很多初三学生学习完酸碱盐后,总感觉化学真难!记不住酸碱盐有哪些化学性质,很多方程式都不知怎么写,什么题都难!错的也是一塌糊涂!是的,酸碱盐不好学,有句话叫做“学好酸碱盐,化学就不难”!

有关化学酸碱盐学习难点(学好酸碱盐化学就不难)(1)

很多初三学生学习完酸碱盐后,总感觉化学真难!记不住酸碱盐有哪些化学性质,很多方程式都不知怎么写,什么题都难!错的也是一塌糊涂!是的,酸碱盐不好学,有句话叫做“学好酸碱盐,化学就不难”!

1

1个规律─-交换律

01

直接交换

酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应

不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换

有关化学酸碱盐学习难点(学好酸碱盐化学就不难)(2)

交换一下就写出来了

写方程式前注意熟记化合价。

化合价之歌

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

铜一二 铁二三

原子团也要记清

氢氧负一铵正一

酸根所有价为负

一硝二硫碳三磷

置换反应Fe生成亚铁

复分解反应所有元素化合价都不变

①锌和稀硫酸 ②氧化铁和稀盐酸

③氯化钠溶液和硝酸银溶液④硫酸钠溶液和氯化钡溶液

⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥碳酸钠溶液和石灰水

⑦石灰水和硫酸铜溶液⑧氢氧化钡溶液和稀硫酸

⑨氢氧化钠和硫酸铵共热

即:① 实验室制取氢气:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

②除铁锈:Fe203 6HCl=2FeCl3 3H20

③检验Cl-离子:NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

④检验SO4-离子:Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

⑤检验CO32-离子:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

⑥纯碱制烧碱:Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

⑦波尔多液:Ca(0H)2 CuS04=Cu(0H)2↓ CaS04

⑧中和反应:Ba(0H)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H20

⑨验NH4 离子:2Na0H (NH4)2S04ΔNa2SO4 2H2O 2NH3↑

02

非直接交换

先反应后再交换

例如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为

有关化学酸碱盐学习难点(学好酸碱盐化学就不难)(3)

扩展(最重要):1个规则─-必须生成盐的 “必成盐规则”

从以上的化学反应可以看出,所有的反应都生成盐。

酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐,否则就是错误的。

如:CuO转化为Cu(OH)2有的写2NaOH CuO=Cu(OH)2↓ Na2O有沉淀啊

其实不行,氧化物和碱不可以这样反应的,没有这条性质。

可以理解为就是因为没有盐生成,才不反应的。

2NaOH Al2O3=2NaAlO2(偏铝酸钠) H2O有盐生成,所以能反应。

根据:“必成盐”规则和“金属离子 酸根组成盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质,因为酸含有酸根,要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行,所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

含金属的物质共有4种:金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有和这4类物质起反应。

1

2类反应条件

依据:金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女,心贴(在一起)喜牵情,(牵了多少?)统共一百斤

01

直接交换

置换反应条件

1:金属 的反应条件:

氢前金属、非氧化酸(如:硝酸、浓硫酸具有氧化性,不生成氢气),铁生成亚铁盐。

下列物质间能否反应生成氢气?能反应的写出方程式,不能反应的说明理由。

①Fe HCl= ②Cu H2SO4(稀)= ③Fe 2HNO3=

解答:①能Fe 2HCl=FeCl2 H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气

2金属 盐的反应条件

前置后,盐须溶,K Ca Na不能行(太活泼,能和水反应)

下列物质间能否反应置换出金属?能的写出方程式,不能的说明理由。

①Cu AgNO3= ②Cu ZnSO4= ③Cu AgCl= ④Na CuSO4=

解答:①能Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2②Cu ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu AgCl≠,因为AgCl不溶于水④2Na CuSO4≠不生成Cu因为:2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。

02

直接交换

复分解反应的条件

口诀:双交换,价不变,生成气体、水、沉淀;盐-盐、盐-碱须可溶,弱酸制强不能行。

下列物质间能否反应?能反应的写出方程式,不能反应的说明理由。

①Fe2O3 H2SO4= ②Ca(OH)2 Na2CO3= ③KOH Na2CO3=

④BaCO3 Na2SO4= ⑤Cu(OH)2 MgSO4= ⑥CaCl2 H2CO3=

解析:①Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O ②Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH

③不能2KOH Na2CO3≠2NaOH K2CO3 无气体、水、沉淀生成

④不能BaCO3 Na2SO4≠BaSO4↓ Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能Cu(OH)2 MgSO4≠CuSO4 Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2 H2CO3≠CaCO3↓ 2HCl因为:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑弱酸制强不能行啊

