氢氧化钠的变质
（1）原因：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
（2）猜想与假设:
猜想1.没有变质；NaOH 猜想2.部分变质；NaOH 、Na2CO3 猜想3.完全变质。Na2CO3
1.检验氢氧化钠溶液已变质
取样，滴加CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀
Na2CO3 BaCl2 ==== BaCO3↓ 2NaCl
2.检验氢氧化钠变质程度
取样，滴加足量(过量)的CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞
结论： 无现象，说明全部变质。
溶液变红，说明部分变质。
3.变质后的氢氧化钠除杂
滴加适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤。
例1：化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖好瓶盖的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠进行了探究。
提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质？
猜想与假设: 猜想1.没有变质； 猜想2.部分变质 ； 猜想3.完全变质。
交流与讨论：氢氧化钠变质的原因用化学方程式表示为：_________________
有关物质性质考点探究
1、有关水
（1）过滤：难溶性固体和液体分离的方法
（2）过滤中玻璃棒的作用：引流
（3）过滤后滤液仍浑浊的原因：下面的烧杯不干净；滤纸破损；滤液高于滤纸边缘
（4）硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（5）硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸
2、有关催化剂（MnO2）
（1）检验：向其中加入过氧化氢（H2O2）溶液，有气泡产生且能使带火星的木条复燃。
（1）催化剂的定义：能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不发生改变。
3、铵盐（NH4Cl）的检验：
向其中加入熟石灰或碱，产生刺激性气味的气体，为铵盐
铵盐的肥料不能与碱性肥料混合使用，否则会降低肥效。
4、碳酸盐的检验：（常指：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙）
向其中加入稀盐酸（HCl），有气泡产生且气体能使澄清石灰水变浑浊，为碳酸盐。
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
一、化学变化，物理变化
区别：是否生成其他物质的变化
化学变化举例：所有的燃烧、
铁生锈、食物腐败、动植物呼吸、光合作用、酿酒酿醋、农家肥的腐熟（缓慢氧化）
1．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．酒精挥发 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
2． 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿衣晾干 C．酒精挥发 D．冰雪融化
二、化学实验操作
1．下列实验基本操作正确的是（ ）
2．下列有关液体药品基本操作实验中正确的是（ ）
四、分子的性质
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
1．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好地驱走蚊虫，这说明（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断地运动
2．从分子的角度解释“湿衣服晾干”，下列说法错误的是（ ）
A．水分子在不断运动 B．水分子之间的间隔变大
C．水分子本身不发生变化 D．水分子的体积变大
五、物质的分类
物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：多种物质组成的。物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
4、化合物：由多种元素组成的纯净物。
5、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 例： H2O CO2
1．下列物质属于纯净物的是：（ ）
A．河水 B．干冰 C．煤 D．苏打水
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氧气 C．空气 D．一氧化碳
3．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的（）
A．食盐、食醋 B．青铜器、空气 C．氧气、二氧化碳 D．水、铜丝
六、四大基本反应类型
1、化合反应：A B = AB （简称“多合一”）
2、分解反应：AB = A B C （简称：“一变多”）
3、置换反应： A BC = B AC
4、复分解反应：AB CD = AD CB
写出下列化学方程式并注明反应类型
1、高锰酸钾制取氧气 反应类型：
2、氯酸钾制取氧气 反应类型：
3、过氧化氢制取氧气 反应类型：
5、实验室制取二氧化碳 反应类型：
7、一氧化碳炼铁 反应类型：
8、电解水 反应类型：
10、澄清石灰石检验二氧化碳 反应类型：
七、氧气的性质
1、木炭燃烧实验现象：在氧气中发出白光，空气中红热。
2、硫粉燃烧：实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰。在氧气中发出明亮的蓝紫色的火焰。
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷的燃烧实验现象：在氧气中：放出热量，生成大量的白烟
4、铁丝燃烧实验现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
注意：集气瓶底部铺少量的水，防止生成的固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
1．物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．红磷：白色烟雾
C．铁丝：火星四射 D．镁带：耀眼的白光
八、水的净化，电解水实验，硬水检验，硬水的软化
1、净化水的方法：沉淀 < 过滤 < 吸附 < 蒸馏
①过滤中玻璃棒的作用：引流
②过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有:A烧杯不干净 B液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
③常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
2、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3、硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸
4、电解水的实验电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一
解释:正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1
5、检验：（正极）O2---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃
（负极）H2---在出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
6、电解水实验的结论：水是由氢、氧元素组成的。
练习题：
1．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以使硬水软化 B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水与软水 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
2．某化学实验小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化。
