化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结，今天小编就来聊一聊关于高一化学上册常考知识?接下来我们就一起去研究一下吧!
高一化学上册常考知识
化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结
1) 分子 ｃｈ４ ｎｈ３ ｈ2ｏ ｈｆ ｎe（原子）
2) 离子 阳离子Ｎa 、Ｍg2＋ 、Ａｌ３＋ 、ＮＨ４＋、 Ｈ３Ｏ＋ 、Ｈ2Ｆ＋
阴离子Ｎ３— 、Ｏ２— 、Ｆ— 、ＯＨ— 、ＮＨ２—
3) 注意 A. 11个质子10个电子有 Ｎa ＮＨ４＋ Ｈ３Ｏ＋ Ｈ２Ｆ＋
B. 10个质子10个电子有 ｃｈ４ ｎｈ３ ｈ2ｏ ｈｆ ｎe
C. 9个质子10个电子有 Ｆ— ＯＨ— ＮＨ２—
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。
化学小结之二：关于漂白小结
1) ＳＯ2漂白 有色物质＋ＳＯ2无色物质(加热后分解又有色)
2) ｎａ2ｏ2、H2ｏ2 、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白 有色物质被氧化褪色
3) 浓ＨＮＯ３ 石蕊→变红→氧化褪色 （非漂白） 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 （非漂白）
化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）
1) 不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS ＣU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S CUSO4==CUS↓ H2SO4）
2) 不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……ＣaCl2 CO2 H2O不反应弱酸不能制取强酸。
3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如Ｋ２Ｓ Ｎa2Ｓ （ＮＨ４）２Ｓ
化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结
1) 结合生成沉淀而不能大量共存
ａg 与Cl－ 、Ｂa2 与ＳＯ４２－ 、Ｃa２ 与ＣＯ３２－ 、Ｂa2 与ＣＯ３２－ 、Ｆe2 与Ｓ2－ 、Ｃu2 与ＯＨ－ 、Ｆe３ 与ＯＨ－ 、Ｈ 与Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ 与ＳiＯ３２－
2) 结合生成气体而不能大量共存
Ｈ 与Ｓ２－、Ｈ 与ＳＯ３２－、Ｈ 与ＣＯ３２－、Ｈ 与ＨＣＯ３－、
ＮＨ４＋与ＯＨ－
3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存
Ｈ 与ＯＨ－、Ｈ 与Ｓ２－、、Ｈ 与ClO－、Ｈ 与 ＣＨ3ＣＯＯ－、
ＮＨ４＋与ＯＨ－
4) 发生氧化还原反应而不能大量共存
Ｆe３ 与Ｓ２－、Ｆe３ 与I－ 、mnO4-与Br－、 mnO4-与I－、Ｈ 与Ｓ２Ｏ３２－、
ＳＯ３２－与氧化剂、Ｆe2 与ｎＯ３－（Ｈ ）
5) 结合生成络合物而不能大量共存
Ｆe３ 与Ｃ６Ｈ５Ｏ－、ａg 与CN－、ａg 与ＮＨ４＋（ＯＨ－）、
Ｃu２ 与ＮＨ４＋（ＯＨ－） 、Ｆe３ 与ＳＣＮ－
6) 因互相促进水解而不能大量共存
ａl3 与ＣＯ３２－、ａl3 与ＨＣＯ３－、(Ｆe３ 同) 、ａl3 与Ｓ２－、ＮＨ４＋与ａlＯ２－、
ａl3 与ａlＯ２－
7) 弱酸式根离子不能和Ｈ 或ＯＨ－大量共存
Ｈ 与ＨＣＯ３－、ＯＨ－与ＨＣＯ３－、Ｈ 与ＨＳ－、ＯＨ－ 与ＨＳ－、
ＯＨ－与Ｈ2ＰＯ４－、Ｈ 与Ｈ2ＰＯ４－
8) 题中明确为无色而不能存在
Ｆe３ （棕黄色）、Ｆe2 （绿色）、Ｃu２ （蓝色）、mnO4-（紫色）
9) 隐含条件：ＰＨ＝０（强酸性）即大量Ｈ ；ＰＨ＝１４（强碱性）
即大量ＯＨ－。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
水中电离出Ｈ =10-12或ＯＨ－=10-12时，可能是酸性或碱性。
化学小结之五： 熔沸点大小比较规律
一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。
2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如c-c、c-si si-si
3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如ＮaＦ＞ＮaＣＩ＞ＮaＢr＞ＮaＩ 如ＭgＣＩ2＞ＮaＣＩ 如Ｘ＋ＣＩ2＝ＸＣＩ2＋Ｑ１ Ｙ＋ＣＩ2＝ＹＣＩ2＋Ｑ２ Ｑ１＞Ｑ２键能ＸＣＩ2＞ＹＣＩ2
4）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯 如铝＞镁＞钠w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如ｃ１－４气ｃ５－１６液ｃ１６以上固
如Ｆ2＜ＣＩ2＜Ｂr2＜Ｉ2 氦＜氖＜氩＜氪＜氙（单原子分子，不含化学键）
如：烃＜卤代烃（氯代烃＜溴代烃＜碘代烃）＜醇＜羧酸（含有氢键）
6）存在氢键的一般熔沸点高，如ｈｆ＞ｈｉ＞ｈＢr＞ｈｃｉ如Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｔe＞Ｈ２Ｓe＞Ｈ２Ｓ 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看：
常温下 固态＞液态＞气态 如Ｉ2 ＞Ｈ２Ｏ＞ｈｃｉ
三、从结构上看：
直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷＞异丁烷。
化学小结之六：离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、 物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。
2、 共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。
