期末模拟五

一、单选题

1.下列叙述错误的是

A.氧化铁常用作红色油漆的颜料

B.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

C.过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源

D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖

【答案】D

【详解】A.氧化铁是红棕色粉末,常用作红色油漆的颜料,故A正确;

B.铁、铝在冷的浓硫酸中钝化,阻碍反应的继续进行,所以常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸,故B正确;

C.过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,所以可用于呼吸面具的氧气的来源,故C正确;

D.金属钠能与水反应生成可燃的气体,所以金属钠着火时不能用沾水的毛巾覆盖,应用沙土覆盖,否则会发生意外事故,故D错误;

故选D。

2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.碱石灰、生铁、盐酸 B.冰水混合物、白磷、漂粉精

C.石灰石,液态氧、碘酒 D.食用醋、氮气、

【答案】B

【详解】A.碱石灰是混合物,不属于化合物,生铁是混合物,不属于单质,故A错误;

B.冰水混合物是由水形成的纯净物,水是化合物,白磷是非金属单质,漂粉精是氯化钙和次氯酸钙形成的混合物,故B正确;

C.石灰石是主要成分为碳酸钙的混合物,不属于化合物,故C错误;

D.食用醋是含有乙酸的混合物,不属于化合物,十水碳酸钠是含有结晶水的盐,属于纯净物,故D错误;

故选B。

3.下列叙述正确的是

A.O2的摩尔体积约为22.4L

B.1molCO2的质量为44g/mol

C.不同物质的摩尔质量必定不相等

D.50mL溶液中,2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等

【答案】D

【详解】A.温度压强不知,不能确定气体摩尔体积,且气体摩尔体积的单位为L/mol,故A不符合题意;

B二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,质量的单位是g,1molCO2的质量为44g,故B不符合题意;

C.不同物质的摩尔质量可以相等,如NO和CH2O摩尔质量都为30g/mol,N2O和CO2摩尔质量都为44g/mol,故C不符合题意;

D.50mL溶液中,2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=2mol/L,1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L,两溶液中c(Cl-)相等,故D符合题意;

答案选D。

4.下列叙述中正确的是

A.时,的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱

B.在水溶液中的电离方程式为

C.的水溶液不易导电,故是弱电解质

D.溶于水后能导电,故为电解质

【答案】A

【详解】A.醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,醋酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,所以25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液,导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液,故A正确;

B.碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为,故B错误;

C.难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子,属于强电解质,故C错误;

D.氨气不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故D错误;故选A。

5.元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

【答案】B

【详解】对主族元素而言,其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数,由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置,答案选B。

6.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是

高一下学期化学练习题(实验中学高一化学期末模拟五20230104)(1)

A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

【答案】C

【详解】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热,试管口略向下倾斜,如果用H2O2制备O2,用MnO2作催化剂,不需要加热,故选项A错误;

B、HCl极易溶于水,因此需要防止倒吸,本装置缺少防倒吸,故B错误;

C、制取Cl2,用MnO2和浓盐酸加热来制备,故C正确;

D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物,CO2属于酸性氧化物,因此干燥CO2不能用碱石灰干燥,故D错误。

故选C。

7.下列物质中只含有共价键的是

A.NaCl、HCl、、NaOH B.、、HCl、

C.HBr、、、D.、、、

【答案】C

【详解】A. NaCl属于盐类,NaOH是强碱,二者均含有离子键,A项错误;

B.

属于盐类,含有离子键,B项错误;

C. HBr、、、均是由非金属元素组成的化合物,都只含有共价键,C项正确;

D.是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物,含有离子键,D项错误;

故选C。

8.表中对离子方程式的评价不合理的是(  )

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

足量的CO2与澄清石灰水反应:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

错误,足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O

B

向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++

=CO2↑+H2O

错误,碳酸钙不应该写成

形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++

= BaSO4↓

正确

D

铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【详解】A.足量的CO2与澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙,发生反应的离子反应方程式为 CO2+OH-=HCO3-,评价合理,选项A正确;

B.碳酸钙不溶于水,向碳酸钙上滴加稀盐酸发生的离子反应方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H2O Ca2 ,评价合理,选项B正确;

C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子反应为2OH- 2NH4 Ba2 SO42-═BaSO4↓ 2NH3•H2O,该评价不合理,选项C错误;

D.H 的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2 ,正确的离子方程式为:Fe 2H =Fe2 H2↑,该评价合理,选项D正确;

答案选C。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期,Z是短周期中金属性最强的元素,Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是

A.原子半径:X<W<Z

B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<R

D.Y在周期表中的位置为第2周期IVA族

【答案】D

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期,X是H。Z是短周期中金属性最强的元素,Z是Na。Y与W在同一主族,最外层电子数是(14-1-1)/2=6,因此Y是O,W是S,则R是Cl。A. 原子半径:H<S<Na,A正确;B. 简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,B正确;C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4<HClO4,C正确;D. O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族,D错误,答案选D。