（1）先向烧杯加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的 作用，使悬浮于中水中杂质沉降来达到净水目的。
（2）进行过滤液体，过滤操作所必需玻璃仪器：（ ）
A、烧杯 B、酒精灯 C、铁架台（带铁圈） D、试管 E、玻璃棒 F、漏斗
（3）用木炭除去水中的异味；这是利用了木炭具有 的结构。
（4）蒸馏：所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）
5．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用图甲装置进行电解水的实验，往水中加入氢氧化钠的目的是 ，实验时a中收集到的气体是 ；b中收集到的气体是 ，用 检验，看到的现象是 ；a和b玻璃管中产生的气体体积比约是 ，该实验说明水是由 组成的。
（3）云南水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制右图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 。
九、元素周期表信息图
1、对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数有关。
最外层电子数相等，化学性质相似
3、元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同
地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
地壳中含量最多的金属与最多的非金属形成的化合物的化学式：Al2O3
6、相对原子质量=质子数 中子数
练习题：
2．某粒子的结构示意图为
，则
（1）该粒子有____个电子层，X的值为______
（2）该粒子的化学性质与下列____（填序号）元素的化学性质最相似。
（3）如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为___________
3．钛原子的质子数是22，中子数是24，则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是（ ）
A．22 46 B．22 24 C．24 22 D．24 46
4．决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
5．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）锶元素的元素符号为 ，该原子外形成化合物时容易失去 个电子，达到稳定结构。
（4）图2所表示的粒子的化学符号是 。
十、微粒的意义（元素符号的意义，化学式的意义，前面加数字的意义）
1、元素符号表示的意义：
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。由原子直接构成物质的表示某物质。
2、数字的意义：
①、原子个数的表示方法：在元素符号前面加数字。例如：“2H”只表示2个氢原子。
②、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
③、分子个数的表示方法：
在化学式前面加数字。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。
④、元素符号右下角数字的含义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；3H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子
练习题：
1、（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
①铝元素 ； ②五氧化二磷③硫酸根离子 ； ④氧化铁中铁元素的化合价 。
（2）写出符号“4NO2”中数字的含义:
①“4”表示 ；②“2”表示 。
2、（6分）用化学符号或名称填空:
（1）Ｎ________ （2）Ca2 ____________; （3）铵根离子______;
（4）氧化铁________ （5）3个二氧化碳分子________ （6）NaNO3________;
3、（5分）用化学用语表示：
（1）磷元素 ； （3） 2价的钙元素 ；
（4）2个二氧化硫分子 ； （5）碳酸根离子 。
十一、已知化学式求化合价 、已知化合价写化学式
化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
1．著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵 （NH4ClO4），其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B． 3 C． 5 D． 7
2．为节能减排，发展“低碳经济”，正大力推广“LED”绿色节能交通指示灯和城市景观灯。砷化镓(GaAs) 是光源材料，Ga为 3价，As的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣5 C．﹢3 D．﹢5
十三、实验室制取气体
1、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
装置：固固加热型装置（与加热氯酸钾的为同一类）
1、若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集；
2、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
3. 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
4. 用高锰酸钾制取时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体。
5. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，
装置：固液不加热型
收集：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大），不能用排水法（能溶于水）。
检验：把气体通入澄清石灰水，变浑浊则为二氧化碳
验满：把燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则已满。
3、氢气的实验室制法
装置：固液不加热型
收集：向下排空气法（氢气的密度比空气小），排水法（氢气难溶于水）。
练习题：
1．结合如图所示的实验装置，回答相关问题．
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是 ，反应的化学方程式为 ，检验氧气是否收集满的操作方法是 ．
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是 ，为了能较好地控制反应的发生和停止，可 ．
2.（10分） 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。应选择的发生装置和收集装置是 。若选择F装置收集氧气，气体应从 (填端口字母) 端进入。
(3)实验室欲制取二氧化碳,反应原理用化学方程式表示为 。用D装置收集二氧化碳,验满的方法是 ，欲干燥二氧化，还需将气体通过盛有 洗气瓶。
十四、有关相对分子质量的计算
日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），则：
（1）一个蔗糖分子中含有的原子总数为 ；
（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 。
2. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用。其化学式为C6H5CO2Na。完成下列问题：
（1）苯甲酸钠的相对分子质量为___________________。
（2）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的最简质量比________________。
3. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 ；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%） ；
（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g） ．
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