(如需电子版,点赞留邮箱)制氧气口诀: 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加 制氧装置有特点;底高口低略倾斜集气口诀: 与水作用用排气法;根据密度定上下 不溶微溶排水法; 所得气体纯度大电解水口诀: 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧化合价口诀: 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌 正三是铝正四硅;下面再把变价归 全部金属是正价;一二铜来二三铁 锰正二四与六七;碳的二四要牢记 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四 硫有负二正四六;边记边用就会熟常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根金属活动性顺序表: (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金化合价口诀二: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳, 二四六硫都齐;全铜以二价最常见盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 先拐先折,温度高,压强大(化学平衡图象题目)制取乙烯: 酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸 温度速至一百七,不生乙醚生乙烯 反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致 银镜反应 : 银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨 过滤操作实验: 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置,三靠两低不要忘中和滴定: 左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停 越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应,今天小编就来聊一聊关于初中化学必背26个口诀快快背起来?接下来我们就一起去研究一下吧!
初中化学必背26个口诀快快背起来
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制氧气口诀: 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。集气口诀: 与水作用用排气法;根据密度定上下。 不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。电解水口诀: 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。化合价口诀: 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。金属活动性顺序表: (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。化合价口诀二: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳, 二四六硫都齐;全铜以二价最常见。盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)制取乙烯: 酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。 温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。 反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致。 银镜反应 : 银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨 过滤操作实验: 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置,三靠两低不要忘。中和滴定: 左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。 越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯 金属活动性顺序:贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
化学计算:化学式子要配平,必须纯量代方程, 单位上下要统一,左右倍数要相等。 质量单位若用克,标况气体对应升, 遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。
气体制备 :气体制备首至尾,操作步骤各有位, 发生装置位于头,洗涤装置紧随后, 除杂装置分干湿,干燥装置把水留; 集气要分气和水,性质实验分先后, 有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,基本顺序不可丢, 偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜 :试管被夹向下倾,实验开始先通氢, 空气排尽再点灯,冷至室温再停氢 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化 由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。 酸:由H 、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱:一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3 3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。 原子:化学变化中的最小微粒。 离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4 (铵 根)
化学用语
1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子 2、离子符号: 例 氢离子: H (注意:1不写出) 镁离子:Mg2 三个硫酸根离子 :3 SO42— 3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2 4、电离方程式: 例 HNO3 === H NO3– Ca(OH)2 === Ca2 2OH– Na2CO3 === 2Na CO32– 5、化学方程式: (要求熟练)实验室制O2 : 实验室制H2 : Zn H2SO4 ===== ZnSO4 H2↑ 实验室制CO2 :CaCO3 2HCl ===== CaCl2 H2O CO2↑ 检验CO2 : CO2 Ca(OH)2 ===== CaCO3↓ H2O 检验H2O :CuSO4 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 : Fe CuSO4 ===== Cu FeSO4 要求熟记: (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)
基本反应类型
1、化合反应: A B … == C 2、分解反应: A == B C … 3、置换反应: A BC == B AC (1)、金属 酸 ==== 盐 H2 反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。 (2)、金属 盐 ==== 新金属 新盐 反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应: AC BD ==== AD BC (1)、 酸 碱性氧化物 ==== 盐 水 (2)、 酸 碱 ==== 盐 水 (3)、 酸 盐 ==== 新酸 新盐 (4)、 碱 盐 ==== 新碱 新盐 (5)、 盐 盐 ==== 两种新盐 反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸, 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
元素化合物知识