10.下列试剂中,不能用于鉴别Fe2 和Fe3 的是

A.NaOH溶液 B.稀硫酸

C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液

【答案】B

【详解】A.可以鉴别,与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同,得到Fe(OH)2显白色,再变绿色,最后变红褐色,得到Fe(OH)3的直接显红褐色的,A正确;

B.无法鉴别,二者都不与稀硫酸反应,B错误;

C.可以鉴别,KSCN溶液只和Fe3 反应变成血红色,C正确;

D.亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色,铁离子不可以,可以鉴别,D正确;

答案选B。

第II卷(非选择题)

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二、填空题

11.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)回答下列问题:

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质,其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A.两种物质都是非电解质 B.两种物质都是电解质

C.两种物质都是含碳化合物 D.两种物质都是氧化物

(3)明矾的化学式为___________,明矾可做净水剂的理由是___________。

(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质,应采取的最佳方法是___________,除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其理由:___________。

【答案】(1)产生黄色火焰(2)C(3) KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后,与水反应生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉降(4) 加热 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O

(5)ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O

【解析】(1)钠元素焰色反应为黄色,氯化钠洒落在燃气火焰上,发生钠的焰色反应,故为黄色火焰;(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;乙醇和乙酸都是含碳化合物,乙醇是非电解质;乙酸是电解质,乙醇和乙酸都由C、H、O组成,不是氧化物,故选C;

(3)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,明矾溶于水后,与水反应生成的胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物,从而达到净水的目的;

(4)碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠,故用加热法除去碳酸氢钠,热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O;

(5)次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应,生成有毒的氯气,离子反应方程式为ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O。

三、实验题

12.实验室利用下图装置制备KClO,并探究其性质。据图回答下列问题:

高一下学期化学练习题(实验中学高一化学期末模拟五20230104)(2)

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________,A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)B中盛放的试剂是___________,其作用是___________。

(3)制备KClO的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。

(4)E的作用是___________,下列不能代替E中NaOH溶液的是___________ (填正确答案标号)。

A.溶液 B.NaCl溶液

C.溶液 D.KI溶液

(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液,再加入KClO溶液,有紫红色的高铁酸钾()生成,由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”),完成并配平该反应的离子方程式:___________

【答案】(1) 分液漏斗

(2) 饱和食盐水 除去挥发出来的氯化氢

(3)将装置D置于冰水浴中进行实验

(4) 吸收多余氯气,防止污染环境 B

(5) 氧化

【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气,B中盛放的试剂是饱和食盐水,其作用是除去挥发出来的氯化氢,C中浓硫酸干燥氯气,D中制备KClO,E中用氢氧化钠吸收多余氯气,防止污染环境。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,二氧化锰和浓盐酸共热的离子方程式为

。故答案为:分液漏斗;;(2)实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气,氯化氢在饱和食盐水中的溶解度小,B中盛放的试剂是饱和食盐水,其作用是除去挥发出来的氯化氢。故答案为:饱和食盐水;除去挥发出来的氯化氢;(3)氯气和氢氧化钾反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,为了减少副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置D置于冰水浴中进行实验。故答案为:将装置D置于冰水浴中进行实验;

(4)氯气有毒,多余的氯气用氢氧化钠吸收以免污染环境,凡是能与氯气反应不产生新的有害物质的都能替代氢氧化钠溶液,亚硫酸根离子、亚铁离子、碘离子都有还原性,能与氯气反应,故选择B,故答案为:吸收多余氯气,防止污染环境;B;(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液,再加入KClO溶液,有紫红色的高铁酸钾()生成,该反应中,三价铁被氧化为六价铁,由此可知KClO具有氧化性(填“氧化”或“还原”),根据得失电子和电荷守恒,配平该反应的离子方程式:,故答案为:氧化;。

四、元素或物质推断题

13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族,且Y的原子序数是W的2倍;X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置为_______。

(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______,其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______,该化合物中所含有的化学键的类型为_______。

(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。

a.常温时两种元素的单质状态不同 b.气态氢化物的稳定性:

c.氧化物对应水化物的酸性:

d.简单离子的还原性:

【答案】(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—> Na (3) Na2O、Na2O2

高一下学期化学练习题(实验中学高一化学期末模拟五20230104)(3)

离子键、共价键(4) Cl bd【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y同族,且Y的原子序数是W的2倍,则W为O元素、Y为S元素;Z的原子序数最大,故Z为Cl元素;X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍,则X为Na元素。

(1)氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族,故答案为:第二周期VIA族;

(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2—>O2—> Na ,故答案为:S2—>O2—> Na ;

(3)钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠,摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键,电子式为

,故答案为:Na2O、Na2O2;

;离子键、共价键;

(4)同周期元素,从左到右元素的非金属性减弱,则硫元素非金属性弱于硫元素;

a.常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关,不能说明非金属性强弱,故错误;

b.元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素,故正确;

c.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关,如硫酸为强酸,而次氯酸为弱酸,故错误;

d.单质的氧化性越强,其对应还原产物的简单离子的还原性越弱,所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫,氯元素的非金属性强于硫元素,故正确;

故选bd。

,