该知识要求大家了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系(重、难点)。且在了解物质的量含义的基础上，能够进行质量、物质的量、摩尔质量等物理量之间的换算(重、难点)。知道实验、假设、模型、比较、分类等科学方法在化学研究中的作用和意义。
一、物质的量及其单位
提问：七个基本物理量是什么？
物质的量、电流、热力学温度、发光强度、质量、长度、时间。
1、物质的量的概念
物质的量的符号为_n_，表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量的描述对象
物质的量只能用来表示分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子，不能用来表示_宏观_物质。
3、符号及单位
物质的量的单位是_摩尔_，简称 摩，符号为mol，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
•摩尔是在1971年10月,有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位.
•摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等.
•国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol.
•1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.”
4、阿伏加德罗常数
国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。
5、物质的量与粒子数目之间的关系
若粒子数目用符号N表示，则物质的量和粒子数目、阿伏加德罗常数之间的关系式为n＝N/NA。
二、摩尔质量
1、概念
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、符号及单位
符号为M，常用的单位为g·mol－1。
3、摩尔质量的特点
当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
如：Mg的摩尔质量为_24 g·mol－1__
NaCl的摩尔质量为__58.5 g·mol－1__
H2SO4的摩尔质量为_98 g·mol－1__
4、物质的量与物质的质量之间的关系
若用m表示物质的质量，则物质的摩尔质量、质量和物质的量三者之间的数学表达式是M＝m/n。
三、知识总结
“物质的量”可以简称为“物质量”
（1）“物质的量”四个字是一个整体概念，不能拆开。如不能说成“物质量”、“物的量”、“质的量”等。
（2）摩尔是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
（3）摩尔量度的对象是微观粒子，这里的“微观粒子”可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。但摩尔不适用于宏观物质，如不能说“1 mol 黄豆”、“1 mol 荔枝”、“1 mol汽车”等。
（4）使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式或粒子名称来表示。如 1 mol H 表示 1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子， 1 mol H＋表示1 mol氢离子，但1 mol氢就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式。
（5）阿伏加德罗常数用0.012 kg 12C中所含原子个数来定义。
阿伏加德罗常数不是一个纯数，是有单位的，其单位为mol－1，即阿伏加德罗常数通常用6.02×10²³ mol－1表示。
阿伏加德罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁。
,
