高一下学期化学练习题（实验中学高一化学期末模拟五20230104）

期末模拟五

一、单选题

1．下列叙述错误的是

A．氧化铁常用作红色油漆的颜料

B．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

C．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

【答案】D

【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆的颜料，故A正确；

B．铁、铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故B正确；

C．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可用于呼吸面具的氧气的来源，故C正确；

D．金属钠能与水反应生成可燃的气体，所以金属钠着火时不能用沾水的毛巾覆盖，应用沙土覆盖，否则会发生意外事故，故D错误；

故选D。

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．碱石灰、生铁、盐酸 B．冰水混合物、白磷、漂粉精

C．石灰石，液态氧、碘酒 D．食用醋、氮气、

【答案】B

【详解】A．碱石灰是混合物，不属于化合物，生铁是混合物，不属于单质，故A错误；

B．冰水混合物是由水形成的纯净物，水是化合物，白磷是非金属单质，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙形成的混合物，故B正确；

C．石灰石是主要成分为碳酸钙的混合物，不属于化合物，故C错误；

D．食用醋是含有乙酸的混合物，不属于化合物，十水碳酸钠是含有结晶水的盐，属于纯净物，故D错误；

故选B。

3．下列叙述正确的是

A．O2的摩尔体积约为22.4L

B．1molCO2的质量为44g/mol

C．不同物质的摩尔质量必定不相等

D．50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等

【答案】D

【详解】A．温度压强不知，不能确定气体摩尔体积，且气体摩尔体积的单位为L/mol，故A不符合题意；

B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故B不符合题意；

C．不同物质的摩尔质量可以相等，如NO和CH2O摩尔质量都为30g/mol，N2O和CO2摩尔质量都为44g/mol，故C不符合题意；

D．50mL溶液中，2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=2mol/L，1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，两溶液中c(Cl-)相等，故D符合题意；

答案选D。

4．下列叙述中正确的是

A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱

B．在水溶液中的电离方程式为

C．的水溶液不易导电，故是弱电解质

D．溶于水后能导电，故为电解质

【答案】A

【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，所以25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液，导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液，故A正确；

B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；

C．难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故C错误；

D．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选A。

5．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）

A．相对原子质量和核外电子数

B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数

【答案】B

【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。

6．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是

高一下学期化学练习题（实验中学高一化学期末模拟五20230104）(1)

A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

【答案】C

【详解】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；

B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；

C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；

D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。

故选C。

7．下列物质中只含有共价键的是

A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、

C．HBr、、、D．、、、

【答案】C

【详解】A. NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；

属于盐类，含有离子键，B项错误；

C. HBr、、、均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；

D.是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误；

故选C。

8．表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O	错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B	向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋ =CO2↑＋H2O	错误，碳酸钙不应该写成形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋ = BaSO4↓	正确
D	铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑	错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．足量的CO2与澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙，发生反应的离子反应方程式为 CO2＋OH－=HCO3-，评价合理，选项A正确；

B．碳酸钙不溶于水，向碳酸钙上滴加稀盐酸发生的离子反应方程式为2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O Ca2 ，评价合理，选项B正确；

C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH- 2NH4 Ba2 SO42-═BaSO4↓ 2NH3•H2O，该评价不合理，选项C错误；

D．H 的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2 ，正确的离子方程式为：Fe 2H =Fe2 H2↑，该评价合理，选项D正确；

答案选C。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：X<W<Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<R

D．Y在周期表中的位置为第2周期IVA族

【答案】D

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A. 原子半径：H＜S＜Na，A正确；B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；D. O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族，D错误，答案选D。

10．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2 和Fe3 的是

A．NaOH溶液 B．稀硫酸

C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

【答案】B

【详解】A．可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，得到Fe(OH)2显白色，再变绿色，最后变红褐色，得到Fe(OH)3的直接显红褐色的，A正确；

B．无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，B错误；

C．可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3 反应变成血红色，C正确；

D．亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，D正确；

答案选B。

第II卷（非选择题）

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二、填空题

11．生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)回答下列问题：

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。

(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

【答案】(1)产生黄色火焰(2)C(3) KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后，与水反应生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉降(4) 加热 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O

(5)ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O

【解析】（1）钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物，乙醇是非电解质；乙酸是电解质，乙醇和乙酸都由C、H、O组成，不是氧化物，故选C；

（3）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后，与水反应生成的胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物，从而达到净水的目的；

（4）碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，故用加热法除去碳酸氢钠，热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O；

（5）次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O。

三、实验题

12．实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：

高一下学期化学练习题（实验中学高一化学期末模拟五20230104）(2)

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。

(4)E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________ (填正确答案标号)。

A．溶液 B．NaCl溶液

C．溶液 D．KI溶液

(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：___________

【答案】(1) 分液漏斗

(2) 饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢

(3)将装置D置于冰水浴中进行实验

(4) 吸收多余氯气，防止污染环境 B

(5) 氧化

【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气，B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中制备KClO，E中用氢氧化钠吸收多余氯气，防止污染环境。

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸共热的离子方程式为

。故答案为：分液漏斗；；（2）实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度小，B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的氯化氢。故答案为：饱和食盐水；除去挥发出来的氯化氢；（3）氯气和氢氧化钾反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置D置于冰水浴中进行实验。故答案为：将装置D置于冰水浴中进行实验；

（4）氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠吸收以免污染环境，凡是能与氯气反应不产生新的有害物质的都能替代氢氧化钠溶液，亚硫酸根离子、亚铁离子、碘离子都有还原性，能与氯气反应，故选择B，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；B；（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，该反应中，三价铁被氧化为六价铁，由此可知KClO具有氧化性(填“氧化”或“还原”)，根据得失电子和电荷守恒，配平该反应的离子方程式：，故答案为：氧化；。

四、元素或物质推断题

13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置为_______。

(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。

(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。

a．常温时两种元素的单质状态不同 b．气态氢化物的稳定性：

c．氧化物对应水化物的酸性：

d．简单离子的还原性：

【答案】(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—> Na (3) Na2O、Na2O2

高一下学期化学练习题（实验中学高一化学期末模拟五20230104）(3)