第1课时 电解质的电离
学习目标
1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。
3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
重难点
1．电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2．区分电解质和非电解质。
3．学会书写电离方程式。
知识导学
一．电解质
1．定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。
(2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。
(3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。
二．电解质的电离
1．电离：
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。
②碱的电离，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。
③盐的电离，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。
【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－) ，
在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4(－) ；
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：
(1)酸
①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。
②实例。
(2)碱
①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。
②实例。
(3)盐
①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__
的化合物是盐。
②实例。
【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【知识进阶】
一．电解质及其导电性
问题探究：
1．上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？
|
实验 |
物质 |
实验现象 |
物质的导电性 |
是否是电解质 |
|
实验1 |
干燥的NaCl固体 |
灯泡不亮 |
不导电 |
是 |
|
实验2 |
熔融NaCl |
灯泡亮 |
导电 |
是 |
|
实验3 |
NaCl溶液 |
灯泡亮 |
导电 |
不是 |
2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？
电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。
3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？
酒精不属于电解质，而是一种非电解质。
【知识归纳总结】
1．电解质和非电解质的比较
|
电解质 |
非电解质 | |
|
概念 |
在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 |
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 |
|
关键词 |
“或、化合物” |
“和、化合物” |
|
满足条件 |
导电 |
不导电 |
|
实质 |
自身电离出离子 |
自身不能电离出离子 |
|
注意 |
用“自身”能否电离可确定是否为电解质 | |
|
物质类别 |
酸、碱、盐、水、金属氧化物 |
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 |
未完待续
有需要的朋友，私信免费发
,
