1.水
1.1.水电解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑
1.2.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
1.3.二氧化碳可溶于水：H2O CO2==H2CO3
2.氧化反应
2.1.单质与氧气
2.1.1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO
2.1.2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O4
2.1.3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO
2.1.4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O3
2.1.5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O
2.1.6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃2P2O5
2.1.7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO2
2.1.8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
2.1.9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO
2.2.化合物与氧气
2.2.1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO2
2.2.2.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O
2.2.3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O
2.3.氧气的来源
2.3.1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg O2 ↑
2.3.2.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）
2.3.3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2）
3.碳和碳的氧化物
3.1.碳的化学性质
3.1.1.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
3.1.2.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑
3.1.3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑
3.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
3.2.1.煤炉的底层：C O2 点燃CO2
3.2.2.煤炉的中层：CO2 C 高温2CO
3.2.3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃2CO2
3.3.二氧化碳的制法与性质
3.3.1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
3.3.2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O CO2== H2CO3
5.金属及其化合物
5.4.氧化还原反应
5.4.1.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
5.4.2.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
5.4.3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
5.4.4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
5.4.5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
5.4.6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
5.4.7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
5.5.金属单质 酸 -- 盐 氢气 （置换反应）
5.5.1.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
5.5.2.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
5.5.3.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
5.5.4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
5.5.5.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
5.5.6.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
5.5.7.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
5.5.8.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
5.6.金属单质 盐（溶液）--另一种金属 另一种盐
5.6.1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
5.6.2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
5.7.碱性氧化物 酸--盐 水
5.7.1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
5.7.2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O
5.7.3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
5.7.4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
5.7.5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
5.7.6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
5.8.酸性氧化物 碱--盐 水
5.8.1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
5.8.2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
5.8.3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
5.8.4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
5.9.酸 碱--盐 水
5.9.1.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
5.9.2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
5.9.3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
5.9.4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
5.9.5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH) 3 ==== FeCl3 3H2O
5.9.6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH) 3 ==== AlCl3 3H2O
5.9.7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
5.9.8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
5.9.9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
5.9.10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
5.9.11.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
5.10.酸 盐--另一种酸 另一种盐
5.10.1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
5.10.2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
5.10.3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
5.10.4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
5.10.5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
5.10.6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
5.11.碱 盐--另一种碱 另一种盐
5.11.1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
5.11.2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
5.11.3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
5.11.4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
5.11.5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH
5.12.盐 盐--两种新盐
5.12.1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
5.12.2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5.13.其它反应
5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
5.13.2.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
5.13.3.氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
5.13.5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O
5.13.6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2
6.非金属及其化合物
6.1.二氧化硫
6.2.一氧化氮和二氧化氮
6.3.硅
6.3.1.硅元素
6.3.1.1.无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
6.3.1.2.占地壳质量90％以上
6.3.1.3.最外层有4个电子，主要形成四价的化合物
6.3.1.4.亲氧元素
6.3.2.二氧化硅（SiO2）
6.3.2.1.物理：熔点高、硬度大、不能溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
6.3.2.2.化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应， 可以与强碱（NaOH）反应 在一定的条件下能与碱性氧化物反应
6.3.2.3.SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
6.3.2.4.SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3
6.3.2.5.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
6.3.3.硅酸（H2SiO3）
6.3.3.1.酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小
6.3.3.2.Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
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