- 原子
原子是构成物质的一种微粒。它的体积很小很小，不要“妄想”用肉眼看见它，然而它是真实存在的，有物质的地方都有它:今天的午饭、高楼大厦、云朵……都是由原子构成的。原子整体不显电性，分为原子核(带正电)和核外电子(带负电)，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子组成。核外电子带负电，原子核带正电，异种电荷相互吸引。由于原子内带正电的质子和带负电的电子数目相等，所以，整个原子是不显电性的。
电子在很“广阔”的空间里快速绕核旋转。在宇宙中，行星也是绕自己的恒星旋转，我一直觉得微观的世界和辽阔的宇宙有某些异曲同工之处呢！如果将整个原子比喻成大操场，那么原子核就是其中央的一个小石块儿。然而，整个原子的质量却是大部分都集中在原子核上。
同种原子中，质子数等于核外电子数，例如:硅原子中有14个质子，那么其外部就有14个电子。但是还有一个特例:那就是普通的氢原子内无中子，它里面只有一个质子。宏观元素的种类，也取决于其原子核内部的质子数。
- 相对原子质量
相对原子质量当然不是原子的实际质量了。国际上以碳12原子质量的十二分之一作为标准，将其他原子的质量和它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。(符号:Ar)公式是Ar＝其他原子质量÷碳原子质量×1/12。那么，原子质量之比＝相对原子质量之比。
- 离子
离子可以说是带电的原子，前面说原子是不显电性的，那么它是如何带电了呢？微小的电子在核外空间做高速运动。能量低的电子离核近，能量高的电子离核远。由于它们束缚电子的能力不同，在化学变化中，就会有的原子核得到电子，而有的会失去电子。
这里就很有必要说说原子的内部具体结构啦:首先我们先看下面蓝色的图1:氧原子核内有8个质子，核外电子排布第一层最多排两个电子，第二层最多排8个电子，若有后面的第三层亦是如此，但是最外层的电子一定不得超过8个。如果正好是8个，那它就是稳定结构。如果不是，那么它在化学变化中就容易失去或是得到电子。下面的氧原子结构示意图:我们可以看到核外电子有两层，第一层有2个电子。最外层电子数为6，大于4，也就是说，它在化学变化中易得到电子；
接下来我们再来看看化学变化中易失去电子的原子:以铝原子为例，下面红色图2展示:原子核内有13个质子。第一层2个电子，最外层3个，小于4，因此在化学变化中易失去电子。
那么现在我们可以来解释离子了:最外层电子数大于4或等于4，它在化学变化中易得到电子，就会显负电，称为阴离子；若最外层电子数小于4，它在化学变化中易失去电子，就会显正电，称为阳离子。
总结来说，阴离子:质子数＜电子总数，带负电；阳离子:质子数＞电子总数，带正电。
那么，由离子构成的物质在宏观上是带电的吗？也不是，因为物质中同时含有阴离子和阳离子，而且两种离子所带电荷的总量相等，因此物质在宏观上呈电中性。
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