■ 碳及其氧化物之间的转化：，今天小编就来聊一聊关于初三化学方程式大全及分类?接下来我们就一起去研究一下吧!
初三化学方程式大全及分类
初三最全的化学方程式，归纳如下：■ 碳及其氧化物之间的转化：
C O2 ＝点燃= CO2
CO2 C =高温= 2CO
2C O2 =点燃= 2CO 【O2 不足】
2CO O2 =点燃= 2CO2
■ 实验室制O2 ：
2H2O2 =（ MnO2 ）= 2 H2O O2↑
2KClO3 =△=2KCl 3O2↑
2KMnO4 = △= K2MnO4 MnO2 O2↑
2H2O =通电= 2 H2↑ O2↑
■ 制取CO2气体：
CaCO3 =高温= CaO CO2↑ （工业上：煅烧石灰石 ）
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ （实验室：不用碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸制取CO2）
● 生石灰、熟石灰：
CaO H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O
■ 与O2的反应：
C O2 =点燃= CO2
S O2 =点燃= SO2
4P 5O2 =点燃= 2P2O5
3Fe 2O2 =点燃= Fe3O4
2Mg O2 =点燃= 2MgO
Al 2O2 == Al2O3 现象（致密薄膜）
2CO O2 =点燃= 2CO2
CH4 O2 =点燃= H2O CO2
C2H5OH 3 O2 =点燃= 3H2O 2CO2↑
■ 气体溶于水：
CO2 H2O == H2CO3 同时碳酸分解： H2CO3 == H2O CO2↑
HCl H2O → 盐酸（HCl） 盐酸是混合物，易挥发；浓盐酸在空气中冒“白雾”。
● 酸雨的形成过程：
NO2 H2O → HNO3
SO2 H2O == H2SO3 （氧化）→ H2SO4
● 氨水的形成过程：
NH3 H2O == CH4 OHˉ== NH3·H2O
同时分解：NH3·H2O == NH3↑ H2O
■ 还原反应：（氧化还原反应）：
CO CuO =△= Cu CO2
3CO Fe2O3 =△= 2Fe 3CO2
H2 CuO =△= Cu H2O
3H2 Fe2O3 =△= 2 Fe 3H2O
C 2CuO =高温= 2Cu CO2 ↑
3C 2Fe2O3 =高温= 4Fe 3CO2 ↑
■ 置换反应： 单质 化合物 → 新单质 新化合物
1） 活泼金属与酸：（ 实验室制H2 ） 金属 酸 → 盐 H2
Mg 2HCl === Mg Cl2 H2↑
Mg H2SO4 ===MgSO4 H2↑
2Al 6HCl === 2Al Cl3 3H2↑
2Al 3H2SO4 ==Al2（SO4）3 3H2↑
Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑
2）活泼金属置换不活泼金属（溶液）：
Fe CuSO4 === Cu FeSO4
【 注：Fe 在置换反应中生成Fe2 离子】
■ 金属氧化物与酸的反应： 金属氧化物 酸 → 盐 水
MgO H2SO4 ===MgSO4 H2O
■ 非金属氧化物与碱的反应： 非金属氧化物 碱 → 盐 水
CO2 2NaOH ==Na2CO3 H2O
■ 复分解反应：（酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应。）
H2SO4 2 NaOH==Na2SO4 2H2O
H2SO4 BaCl2==BaSO4 2HCl
2 NaOH CuCl2==Cu(OH)2 ↓ 2NaCl
2 AgNO3 CuCl2==2AgCl ↓ Cu(NO3)2
这里集中了初三几乎所有的方程式，请同学们理解掌握。
