1．(2020·天津和平耀华中学高三模拟)下列说法正确的是( )
A．第一电离能：As＜Se＜Br
B．电负性：S＞Se＞As
C．还原性：S2－＞As3－＞Cl－
D．原子半径：As＞Cl＞P
2．(2020·辽宁辽师大附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
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元素 |
X |
Y |
Z |
W |
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最高价氧化物的水化物 |
H3ZO4 | |||
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0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) |
1.00 |
13.00 |
1.57 |
0.70 |
A.元素电负性：Z>W
B．W和Y形成的化合物一定只含离子键
C．元素第一电离能：Z＞W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
3．(2020·辽宁高三质检)已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的电子排布图为
B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C．电负性：Z>Y> X
D．第一电离能：X<Y<Z
4．(2020·江苏省泗阳县众兴中学高三月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
5．(2020·海原县第一中学高二期末)下列说法中正确的是( )
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
I6 |
I7 |
|
578 |
1 817 |
2 745 |
11 575 |
14 830 |
18 376 |
23 293 |
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
6．X、Y是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
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电离能/(kJ·mol－1) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
…… |
|
X |
496 |
4 562 |
6 912 |
9 543 |
13 353 |
…… |
|
Y |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
13 630 |
…… |
下列有关说法正确的是( )
A．X的最外层电子数为3
B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．Y的最高化合价为＋3
D．电负性：X＜Y
7．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
8．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
|
I1/(kJ·mol－1) | ||
|
Li 520 |
Be 900 |
B 801 |
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Na 496 |
Mg 738 |
Al 578 |
(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(3)节选]NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________________。
(3)[2020·江苏，21(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(4)[2018·全国卷Ⅰ，35(4)节选]
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1。
(5)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)节选]第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(7)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
(9)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
9．回答下列问题：
(1)碳原子的核外电子排布式为__________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________________________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
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电离能/ (kJ·mol－1) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
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元素 |
I1/eV |
I2/eV |
I3/eV |
|
甲 |
5.7 |
47.1 |
71.8 |
|
乙 |
7.7 |
15.1 |
80.3 |
|
丙 |
13.0 |
23.9 |
40.0 |
|
丁 |
15.7 |
27.6 |
40.7 |
下列说法正确的是________(填字母)。
A．甲的金属性比乙强
B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素
D．丁一定为金属元素
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
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元素 |
Mn |
Fe | |
|
电离能/(kJ·mol－1) |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1 509 |
1 561 | |
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I3 |
3 248 |
2 957 | |
锰元素位于第四周期ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性：
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元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
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电负性 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)。
(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________。
(3)A图中第一电离能最小的元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围为________________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是____________________________。
(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？____________，请说出理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
