构成物质的微粒

1. 分子

(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素:温度、压强。

2. 原子

(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成:原子核(质子〔 〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数 中子数

3. 离子

(1)概念:带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷。

初中化学物质构成的奥秘思维导图(超详细九年级化学思维导图之)(1)

物质组成及分类

4. 元素

(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为 2价。

b. 几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2 :3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

(2)化学式

①写法:

a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式 Fe的意义:3点。

③计算:

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

初中化学物质构成的奥秘思维导图(超详细九年级化学思维导图之)(2)

常见物质分类

初中化学物质构成的奥秘思维导图(超详细九年级化学思维导图之)(3)

物质构成奥秘汇总

初中化学物质构成的奥秘思维导图(超详细九年级化学思维导图之)(4)

,