1.水的电离平衡,离子积常数(本质是水的电离常数稍微变形而来,所以只与温度有关)简单介绍水的离子积常数来源,从来源中说明适用范围(纯水和稀溶液),我来为大家科普一下关于水溶液加酸电离程度?下面希望有你要的答案,我们一起来看看吧!

水溶液加酸电离程度(水的电离和溶液酸碱性)

水溶液加酸电离程度

1.水的电离平衡,离子积常数(本质是水的电离常数稍微变形而来,所以只与温度有关)。简单介绍水的离子积常数来源,从来源中说明适用范围(纯水和稀溶液)。

2.影响水电离平衡的因素。酸和碱对水的电离平衡都抑制,但是离子积常数没有变化,因为温度没有变化。温度改变对水电离的影响,升高温度正向移动,离子积常数变大,反之亦然。

3.溶液酸碱性的本质原因,判断方法(比较简单,但是需要强调温度的影响,pH=7的溶液不一定为中性)。

4.溶液酸碱性pH的计算。例题演示,酸混合、稀释(直接计算氢离子),碱混合、稀释(直接计算氢氧根离子),酸碱混合(先判断再计算)。酸溶液中氢氧根浓度计算,碱溶液中氢离子浓度计算。

5.酸碱中和滴定。

所用仪器介绍及注意事项。

酸碱指示剂变色范围。

操作步骤。

滴定终点的判断方法,半滴溶液如何滴入。

数据处理,计算待测液浓度。

6.迷思问题分析。

为什么浓溶液不能使用水的离子积常数?

酸溶液pH直接计算氢离子浓度原因何在?碱溶液类似问题。

中和滴定指示剂为什么不选石蕊?

计算时为什么不是计算平均体积,而是每次都计算浓度取平均值?

酸碱中和滴定的突变范围是怎么得出来的?

滴定终点是不是酸碱完全反应的时候?如果不是的话,这样得出的数据误差大不大?