化学原电池和电解池原理（电极PH值升降规律及电解池与原电池的区别）

1.化学腐蚀：金属与接触到的物质直接反应

电化学腐蚀：不纯金属接触到电解质溶液发生

2.析氢腐蚀：产生氢气，在强酸条件下正极发生反应即氢离子得到电子产生氢气

吸氧腐蚀：消耗氧气，在弱酸、雨水（潮湿的空气）或中性条件下（海水或氯化钠溶液）正极发生氧气得到四个电子产生氢氧根离子

注：吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，并且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替

所有金属都能发生吸氧腐蚀，氢面前金属才能发生析氢腐蚀

金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属保护方法：牺牲阳极的阴极保护法

同意电解质溶液中金属腐蚀的速率大小：阳极大于负极大于化学腐蚀大于正极大于阴极

电极PH值升降规律：

1.不论原电池还是电解池，一般失电子的电极PH降低的电子的电极PH升高

2.只生成氢气而不生成氧气的PH值上升

3.只生成氧气而不生成氢气的PH值下降

电解池与原电池的区别：

1.有电源或电极材料相同为电解池

2.电极活动性不同或通入反应物的为原电池

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