提分巧梳理：盘点那些常考的离子方程式，今天小编就来聊一聊关于高中常考的方程式20个?接下来我们就一起去研究一下吧!
高中常考的方程式20个
提分巧梳理：盘点那些常考的离子方程式
一.离子反应常见类型：
1.复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2.置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3.盐类水解型：例：NH4 H2O=NH3·H2O H CH3COO- H2O =CH3COOH 0H-
4.复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二.离子方程式书写规则：
1.只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2.不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3.碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O
4.有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O
5.书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
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