1

3类物质的化学性质

01

直接交换

根据“必成盐”规则,酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色

2、酸 活泼金属→盐 H2 H2SO4 Mg=MgSO4 H2↑

3、酸 金属氧化物→盐 水 3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O

4、酸 碱(金属 OH根)→盐 水 3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O

5、酸 盐(金属 酸根)→盐 酸 HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3

02

直接交换

因为碱中含有金属离子,根据“必成盐”规则,必须和含酸根或能形成酸根(如非金属氧化物甚至金属氧化物)的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关:

1、碱溶液能使紫色石紫变蓝,使无色酚酞变红。

2、碱 非金属氧化物(能形成酸根)→盐 水Ba(OH)2 C02=BaCO3↓ H20

3、碱 酸→盐 水NaOH HCl=NaCl H20

4、碱 盐→新碱 新盐Ba(OH)2 Na2CO3=2NaOH BaCO3↓

03

直接交换

因为盐中既有金属离子又有酸根离子,所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

1.盐 金属→盐 金属 2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2

2.盐 酸→新盐 新酸Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑

3.盐 碱→新盐 新碱FeCl3 3NaOH=3NaCl Fe(OH)3↓

4.盐 盐→新盐 新盐CuSO4 BaCl2=BaSO4↓ CuCl2

规律:1 X12 X2即反应物和生成物的类别不变

1

4类能溶于水的物质

因为盐中既有金属离子又有酸根离子,所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

溶解性口诀:钾钠铵硝 (K、Na、NH4、NO3) 全都溶硫钡(硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备)氯化银(AgCl)不行碱中还有Ba[Ba(OH)2]可溶。(碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了)

即:要记住4种溶的,再记住3个特殊的物质:AgClBaSO4、Ba(OH)2可溶就行了。

还可以看出:三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。

扩展:酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。

例如:Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O CaCO3 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O CO2↑

但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。

因为AgCl HNO3≠HCl AgNO3 BaSO4 2HNO3≠Ba(NO3)2 H2SO4

(无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件)。

例如:⑴下列物质中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各组物质中,都能溶于水的是()

A.CO2 CaO Na20 Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2

C.KOH AgCl CuCO3 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3

解答:⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

1

单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系

如图(连线为相互间反应,箭头为转变)你能否看出各种线型所表示的反应类型?粗线为化合反应,粗虚线为分解反应,细线为复分解反应,细虚线为置换反应。

有关化学酸碱盐学习难点(学好酸碱盐化学就不难)(4)

01

直接交换

相互转化和相互反应

纵行:表示了各类物质之间相互转化的关系

如:金属→金属氧化物→碱→盐

Na→Na2O→NaOH→NaCl

说明:一般的,金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱,镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2ΔCuO H2O

横行相连反应有:1、金属 非金属→盐

2Na Cl2点燃2NaCl

2、金属氧化物 非金属氧化物→盐

CaO SiO2高温CaSiO3

3、酸 碱→盐 水 NaOH HNO3=NaNO3 H2O

4、盐 盐→盐 盐 CuSO4 BaCl2=BaSO4↓ CuCl2

斜方相连反应有:1、金属氧化物 酸→盐 水 CaO H2SO4 =CaSO4 H2O

2、非金属氧化物 碱→盐 水 3、盐 酸→盐 酸 4、盐 碱→盐 碱

两边相连反应:1、金属1 盐1→金属2 盐2 2、金属 酸→盐 氢气

02

直接交换

各类物质的性质

如碱,碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质,其他也是如此

03

直接交换

各类物质的制取

如:盐的制备从反应生成的盐,我们可以看出盐的制备有:

(1)金属1 盐1→金属2 盐2 (2)金属 酸→盐 氢气(3)金属 非金属→盐

(4)金属氧化物 非金属氧化物→盐(5)金属氧化物 酸→盐 水

(6)非金属氧化物 碱→盐 水(7)酸 碱→盐 水(8)酸1 盐1→酸2 盐2

(9)碱1 盐1→碱2 盐2(10)盐1 盐2→盐3 盐4

共10种,被称为十大成盐规律。

如CuSO4的制取原理有:

①H2SO4 CuO=CuSO4 2H2O ②H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O

③H2SO4 Cu2(OH)2CO3=CuSO4 2H2O CO2↑

④Ag2SO4 CuCl2=CuSO4 2AgCl↓ ⑤Cu Ag2SO4=CuSO4 2Ag

⑥SO3 CuO=CuSO4⑦SO3 Cu(OH)2=CuSO4 H2O

类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。

从以上论述可以看出:酸碱盐的学习要善于发现规律,掌握规律。

“12345”上山打老虎,学好“12345”化学没有拦路虎。

有关化学酸碱盐学习难点(学好酸碱盐化学就不难)(5)

【温馨提示】学习是一种成长,思考是一种智慧,反馈是一种美德,赠人玫瑰,手留余香,智慧的你懂的分享,帮助更多朋友成长。

,