学习目标
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
知识点 1 共价键与共价化合物
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到 8e-稳定结构 →形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请用电子式表示 HCl 的形成过程
2.共价键
(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素:
①成键微粒:原子。
②成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件:成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态
(3)分类
3.共价化合物
(1)概念:以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物:如 NH3、H2S、H2O 等。
②非金属氧化物:如 CO、CO2、SO2等。
③酸:如 H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物:如 CH4、CH3CH2OH 等
4.共价分子结构的表示方法
(1)电子式:
(2)结构式:化学上,常用“—”表示 1 对共用电子对,如氯分子可表示为“Cl—Cl”,这 种图示叫做结构式。填写下表:
4.离子键与共价键的比较
例 1.下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
例 2.下列各项中,能证明 HCl 是共价化合物的是( )
A.HCl 极易溶于水
B.液态 HCl 不能导电
C.HCl 在水溶液中完全电离
D.HCl 是无色有刺激性气味的气体
例 3.下列叙述中,不正确的是( )
A.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
知识点 2 化学键与分子间作用力
1.化学键
(1)概念:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
(3)化学反应的本质:一个化学反应过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2.分子间作用力
(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。
(2)由分子构成的物质,其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键
(1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱,比分 子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,水分子间的氢键可使其密度在固态时小 于液态时的密度
4.化学键、分子间作用力和氢键的比较
例 1.下列说法不正确的是( )
A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成
B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大
C.NH3和 H2O 间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一
D.NH4H 中含有离子键、极性键、非极性键
例 2.在下列变化:
①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl 溶于水,④HCl 溶于水,⑤O2溶于水, ⑥Na2O2溶于水中
(1)上述变化中,未发生化学键破坏的是________。
(2)仅发生离子键破坏的是________。
(3)仅发生共价键破坏的是________。
(4)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是______。
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