很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
1
1个规律─-交换律
01
直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应
不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换
交换一下就写出来了
写方程式前注意熟记化合价。
化合价之歌
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
铜一二 铁二三
原子团也要记清
氢氧负一铵正一
酸根所有价为负
一硝二硫碳三磷
置换反应Fe生成亚铁
复分解反应所有元素化合价都不变
①锌和稀硫酸 ②氧化铁和稀盐酸
③氯化钠溶液和硝酸银溶液④硫酸钠溶液和氯化钡溶液
⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥碳酸钠溶液和石灰水
⑦石灰水和硫酸铜溶液⑧氢氧化钡溶液和稀硫酸
⑨氢氧化钠和硫酸铵共热
即：① 实验室制取氢气：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
②除铁锈：Fe203 6HCl=2FeCl3 3H20
③检验Cl-离子：NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
④检验SO4-离子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl
⑤检验CO32-离子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
⑥纯碱制烧碱：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH
⑦波尔多液：Ca(0H)2 CuS04=Cu(0H)2↓ CaS04
⑧中和反应：Ba(0H)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H20
⑨验NH4 离子：2Na0H （NH4）2S04ΔNa2SO4 2H2O 2NH3↑
02
非直接交换
先反应后再交换
例如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为
扩展（最重要）：1个规则─-必须生成盐的 “必成盐规则”
从以上的化学反应可以看出，所有的反应都生成盐。
酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则：即有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐，否则就是错误的。
如：CuO转化为Cu(OH)2有的写2NaOH CuO=Cu(OH)2↓ Na2O有沉淀啊
其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。
可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。
2NaOH Al2O3=2NaAlO2（偏铝酸钠） H2O有盐生成，所以能反应。
根据：“必成盐”规则和“金属离子 酸根组成→盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。
含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有和这4类物质起反应。
1
2类反应条件
依据：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心贴（在一起）喜牵情，（牵了多少？）统共一百斤。
01
直接交换
置换反应条件
1：金属 酸的反应条件：
氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。
下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe HCl= ②Cu H2SO4（稀）= ③Fe 2HNO3=
解答：①能Fe 2HCl=FeCl2 H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气
2：金属 盐的反应条件：
前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。
下列物质间能否反应置换出金属？能的写出方程式，不能的说明理由。
①Cu AgNO3= ②Cu ZnSO4= ③Cu AgCl= ④Na CuSO4=
解答：①能Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2②Cu ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu AgCl≠，因为AgCl不溶于水④2Na CuSO4≠不生成Cu因为：2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。
02
直接交换
复分解反应的条件
口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe2O3 H2SO4= ②Ca(OH)2 Na2CO3= ③KOH Na2CO3=
④BaCO3 Na2SO4= ⑤Cu(OH)2 MgSO4= ⑥CaCl2 H2CO3=
解析：①Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O ②Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
③不能2KOH Na2CO3≠2NaOH K2CO3 无气体、水、沉淀生成
④不能BaCO3 Na2SO4≠BaSO4↓ Na2CO3 BaCO3不溶于水
⑤不能Cu(OH)2 MgSO4≠CuSO4 Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水
⑥不能CaCl2 H2CO3≠CaCO3↓ 2HCl因为：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑弱酸制强不能行啊
1
3类物质的化学性质
01
直接交换
酸
根据“必成盐”规则，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸 活泼金属→盐 H2 H2SO4 Mg＝MgSO4 H2↑
3、酸 金属氧化物→盐 水 3H2SO4 Fe2O3＝Fe2(SO4)3 3H2O
4、酸 碱（金属 OH根）→盐 水 3H2SO4 2Al(OH)3＝Al2(SO4)3 6H2O
5、酸 盐（金属 酸根）→盐 酸 HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
02
直接交换
碱
因为碱中含有金属离子，根据“必成盐”规则，必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：
1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱 非金属氧化物（能形成酸根）→盐 水Ba(OH)2 C02＝BaCO3↓ H20
3、碱 酸→盐 水NaOH HCl＝NaCl H20
4、碱 盐→新碱 新盐Ba(OH)2 Na2CO3＝2NaOH BaCO3↓
03
直接交换
盐
因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。
1.盐 金属→盐 金属 2AgNO3 Cu＝2Ag Cu(NO3)2
2.盐 酸→新盐 新酸Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2↑
3.盐 碱→新盐 新碱FeCl3 3NaOH＝3NaCl Fe(OH)3↓
4.盐 盐→新盐 新盐CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2
规律：盐1 X1→盐2 X2即反应物和生成物的类别不变
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4类能溶于水的物质
因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。
溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备）氯化银(AgCl)不行，碱中还有Ba[Ba(OH)2]可溶。（碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了）
即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl↓、BaSO4↓、Ba(OH)2可溶就行了。
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。
扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。
例如：Cu(OH)2 2HCl＝CuCl2 2H2O CaCO3 2HNO3＝Ca(NO3)2 H2O CO2↑
但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。
因为AgCl HNO3≠HCl AgNO3 BaSO4 2HNO3≠Ba(NO3)2 H2SO4
（无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。
例如：⑴下列物质中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。
①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2
⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（）
A.CO2 CaO Na20 Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C.KOH AgCl CuCO3 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D
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单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系
如图（连线为相互间反应，箭头为转变）你能否看出各种线型所表示的反应类型？粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。
01
直接交换
相互转化和相互反应
纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系
如：金属→金属氧化物→碱→盐
Na→Na2O→NaOH→NaCl
说明：一般的，金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2ΔCuO H2O
横行相连反应有：1、金属 非金属→盐
2Na Cl2点燃2NaCl
2、金属氧化物 非金属氧化物→盐
CaO SiO2高温CaSiO3
3、酸 碱→盐 水 NaOH HNO3＝NaNO3 H2O
4、盐 盐→盐 盐 CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2
斜方相连反应有：1、金属氧化物 酸→盐 水 CaO H2SO4 ＝CaSO4 H2O
2、非金属氧化物 碱→盐 水 3、盐 酸→盐 酸 4、盐 碱→盐 碱
两边相连反应：1、金属1 盐1→金属2 盐2 2、金属 酸→盐 氢气
02
直接交换
各类物质的性质
如碱，碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质，其他也是如此
03
直接交换
各类物质的制取
如：盐的制备从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：
（1）金属1 盐1→金属2 盐2 (2）金属 酸→盐 氢气（3）金属 非金属→盐
（4）金属氧化物 非金属氧化物→盐（5）金属氧化物 酸→盐 水
（6）非金属氧化物 碱→盐 水（7）酸 碱→盐 水（8）酸1 盐1→酸2 盐2
（9）碱1 盐1→碱2 盐2（10）盐1 盐2→盐3 盐4
共10种，被称为十大成盐规律。
如CuSO4的制取原理有：
①H2SO4 CuO＝CuSO4 2H2O ②H2SO4 Cu(OH)2＝CuSO4 2H2O
③H2SO4 Cu2（OH）2CO3＝CuSO4 2H2O CO2↑
④Ag2SO4 CuCl2＝CuSO4 2AgCl↓ ⑤Cu Ag2SO4＝CuSO4 2Ag
⑥SO3 CuO＝CuSO4⑦SO3 Cu(OH)2＝CuSO4 H2O
类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。
从以上论述可以看出：酸碱盐的学习要善于发现规律，掌握规律。
“12345”上山打老虎，学好“12345”化学没有拦路虎。
【温馨提示】学习是一种成长，思考是一种智慧，反馈是一种美德，赠人玫瑰，手留余香，智慧的你懂的分享，帮助更多朋友成长。
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