在中考中，与氯化钠有关的考题往往和粗盐的提纯有关，本部分主要是加强相关练习，我来为大家科普一下关于大学粗盐提纯氯化钠的质量怎么算?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!
大学粗盐提纯氯化钠的质量怎么算
在中考中，与氯化钠有关的考题往往和粗盐的提纯有关，本部分主要是加强相关练习
一、选择题（共8小题）
1、下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ）
A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少
B、纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益
C、向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化
D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污
考点：硬水与软水；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯。
专题：空气与水；化学与生活。
分析：A、根据肥皂水可以检验水的软硬进行分析；
B、根据纯净水中的成分进行分析；
C、根据加盐可以改变冰的凝固点进行分析；
D、根据洗洁精可以乳化油污进行分析．
解答：解：A、钙镁离子的多少决定了水的软硬，肥皂水在软水和硬水中的选项不同，故A正确；
B、纯净水由于缺少人体必需的矿物质，长期饮用对人体不利，故B错误；
C、积雪中撒盐可以改变冰的凝固点，故C正确；
D、洗洁精具有乳化油污的功能，可以将油污乳化成细小的液滴，故D正确；
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析选项中应用的原理，然后结合学过的常识进行分析解答．
2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A、KMnO4B、Na2CO3
C、NaNO2D、MgSO4
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法。
专题：分析比较法。
分析：白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．
解答：解：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．
B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．
C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．
D、MgSO4无咸味，所以错误．
故选C．
点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．
3、2005年冬天，威海市遭遇到了建国50多年来罕见的大雪，公路上大量积雪，妨碍了市民的正常生活，为了避免引发交通事故，交通部门在公路上撒了大量的食盐使积雪融化．其主要原因是（ ）
A、食盐溶于水使水的凝固点降低B、食盐溶于水放热使冰雪融化
C、食盐溶于水使水的沸点降低D、食盐与水反应放热使冰雪融化
考点：氯化钠与粗盐提纯。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据食盐溶于水后的作用答题．
解答：解：B、C、D、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反应，故不会放热，也不会使水的沸点降低．故BCD都不适合；
A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低．故食盐溶于水可使水的凝固点降低．
故选A．
点评：本题主要考查学生对食盐溶于水后的作用的认识．
4、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（ ）
①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成
②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂
③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%
④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热
⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．
A、①②④B、②③⑤
C、①②⑤D、③④⑤
考点：氯化钠与粗盐提纯；溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；海水晒盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
专题：实验性简答题。
分析：①根据氯化钠是由离子构成的进行分析，
②根据氯化钠的作用进行分析，
③根据氯化钠的生理作用进行分析，
④根据氯化钠溶于水后的温度变化进行解答，
⑤根据常见物质的溶解度进行分析．
解答：解：①、一般由金属和非金属元素形成物质时，都是由离子构成的，氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯离子和钠离子构成的，故①错误，
②、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放盐，菜将食之无味，公路上的积雪可用氯化钠来消除，故②正确，
③、氯化钠在维持人的体液之间离子的平衡起着重要的作用，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%，故③正确，
④、氯化钠是白色的晶体，溶于水溶液的温度基本不变，故④错误，
⑤、根据常见的物质的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到晶体，需要采用蒸发溶剂的方法，故⑤正确，
故选B．
点评：本题主要对氯化钠的相关的知识进行了考查，在解此类题时，首先要知道应用的理论是否正确，然后再根据选项的叙述进行判断．
由金属和非金属元素形成的化合物是由离子构成的；
硝酸铵溶于水，溶液的温度降低．
5、要从不饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是（ ）
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离和提纯。
分析：A、无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体；
B、在外界条件不变时，食盐不能从饱和食盐水中析出；
C、饱和食盐水加热时，水不断蒸发，有食盐析出；
D、过滤不能从饱和食盐水中获得食盐．
解答：解：A、向饱和食盐水中加入无水硫酸铜时，无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体，水减少，有食盐析出，得到的是硫酸铜晶体和食盐晶体的混合物．错误；
B、在外界条件不变时，把饱和食盐水从一个烧杯转移到另外一个烧杯中时，食盐不能析出．错误；
C、蒸发饱和食盐水时，能够获得食盐晶体．正确；
D、过滤饱和食盐水时，食盐和水都能通过滤纸，不能得到食盐晶体．错误．
故选C．
点评：解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
6、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A、醋B、生石灰
C、纯碱D、烧碱
考点：氧化物、酸、碱和盐的概念。
专题：物质的分类。
分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
解答：解：
A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸．故选项错误；
B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物．故选项错误；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱．故选项错误．
故选C．
点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（ ）
A、不可用工业酒精勾兑饮用酒B、小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素D、用纯碱可除去面团发酵产生的酸
考点：碳单质的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见中毒途径及预防方法。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害；
B、铅笔芯中含有石墨和粘土，不含有铅；
C、加碘食盐中的碘通常是指碘元素；
D、纯碱属于盐，显碱性，能和面团发酵产生的酸反应从而把显酸性的物质除去．
解答：解：A、不可用工业酒精勾兑饮用酒，因为工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害．故选项错误；
