1.水的电离平衡，离子积常数（本质是水的电离常数稍微变形而来，所以只与温度有关）简单介绍水的离子积常数来源，从来源中说明适用范围（纯水和稀溶液），我来为大家科普一下关于水溶液加酸电离程度?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!
水溶液加酸电离程度
1.水的电离平衡，离子积常数（本质是水的电离常数稍微变形而来，所以只与温度有关）。简单介绍水的离子积常数来源，从来源中说明适用范围（纯水和稀溶液）。
2.影响水电离平衡的因素。酸和碱对水的电离平衡都抑制，但是离子积常数没有变化，因为温度没有变化。温度改变对水电离的影响，升高温度正向移动，离子积常数变大，反之亦然。
3.溶液酸碱性的本质原因，判断方法（比较简单，但是需要强调温度的影响，pH=7的溶液不一定为中性）。
4.溶液酸碱性pH的计算。例题演示，酸混合、稀释（直接计算氢离子），碱混合、稀释（直接计算氢氧根离子），酸碱混合（先判断再计算）。酸溶液中氢氧根浓度计算，碱溶液中氢离子浓度计算。
5.酸碱中和滴定。
所用仪器介绍及注意事项。
酸碱指示剂变色范围。
操作步骤。
滴定终点的判断方法，半滴溶液如何滴入。
数据处理，计算待测液浓度。
6.迷思问题分析。
为什么浓溶液不能使用水的离子积常数？
酸溶液pH直接计算氢离子浓度原因何在？碱溶液类似问题。
中和滴定指示剂为什么不选石蕊？
计算时为什么不是计算平均体积，而是每次都计算浓度取平均值？
酸碱中和滴定的突变范围是怎么得出来的？
滴定终点是不是酸碱完全反应的时候？如果不是的话，这样得出的数据误差大不大？