3、 离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。
4、 非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。
5、 构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。
6、 原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
7、 由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。
8. 电子层结构相同的离子：H-、Li 、Be2 （与He）；O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 （与Ne）；S2-、Cl-、K 、Ca2 （与Ar）。
9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类
10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等
11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH4
12.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐
14.含非极性共价键的离子化合物：Na [O-O]2-Na 、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠
15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。
16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。
化学小结之七：常温下不共存气体小结
1．H2S与SO2 ；2.NH3与HCl(HBr、HI) 3.NO与O2 4. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2) 5.H2与F2
化学小结之八：单质与碱溶液的反应
1． 生成氢气：2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ Zn 2NaOH H2O===Na2ZnO2 2H2↑Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2↑
2． 发生岐化反应：Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH===5NaCl NaClO3 3H2O
3Br2 6NaOH===5NaBr NaBrO3 3H2O 3I2 6NaOH===5NaI NaIO3 3H2O
3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O
3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等2H2O 2F2==4HF O2
化学小结之九：气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1． 氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
2． 二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
3． 二氧化碳中含二氧化硫： 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
4． 硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管
5． 氨气中有水：盛碱石灰（NaOH、CaO）的干燥管
6． 氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
化学小结之十：化学键与晶体结构
从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：
化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项
类别
干燥剂
可被干燥的气体
注意事项
酸性
浓H2SO4
N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2
浓硫酸有强氧化性和酸性，不能用来干燥有还原性或有碱性的气体NH3
干燥剂
P2O5
H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性气体
无强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体
中性干燥剂
无水CaCl2
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S
不能干燥NH3（因它可与NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量损失）乙醇
碱性干燥剂
生石灰氢氧化钠碱石灰（NaOH、CaO）
NH3等
酸性的气体都不能干燥（氯气等）
化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别
液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.
氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2 H2O == HCl HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2 、HCl0、（O2忽略）和四种离子：H 、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H 离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H 浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H 与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.
盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H 与Cl-.无HCl分子存在。（区别液态HCl，只有HCl分子，无H 与Cl- 、H2O分子，纯净物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温下
水中
苯中
CCl4中
汽油
C2H5OH(酒精)
F2 浅黄绿色
强烈反应
反 应
反 应
反 应
反 应
Cl2 黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2 深棕红色
黄→橙
橙 →橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2 紫黑色
深黄→褐
紫→深紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水（棕）黄色；碘在CCl4中紫红色；溴水橙色；溴在CCl4中橙红色；也有其他颜色
化学小结之十四：HX X2的实验室制法反应原理
(1)HF:CaF2 浓H2SO4 CaSO4 2HF ↑
(2) HCl:NaCl(固) 浓H2SO4 NaHSO4 HCl↑
2NaCl(固) 浓H2SO4 Na2SO4 2HCl ↑
(3) HBr: NaBr H3PO4(浓) NaH2PO4 HBr ↑
(4) HI:KI H3PO4（浓） KH2PO4 HI↑
X2(除F2外)的实验室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Cl2
①MnO2 4HCl（浓） MnCl2 2H2O Cl2 ↑
②2KMnO4 16HCl（浓）==2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 ↑
③2NaCl 3H2SO4（浓） MnO2 2NaHSO4 Mn SO4 2H2O Cl2 ↑
或：2NaCl 2H2SO4（浓） MnO2 Na2SO4 MnSO4 2H2O Cl2 ↑
(2)Br2
①2KBr Cl2 ==2KCl Br2
②4NaBr 2H2SO4(浓) MnO2 2Na2SO4 MnBr2 Br2 2H2O
或2NaBr 2H2SO4(浓) MnO2 Na2SO4 MnSO4 Br2 2H2O
(3) I2
① 2Kl Cl2== 2KCl I2
② 2Kl Br2 ==2KBr I2
化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有
Cl2 、Br2、Ｉ２、ＮＯ２、Ｏ３、ＨＮＯ２、氧化剂（ＨＮＯ３、ＫＭｎＯ４、
ＦｅＣｌ３……）注：Br2蒸气和ＮＯ２都棕红色区别用ＡｇＮＯ３溶液
化学小结之十六：四类晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体微粒
阳离子、阴离子
原子
分子
金属离子、自由电子
微粒间相互作用
离子键
共价键
分子间作用力(范德华力)
金属键
实例
ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成化合物, 强碱, 大部分盐
金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等
干冰(CO2)等
镁、铝、铁等
物
熔沸点
熔点较高、沸点高
熔沸点很高
熔沸点低
多数高、少数低
理
硬度
硬、脆
高硬度
硬度小
有硬, 有软
性
质
导电性
固态不导电, 熔化或溶于水导电
差
差
易
导热性
不良
不良
不良
良
机械加工性能
不良
不良
不良
良(延展性好)
化学小结之十七：类（拟）卤物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（CN）2 （SCN）2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应)
基础 Ｃl2 ｈ２ｏ== HCl HClO
Ｃl2 2NaOH==NaCl NaClO ｈ２ｏ
mnO2 4 HCl（浓） mnＣl2 Ｃl2↑ 2ｈ２ｏ
推论1 （CN）2 ｈ２ｏ== H CN H CNO
（CN）2 2NaOH==Na CN Na CNO ｈ２ｏ
mnO2 4 HCN（浓） mn（CN）2 （CN）2↑ 2ｈ２ｏ
推论2 ICl ｈ２ｏ== HCl H IO
ICl 2NaOH==NaCl NaIO ｈ２ｏ
2 Mg 2 ICl== MgＣl2 MgI2
化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性
F元素：
①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小；
③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧；
⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。
Cl元素：
①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价—1、 1、 3、 5、 7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
其他
（1）F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2，无含氧酸.
(2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.
(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.
（4）HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.
沸点HF> HI >HBr> HCl
(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF（弱酸）
稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →难为：HF>HCl>HBr>HI
(6)AgCl（白）AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。
(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.
SiO2 2F2 ===SiF4↑ O2↑
SiO2 4HF=== SiF4 ↑ 2H2O
(8) 氧化性比较：Ｆ２ ＞Ｏ２，故能置换出水中的氧Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＨＦ＋Ｏ２↑ F2能分解水放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.
(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.
(10) HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备，酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.
(11) Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.
(12) 液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.
(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.
(14) 碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.Ｉ２（紫黑色）易升华，Ｂr２（红棕色）易挥发，ＣＩ２（黄绿色）易液化，Ｆ２（浅黄绿色）（原因Ｘ２分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高）
ＣaＸ２中，除ＣaＦ２难溶于水外，其余都易溶于水
化学小结之十九：比较微粒半径大小的几条规律
1) 同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小
2) 同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）
3) 同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小
如rNa＞rNa rCl＜rCl-
4) 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小
如n3— ＞O2—＞F—＞Ne＞Na ＞ Mg2 ＞Al3
5) 同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小如ｆe2 ＞ｆe3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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