B、小孩经常咬铅笔芯，不会导致铅中毒．故选项正确；
C、加碘食盐中的碘是指碘元素．故选项错误；
D、纯碱属于盐，显碱性，能够中和显酸性的物质．故选项错误．
故选B．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8、粗盐中混有少量Mg2 、Ca2 、SO42﹣和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（ ）
A、⑤④②①③B、①②③④⑤
C、⑤④③②①D、⑤②④①③
考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
解答：解：过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，
A、经故⑤④②①③除杂后，既可以出去杂质的离子，也会出去反应中剩余的物质，最后就只剩氯化钠，A正确，
B、过滤可以将泥沙除去，但是后面生成的沉淀就不会除去了，故B错误，
C、、加适量盐酸，又将生成的碳酸钙重新溶解生成氯化钙，故C错误，
D、经过⑤②④①③顺序除杂质后，既会除去溶液中的杂质离子，也会除去反应中过量的部分，故D正确，
故选AD．
点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
二、填空题（共3小题）
9、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是________．
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的________．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、________（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．
考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
解答：解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解．
故答案为：加速溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下过量的氢氧化钠和碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠．
故答案为：过量的NaOH和Na2CO3；（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入新的杂质氯化钾．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．
10、回答粗盐提纯过程的实验问题：
（1）粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是________；
（2）若用如图的装置进行过滤，指出错误之处：①________，②________，③________．
（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是________，当蒸发皿中________就应停止加热，以免固体烧焦．
考点：过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。
专题：物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解；
（2）过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则；
（3）蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热．
解答：解：（1）在溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶解．故填：加快溶解；
（2）观察图示可知，滤纸边缘高于漏斗边缘、没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．
故答案为：滤纸边缘高于漏斗边缘；没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．
（3）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅；为防止固体烧焦，当蒸发皿中有较多量固体时，就应停止加热．
故答案为：防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时．
点评：过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘．三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接受的烧杯．
11、现有NaCl样品（混有少量杂质离子：Mg2 ，Ca2 ，SO42﹣），某同学设计了以下实验方案对该NaCl样品进行提纯，并配制溶质质量分数为a%的NaCl溶液．
请回答实验中的有关问题．
（1）实验过程中，所加物质的化学式________，________，
（2）写出相关实验方法：操作① 配制溶液 ；操作② 蒸发结晶 ．
（3）加入过量A溶液的目的是________，________，可以确定A已经过量．
（4）沉淀物N的成分为________（后一个不写不扣分） ．
考点：氯化钠与粗盐提纯。
专题：框图型推断题；生产、生活、环保类简答题。
分析：要想将杂质除去必须将其转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．所加物质必须能和这些离子发生反应，生成沉淀．据此答题．
解答：解：①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2．故A溶液为BaCl2溶液，沉淀物M为BaSO4沉淀，滤液为溶MgCl2液；
②加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2和Ca2 发生反应，生成Mg（OH）2沉淀、Ca（OH）2沉淀和氯化钠．故沉淀物N为Mg（OH）2沉淀和Ca（OH）2沉淀，滤液为氯化钠溶液；
③加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3沉淀和氯化钠；故沉淀物P为CaCO3沉淀，滤液为氯化钠溶液，溶液B为Na2CO3溶液；
④加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．故溶液C为HCl溶液；
⑤蒸发掉多余的水分，即可得到氯化钠晶体．故操作②为蒸发结晶；
⑥加入适量的水，配制成质量分数为a%的NaCl溶液．故操作①为配制溶液．
故答案为：（1）BaCl2，Na2CO3，HCl；
（2）配制溶液，蒸发结晶；
（3）除尽溶液中的硫酸根离子，在所得上层清夜中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀；
（4）Mg（OH）2、Ca（OH）2．
点评：本题主要考查学生对粗盐提纯的实验操作的熟练程度．
三、解答题（共1小题）
12、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．________．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________．
（3）加入Na2CO3的目的是________．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是________．
（4）滤液的主要成分有________．此实验方案尚需完善，具体步骤是________．
考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯；常见离子的检验方法及现象。
专题：实验性简答题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，
（2）利用硫酸根离子检验钡离子的存在，
（3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去，
（4）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去，然后根据反应物和生成物书写方程式．
解答：解：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3﹣．
（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2 、Ba2 ．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
故答案为：除去Ca2 、Ba2 ．一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3．向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
点评：本题主要考查了在粗盐提纯的的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质．