1、常见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO 密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4 2、常见物质的俗名: 纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物: 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 3、与水可以反应的物质: (1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如: CuSO4 5H2O === CuSO4·5H2O Na2CO3 10H2O === Na2CO3·10H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性: 挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热:浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值<7 中 性 紫 色 无 色 pH值=7 碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7 备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途: HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面: (1)、大气污染: 主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 [另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染: 主要来源于:工业废水的大量排放;
初中常见化学式及化学方程式
- 常见的化学式
一、常见单质
氢气 |
H2 |
氮气 |
N2 |
氯气 |
Cl2 |
氧气 |
O2 |
臭氧 |
O3 |
氦气 |
He |
氖气 |
Ne |
氩气 |
Ar | ||||||||
碳 |
C |
硅 |
Si |
硫 |
S |
磷 |
P |
碘 |
I2 | ||
钾 |
K |
钙 |
Ca |
钠 |
Na |
镁 |
Mg |
铝 |
Al |
锌 |
Zn |
铁 |
Fe |
铜 |
Cu |
汞 |
Hg |
银 |
Ag |
二、化合物
1、氧化物
水 |
H2O |
三氧化硫 |
SO3 |
一氧化碳 |
CO |
二氧化碳 |
CO2 |
五氧化二磷 |
P2O5 |
过氧化氢 |
H2O2 |
二氧化氮 |
NO2 |
二氧化硫 |
SO2 |
氧化钙 |
CaO |
氧化亚铁 |
FeO |
氧化铁 |
Fe2O3 |
四氧化三铁 |
Fe3O4 |
氧化镁 |
MgO |
氧化锌 |
ZnO |
二氧化锰 |
MnO2 |
氧化汞 |
HgO |
氧化铝 |
Al2O3 |
氧化铜 |
CuO |
2、其他化合物
硝酸 |
HNO3 |
硫酸 |
H2SO4 |
盐酸 |
HCl |
碳酸 |
H2CO3 |
硫化氢 |
H2S | ||
氢氧化钠 |
NaOH |
氢氧化钾 |
KOH |
氢氧化钙 |
Ca(OH)2 |
氢氧化镁 |
Mg(OH)2 |
氢氧化铝 |
Al(OH)3 |
氢氧化锌 |
Zn(OH)2 |
氢氧化铁 |
Fe(OH)3 |
氢氧化亚铁 |
Fe(OH)2 |
氢氧化铜 |
Cu(OH)2 |
氢氧化钡 |
Ba(OH)2 |
氨水 |
NH3·H2O | ||
氯化钠 |
NaCl |
氯化铜 |
CuCl2 |
氯化铝 |
AlCl3 |
氯化钾 |
KCl |
氯化亚铁 |
FeCl2 |
氯化铁 |
FeCl3 |
氯化银 |
AgCl |
氯化钙 |
CaCl2 |
氯化镁 |
MgCl2 |
氯化钡 |
BaCl2 |
氯化锌 |
ZnCl2 |
硫酸铜 |
CuSO4 |
高锰酸钾 |
KMnO4 |
锰酸钾 |
K2MnO4 |
氯酸钾 |
KClO3 |
碳酸钙 |
CaCO3 |
硝酸钾 |
KNO3 |
硝酸钠 |
NaNO3 |
硝酸铁 |
Fe(NO3)3 |
硝酸亚铁 |
Fe(NO3)2 |
硝酸铝 |
Al(NO3)3 |
碳酸钠 |
Na2CO3 |
碳酸钙 |
CaCO3 |
碳酸铵 |
(NH4)2CO3 |
碳酸氢钠 |
NaHCO3 |
硫酸铁 |
Fe2(SO4)3 |
硫酸亚铁 |
FeSO4 |
硝酸银 |
AgNO3 |
硝酸钡 |
Ba(NO3)2 |
硝酸铵 |
NH4NO3 |
硫酸钡 |
BaSO4 |
3、常见有机化合物
甲烷 |
CH4 |
乙醇 |
C2H5OH |
葡萄糖 |
C6H12O6 |
初中化学方程式全(已配平). 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O 24、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温 H2 CO 27、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O 20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ (2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5)酸 碱 -------- 盐 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O 50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl (7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8)盐 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3 C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属 C CO2 高温2CO CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg CuO 加热 Cu MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO CO2↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO O2 点燃 2CO2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ (3)金属单质 盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg (3)金属铁的治炼原理: 55.3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上) (2)酸 金属氧化物-------- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==CuCl2 H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 == CuSO4 H2O (3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH == NaCl H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O (4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 (1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 == CaSO3↓ H2O (2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu (2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 Ca(OH)2 == CaCO3↓ H2O
2、氢氧化钠在空气中变质:CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 2NaOH ==Na2SO3 H2O
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