一、测定空气中氧气成分的实验
1、实验原理：
在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
文字表达式：磷（P） 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
2、实验现象：
红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、注意事项：
① 点燃红磷前要检查装置的气密性
② 红磷要过量（或足量）
③ 点燃红磷前要夹紧止水夹
④ 当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤ 不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥ 不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大
4、对做完实验后水量的分析
（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
① 红磷量太少，消耗O2太少。
② 气密性差，漏气。
③ 装置没有冷却到室温就打开了止水夹
（2）吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
① 点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
② 点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出
③ 可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。
5、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
6、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
① 氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。
② 氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。
③ 氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④ 氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。
氧气知识点1：氧气的物理性质
1. 在通常状况下氧气是无色、无味的气体；
2. 比空气略重；
3. 不易溶于水；
4.
知识点2：氧气的化学性质
1、镁条与氧气的反应
现象：剧烈燃烧，发出耀眼强光 放出热量生成大量白烟
文字表达式：镁 氧气 点燃 氧化镁
2、红磷在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰 放出热量 生成大量白烟
文字表达式：红磷 氧气 点燃 五氧化二磷
3、木炭与氧气反应
现象：在空气中 保持红热 在氧气中 剧烈燃烧，发出白光 放出热量 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：碳 氧气 点燃 二氧化碳
4、硫与氧气反应
现象：在空气中 发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 放出热量 产生有刺激性气味的气体
文字表达式：硫 氧气 点燃 二氧化硫
5、铁丝与氧气反应
现象：在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（Fe3O4）
文字表达式：铁 氧气 点燃 四氧化三铁
【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
【总结】1、物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高（浓），燃烧越剧烈。
2、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧产生光或火星；生成物有固体，一般都会产生烟。
知识点3：化合反应、氧化反应
1、化合反应：（1）定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（2）特点：“多变一” A B→AB
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
实验室制取氧气知识点1：氧气的工业制法：
工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
知识点2：实验室制取氧气
反应原理：
1、高猛酸钾制氧气
实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
注意事项：
① 试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
② 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③ 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
分子和原子知识点1：分子和原子
一）认识分子
1、分子的概念：
保持物质化学性质的最小粒子
2、分子的基本性质
（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）分子在不断地做无规则运动。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同
3、应用分子的观点认识：
（1）纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子
1、原子定义：
化学变化中的最小微粒
2、化学反应的实质：
化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：
在化学反应中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互关系：
5、原子的基本性质：
（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔
知识点2：原子的构成
一）构成原子的粒子
在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
二）相对原子质量
国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
元素知识点1：元素
一）元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
1、元素概念三要素：
①具有相同核电荷数②同一类原子③总称。
2、元素的种类决定于原子的核电荷数（即核内质子数）。
二）原子和元素的区别与
原子
元素
区别
1. 粒子（成员）
2. 既讲种类，又讲个数
3. 从微观角度描述分子的构成或物质的构成
1、 粒子的总称（集体）
2. 只讲种类，不讲个数
3. 从宏观角度描述物质的组成
联系
元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类
相似
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
☆描述物质：
（1）宏观组成（2）微观构成
以“水H2O”为例：宏观—水由氢元素和氧元素组成
微观—
① 物质由微粒直接构成：水由水分子直接构成
② 分子由原子构成：水分子由氢原子、氧原子构成
③ 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（一个水分子共由3个原子构成）
☆从原子的角度认识单质、化合物、氧化物
单质：
（1）宏观：由一种元素组成的纯净物
（2）微观：由一种原子构成的分子或原子
化合物：
（1）宏观：由不同种元素组成的纯净物
（2）微观：由不同种原子构成的一种分子
氧化物：
（1）宏观：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
（2）微观：由两种原子构成，其中一种是氧原子的一种分子
三）原子、分子、元素、物质间的联系
四）元素之最：
1、地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
2、生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
3、大气中含量最多的元素是：氮元素。
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