九年级化学上册复习要点(九年级化学复习要领二)(1)

今天咱们继续聊复习化学的基本方法,通过上节的了解,我们基本能正确写出化学方程式,这样可以对物质间的反应有所掌握。

五、酸、碱、盐的溶解性

1、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

2、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

3、氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

4、碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸

这些知识对于物质间能不能反应,或反应会生成什么,都有帮助。

六、常见的沉淀

1、氯化银,硫酸钡:白色沉淀,不溶于水,不溶于酸

2、碳酸银,碳酸钡,碳酸钙:白色沉淀,不溶于水,但溶于酸,

3、氢氧化铜(蓝色),氢氧化镁(白色),氢氧化铁(红褐色)不溶于水,但溶于酸

这些知识对于描述现象或写方程式或进行推断时有很大的作用。

七、离子之间关系

九年级化学上册复习要点(九年级化学复习要领二)(2)

掌握这些能熟练判断物质间的反应。

例如:下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是(  )

A. Ca2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

C. Fe3+、Na+、OH-、NO3- D.K+、H+、SO42-、CO32-

八、熟练会写初中化学方程式

1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

2C O2=====2CO 2CO O2=====2CO2 CO2 C=====2CO  CO2 H2O==H2CO3  

 一、化合反应;

1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层: C CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

2、分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg O2

二、分解反应:

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2↑

21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞:2HgO 2Hg O2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3 CaO CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 5H2O

3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反应:Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑ Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑ Mg 2HCl==MgCl2 H2↑

盐与金属反应:2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

三、置换反应:

(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

27、镁和稀硫酸反应:Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑

28、铝和稀硫酸反应:2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应:Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

30、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

31、铝和稀盐酸反应:2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑

26-31的现象:有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应:Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

33、铁和稀硫酸反应:Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑

32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 盐(溶液) ---另一种金属 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应:Fe CuSO4==Cu FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜:H2 CuO △ Cu H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应:Mg CuO Cu MgO

35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温 H2 CO

4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

(3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O 酸与盐反应:Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成  (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

四、复分解反应

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意: 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO H2O ==== Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O

五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 Ca(OH)2 ==CaSO3 H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

7、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO CO高温Fe CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2

13、光合作用:6CO2 6H2O光照C6H12O6 6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6 6O2 == 6CO2 6H2O

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下期见!!!

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