定性。
（2）是 否为混合物。
【例如】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
4、溶液读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂：
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溶液名称 |
碘酒 |
稀盐酸 |
生理盐水 |
石灰水 |
汽水 |
|
溶质 |
I2 |
HCl |
NaCl |
Ca(OH)2 |
H2CO3 |
|
溶剂 |
C2H5OH |
H2O |
H2O |
H2O |
H2O |
三、影响物质溶解速率快慢的因素：搅拌、升温、将固体研碎。
四、溶解时的吸热或放热现象
溶解吸热（溶液温度降低）：如NH4NO3溶解
溶解放热（溶液温度升高）：如NaOH固体溶解、浓H2SO4稀释
反应放热（溶液温度升高）: 如_CaO固体与水反应
溶解没有明显热现象（溶液温度不变）：如NaCl、蔗糖溶解
五、乳化现象
1、乳浊液：小液滴 分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物 ，如 牛奶、豆浆、植物油与水混合
2、悬浊液：固体小颗粒 分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物， 如血液、泥水、浑浊的石灰水
3、悬浊液与乳浊液特征：不均一、不稳定。静置后分层
4、乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。常见：肥皂，洗衣粉，洗发水，洗面奶，洗洁精、洗涤灵等
5、乳化作用： 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
注意：洗涤剂洗油污是乳化，汽油、酒精洗掉油污是溶解 ，用酸去除铁锈、用醋去除锅垢是化学反应
六、水溶液的某些性质
1、物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高。 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物
2、由离子构成的物质的水溶液有导电性（有自由移动的离子）如：食盐水能导电，
由分子构成的物质水溶液没有导电性，如：酒精溶液，蔗糖溶液
固体不导电(离子不能自由移动)
总结：
物质导电必备的两个条件：①有带电的 微粒 ，② 带电的粒子能 自由移动
水中加入食盐、硫酸和氢氧化钠等物质后形成溶液，导电性明显 增强 。
课题2溶液
七、溶液组成
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
.1、组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。（水是最常用的溶剂） 空气是溶液
2、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般 溶质在前，溶剂在后。水作为溶剂时，一般不读
（4）如果物质在溶解时与水发生了化学变化，溶质是反应后生成的物质。
如：CO2溶于水，溶质是碳酸H2CO3，而不是CO2
CaO溶于水，溶质是氢氧化钙Ca(OH)2，而不是CaO
（5）两种物质反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中可溶物为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分。
反应物如有剩余且溶于水，则剩余物也为溶质。
如，盐酸和碳酸钠恰好完全反应：2HCl Na2CO3 === 2NaCl H2O CO2↑
反应后形成的溶液中，溶质是NaCl ，生成的水和原溶液中的水是溶剂
思考1：酸和碳酸钠不反应， 溶剂是： , 溶质可能是： 和
或者是： 和
思考2：碳酸钙与盐酸完全反应， 溶剂是： ，溶质是：
思考3：碳酸钙与盐酸不完全反应，溶剂是： ，溶质是：
八、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数 溶质的质量÷溶液的质量Χ100%
溶液质量=溶质质量 溶液质量
溶液质量= V(溶液)×ρ(溶液密度)
②溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数
3、注意：求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题
根据质量守恒定律： 反应后所得溶液质量(g) ＝反应前物质总质量—生成气体的质量—生成沉淀的质量
4、注意：
（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4
（3）能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物
（4）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算式进行计算。
（5）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
九、溶液的稀释与浓缩
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：稀释（浓缩）溶液的前后，溶质的质量不变
即 m浓 × c浓 == m稀 × c稀 （ m稀=m浓 m水 ）
3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：
（1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A m水）x b%
（2）加低浓度的溶液，则 A x a% B x b%== (A B）x c%
4、溶液变浓的方法：
（1）加溶质：
变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量 加入的溶质质量，溶液的质量改变
（2）蒸发溶剂：
无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变
十、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算
1、要用溶质质量列比例式。
2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。
例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）
十一、配制溶质质量分数一定的溶液
（1）用溶质固体和水来配制
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
注意：不能在量筒里溶解或稀释。
（2）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）导致配制的溶液溶质质量分数偏小的原因：
①游码未归零
②物与码放反了，并使用了游码
③称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸
④溶质中含有杂质或者溶质不干燥
⑤称量好的溶质没有完全转移到烧杯中
⑥量取水时 仰视读数（水多）
⑦烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损
（4）导致配制的溶液溶质质量分数偏大的原因：
①砝码沾有油污或已生锈
②量取水时，俯视读数
③量好的水在加入溶质中时洒出了
注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度
十二、质量分数的是否改变
课题3物质的溶解性
十三、饱和溶液和不饱和溶液
1、概念： 一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质时所得溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
能继续溶解，叫做这种溶质的不饱和溶液
2、注意：
（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度和一定量溶剂，否则不能判断
（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
（4）在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓
3、判断溶液是否饱和的方法：
①一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
②看溶液中是否有固体存在，有，一定是该固体物质的饱和溶液
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液变饱和方法：①加溶质、②降低温度、③蒸发溶剂
饱和溶液变不饱和方法：①增加溶剂、②升高温度
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度
十四、 溶解性
1、概念：溶质溶解在溶剂中的能力
2、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同
十五、固体物质的溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度
准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g溶剂里”
（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。
2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。
如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。
3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。
m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度 100g）
4、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数 = 溶解度 ÷ （溶解度 100）Χ100%
5、溶解性与溶解度的关系（一定温度下，物质的溶解性能力越好，溶解度越大）
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溶解性 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
|
溶解度（20℃） |
>10g |
1g~10g |
0.01~1g |
<0.01g |
6、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因） ②温度（外因）
只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
①大多数固体溶解度随温度升高而增大：如KNO3
②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl、蔗糖
③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2
7、溶解度的表示方法：溶解度曲线
溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度随温度变化的曲线。
8、解度曲线的意义
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
如上图：
⑥交点A：表示t10C时，物质甲、乙和丙的溶解度相同，为15克。
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：
甲=乙=丙
⑦O点：表示t20C时，物质甲的溶解度为30克，物质乙溶解度为C克。
t20C时 ，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，所含溶剂的质量大小关系：甲＜乙
9、提纯或结晶的方法：
（1）物质甲溶解度受温度影响__大__，提纯用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）
（2）物质乙溶解度受温度影响__小__，提纯用 蒸发溶剂_的方法（如NaCl）
（3）物质丙溶解度受温度影响__大__，提纯用升温结晶的方法（如Ca(OH)2 ）
（4）t20C时，甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到t10C时，会析出晶体的有甲和乙 ，无晶体析出的有丙，甲、乙溶液溶质质量分数变小,丙溶液溶质质量分数不变
（5）分离甲和乙的混合物
甲多乙少----降温结晶法(制成热的饱和溶液--降温结晶--过滤--洗涤--干燥)
乙多甲少----蒸发结晶法(蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥)
十六、结晶及其方法
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液（海水晒盐）
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
十七、气体溶解度
1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素：气体的性质、温度和压强
温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
十八、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：（1）溶液浓稀与是否饱和没有关系。
浓溶液不一定是饱和溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
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