化学学习过程中我们会遇到一个概念，就是化学键的极性，如何判断化学键的极性以及分子的极性也是高种化学考察的一个重要知识点，今天给同学们汇总一下这方面的知识，高一正在学习或者刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看看！
分子极性判断方法
STEP1、共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
类型
实例
键的极性
分子的极性
空间构型
X2
I2、O2、N2
非极性键
非极性分子
直线型
XY
HF、HI
极性键
极性分子
直线型
XY2
CO2、CS2
极性键
非极性分子
直线型
SO2
极性键
极性分子
角型
H2O、H2S
极性键
极性分子
角型
XY3
BF3
极性键
非极性分子
平面正三角型
NH3、PCl3
极性键
极性分子
三角锥型
XY4
CH4、CCl4
极性键
非极性分子
正四面体型
XYZ3
CH3Cl、CH2Cl2
极性键
极性分子
非正四面体型
STEP4、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧
1、位置对称法
分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分子的形状（常见分子的形状见上表），就能判断分子是否有极性。
2、价、位关系法
所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。对于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合价为—3价，绝对值为3，它在第ⅴA族，价与位不等（3≠5），故NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合价、位相等关系，都是非极性分子。
3、孤对电子数法
对于ABn型的分子来说，若中心原子A的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。如，NH3分子中N原子上有一对孤对电子，所以，NH3分子是极性分子，而CO2分子中C原子上无孤对电子，所以，CO2分子是非极性分子。
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（来源：网络）
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