在学习复分解反应时，我们都知道，判断复分解反应能否发生，条件是，看假定产物是否有“沉淀”“气体”“水”产生。
1、判断水，一般看是否有氢离子和酸根离子。
2、判断气体，初中化学看的是是否有二氧化碳生产。（其实是看是否挥发，是否分解等）
3、判断沉淀是需要查表的。
怎么记住呢？
再看看老师总结的！
在初中化学的学习中，溶解性表是不要求背的，只要会查表即可。但是，如果你能把常用的记住，那么也有助于你解题（至少速度可以提升）。
课本后面附录就是！
表格版在这：
这个表怎么查呢？
1、这个表是分类的。
（1）根据酸的定义，阳离子全部是H 的为酸，也就是第一行（H 对应那一横排）都是“酸”--附后有完善的化学式。
（2）根据碱的定义，阴离子全部为OH-的为碱，也就是第一列（OH-对应的那一纵行）都是碱。
（3）除去第一个H 和OH-组合的那一个之外，其余的就都是盐。
2、“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（温度在20摄氏度时）
也就是如：Zn横向和SO4纵向对应那一格的物质就是，ZnSO4，表格内标注的为“溶”说明，ZnSO4溶于水的。（只要同理方法会查表即可）
整体表格版：
|
OH（-） |
NO3（-） |
Cl(-) |
SO4(2-) |
CO3(2-) |
PO4(3-) | |
|
H（ ） |
--- |
溶、挥 （HNO3） |
溶、挥 （HCl） |
溶 （H2SO4） |
溶、挥 （H2CO3） |
溶 |
|
K（ ） |
溶（KOH） |
溶（KNO3) |
溶（KCl） |
溶（K2SO4) |
溶（K2CO3） |
溶 |
|
Na（ ） |
溶（NaOH) |
溶（NaNO3） |
溶（NaCl） |
溶（Na2SO4） |
溶（Na2CO3） |
溶 |
|
NH4（ ） |
溶、挥（NH3·H2O） |
溶（NH4NO3） |
溶（NH4Cl） |
溶（NH4)2SO4 |
溶（NH4）2CO3 |
溶 |
|
Ba（2 ） |
溶Ba（OH）2 |
溶Ba（NO3）2 |
溶BaCl2 |
不（BaSO4） |
不（BaCO3） |
不 |
|
Ca（2 ） |
微Ca(OH)2 |
溶Ca(NO3)2 |
溶（CaCl2） |
微（CaSO4） |
不（CaCO3） |
不 |
|
Mg（2 ） |
不Mg（OH）2 |
溶Mg（NO3）2 |
溶（MgCl2） |
溶（MgSO4） |
微（MgCO3） |
不 |
|
Al（3 ） |
不Al(OH)3 |
溶Al(NO3)3 |
溶（AlCl3） |
溶Al2(SO4)3 |
--- |
不 |
|
Mn（2 ） |
不Mn(OH)2 |
溶Mn(NO3)2 |
溶（MnCl2） |
溶（MnSO4） |
不（MnCO3） |
不 |
|
Zn（2 ） |
不Zn(OH)2 |
溶Zn(NO3)2 |
溶(ZnCl2) |
溶(ZnSO4) |
不(ZnCO3) |
不 |
|
Fe（2 ） |
不Fe(OH)2 |
溶Fe(NO3)2 |
溶(FeCl2) |
溶(FeSO4) |
不（FeCO3） |
不 |
|
Fe（3 ） |
不Fe(OH)3 |
溶Fe(NO3)3 |
溶（FeCl3） |
溶Fe2(SO4)3 |
--- |
不 |
|
Cu（2 ） |
不Cu(OH)2 |
溶Cu(NO3)2 |
溶（CuCl2） |
溶（CuSO4） |
--- |
不 |
|
Ag（ ） |
--- |
溶（AgNO3） |
不（AgCl） |
微（Ag2SO4） |
不（Ag2CO3） |
不 |
要记住这个表格似乎很难啊。于是网上有些顺口溜！~
如：
例1、
钾钠铵钡氢氧溶，
氯化不溶有银，
硫酸不溶有钡，
碳酸只溶钾钠铵 。
例2：
一条
酸除硅酸全可溶，
碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，
全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，
两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，
其余皆不溶于水。
例3：
钾钠铵盐全都溶，
碳酸除镁是微溶，
其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4盐也不溶，
磷酸盐，更不溶。
其实，这些都太复杂，乐老师提示你，只需要记住8个字！
钾钠铵
钾钠钡钙铵
什么意思：
硫酸盐中只有硫酸钡不溶，不用专门记。
氯化物中只有氯化银不溶，也不用专门记。
硝酸盐都溶，还要专门记吗？
剩下的：碳酸盐只有钾钠铵溶解。
（碱）溶解的只有钾钠钡钙铵溶解：
其他的都不常见。所以，只需要记住这8个字，就记住了整个表格。
大声、重复念
钾钠铵
钾钠钡钙铵
钾钠铵
钾钠钡钙铵
钾钠铵
钾钠钡钙铵
.......
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