新高考2022高三5月质量检测化学（重点班高三下学期第一次大检测）

7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是

8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体

9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中

10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：X<Z

B.简单离子半径：W>Z>X>Y

C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火

D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce⁴ 的溶液吸收，生成HNO₂、NO₃ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时生成Ce⁴ ，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.H 由右室进入左室

B.Ce⁴ 从电解槽的c口流出，且可循环使用

C.阴极的电极反应式：2HNO₂ 6H 6eˉ=N₂↑ 4H₂O

D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO₂2mol

13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K_a=1.8×10^-4，草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是

A.甲酸钠溶液中：c(Na )>c(HCOOˉ)>c(H )>c(OHˉ)

B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na )=c(HC₂O₄ˉ) 2c(C₂O₄^2-) c(HCOOˉ)

C.Na₂C₂O₄溶液中；c(HC₂O₄ˉ) c(H₂C₂O₄) c(H )=c(OHˉ)

D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH Na₂C₂O₄==H₂C₂O₄ 2 HCOONa

26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH FeCl₂ 2C₅H₆= Fe(C₅H₅)₂ 2KCl 2H₂O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充

分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆, 密度为0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢

慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________________.

(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________ ①100mL ②250mL ③500mL

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；

该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；

若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

27.(14分)二硫化钨(WS₂，WS₂中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨

铁矿(其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________

(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

(3)写出FeWO₄在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________

(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原

理为：W（s） 2I₂（g）

WI₄（g）下列说法正确的有

A. 灯管内的I₂可以循环使用

B. WI₄在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时，WI₄的分解速率加快，而W和I₂的合成速率减慢

D. WI₄在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

(6)已知常温下，K_sp(CaWO₄) =1×10^－10，浓度为x mol/L的Na₂WO₄溶液与浓度为1×10^－4 mol/L的

CaCl₂溶液按体积比2:1混合，产生CaWO₄沉淀，则x≥___________

(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH₄)₂WS₄＋3O₂高温(=====)2WS₂＋4NH₃＋2S＋2SO₂＋2H₂O，

若生成124克WS₂，则反应所转移的电子数目为________________

28、(14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO₂、NO_x等污染。

请回答下列问题:

(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N₂(g) O₂(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化 D.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1: 1: 2

(3)为减少SO₂ 的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H₂(g) 1/2O₂(g)==H₂O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s) 1/2O₂(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

②洗涤含SO₂的烟气。下列可作为洗涤含SO₂烟气的洗涤剂是________。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl₂饱和溶液 D.酸性CaCl₂饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO_x物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

②若T₁<T₂，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

35.[化学-选修3：物质结构与性质] (15 分)

钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为 堆积(填堆积方式)。

(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为 晶 体。

(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

解释KCl晶格能小于CaO的原因： 。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为 。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为4(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为 。

(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。

②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为 g/cm³(列出算式即可)。

36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)

1，6-己二酸(G) 是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1) 化合物A 的质谱图如下，则A的化学名称为 。

(2) C→D 的反应类型为 。(3) F的结构简式为 。

(4) 写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 。

①相对分子质量与F相等

②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：2：1

(5)由G 合成尼龙的化学方程式为 。

(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 。

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