一、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
3．电
解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体
⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(1)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质( )
(1)为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？
(2)金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗？
二、电解质的电离
1．电解质的电离
2．从电离角度认识酸、碱、盐
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
③下列说法中正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为______________________。
(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________________。
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(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的
电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
随堂练习
一、选择题
1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )
A．在熔融状态下能导电的物质
B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物
2．下列在给定状态下能导电的是( )
A．固体氯化钠 B．液态氯化氢
C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
4．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Na2SO4===2Na＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是( )
A．H2O B．NH3·H2O
C．CH3COONH4 D．CH3COOH
6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )
A．＋(8－) B．＋(8－2a) C．＋(8－) D．＋(8－3a)
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
10．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
11．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
12．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
二、非选择题
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________。
14．掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
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序号 |
符合的条件 |
物质的化学式或名称 |
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(1) |
混合物 | |
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(2) |
电解质，但熔融 状态下并不导电 | |
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(3) |
电解质，但难溶于水 | |
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(4) |
化合物，但不是电解质 | |
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(5) |
不是电解质，但本身能导电 |
15．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_______________________、__________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含Ca(OH)2 |
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若无白色沉淀 |
滤液中无Ca(OH)2 | |
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②取少量滤液，________ |
若出现________ |
滤液中含Na2CO3 |
(4)写出碳酸钠的电离方程式：__________________________________。
16．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。
课后作业
一、选择题
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钾
C．乙醇 D．SO3
2．下列物质中含有自由移动Cl－的是( )
A．KClO3固体 B．Cl2
C．HCl气体 D．KCl溶液
3．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨 B．固体KCl
C．稀盐酸 D．熔融NaOH
4．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
6．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )
A．0.5 mol/L NaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L氨水
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
8．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A. NH3 B. CH4
C. NaHCO3 D. HNO3
9．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl是盐
10．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
二、非选择题
11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
_____________________________________________________________________。
12．有以下几种物质
①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3
填空回答：(填序号)
(1)以上物质中属于电解质的是_____________________________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是___________________
_______________________________________________________________________。
13．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。
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