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14、高三化学总复习,氯及其化合物,强氧化,漂白,哪都有它

15、高三化学总复习,物质的分类,百分之70学生忘记的内容


一、酸性氧化物和碱的反应

1、酸性氧化物和碱的反应实质:

先判断酸碱是否同元,不同元必出少量过量问题。同为一元则不存在过量问题!

第一种情况:当酸为一元酸、碱是多元碱 不做介绍

第二种情况:当酸为多元酸、碱是一元碱或多元碱 重点介绍!

其过程可以看作:碱的OH-先中和掉多元酸的一个H ,同时,生成酸式盐。如果碱过量,再中和掉酸式盐的第二个、第三个H

例:二氧化碳和氢氧化钠的反应

第一步:

CO2 H2O=H2CO3 ①

第二步:

H2CO3 NaOH(少)=NaHCO3 H2O ②

第三步:

NaHCO3 NaOH(多)=Na2CO3 H2O ③

叠加① ②得:

NaOH(少量)+CO2=NaHCO3

叠加① ② ③得:

2NaOH(足量)+CO2=Na2CO3+H2O

2、酸性氧化物和碱的少量过量方程式

(1)、

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(足量)=NaHCO3

(2)、

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

(3)、

Ca(OH)2+SO2(少量)=CaSO3+H2O

Ca(OH)2+SO2(足量)=Ca(HSO3)2

(4)、

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2O

Ca(OH)2+CO2(足量)=Ca(HCO3)2

(5)、

2NaOH+H2S(少量)=Na2S+H2O

NaOH+H2S(足量)=NaHS

高中化学所要背的化学方程式(高三化学总复习)(1)

二、酸盐和碱的反应

1、在这里,酸式盐可看作酸。例:NaHSO4可看作一元强酸。NaHCO3也可看做一元酸,

它和NaOH同为一元,所以没有少量过量问题。

2、书写规律:首先,氢离子和氢氧根结合成水,其次若有沉淀,写沉淀,残留离子写溶质。

3、书写口诀:谁少谁为1,以少定多。

4、酸式盐和碱得少量过量方程式

(1)、

Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

(2)、

Ba(OH)2 NaHCO3(少量) =BaCO3 ↓ NaOH H2O

Ba(OH)2 2NaHCO3(足量)=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

(3)、

Ca(HCO3)2 NaOH(少量)=CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O

Ca(HCO3)2 2NaOH(足量)= CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

(4)、

2NH4HCO3 Ba(OH)2(少量)=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O

NH4HCO3 Ba(OH)2(足量)= BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O

高中化学所要背的化学方程式(高三化学总复习)(2)

三、反应物过量后,与生成物继续反应致少量过量

1、当反应物少量时,只发生第一步。当反应物过量时,反应物继续和生成物反应,发生过渡反应(第二步)。两步叠加得过量时总反应式。这种类型的方程式较多。

2、反应物与生成物继续反应致少量过量方程式

(1)、

AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

AlCl3+4NaOH(足量) = NaAlO2+3NaCl+2H2O

(2)、

NaAlO2+HCl(少量)+H2O =Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O

NaAlO2+4HCl(足量) =AlCl3+NaCl+2H2O

(3)、

2NaAlO2 3H2O CO2(少量)= 2Al(OH)3 ↓ Na2CO3

Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

NaAlO2 2H2O CO2(足量)= Al(OH)3 ↓ NaHCO3

(4)、

Fe(少量) 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

3Fe(足量) 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

(5)、

Na2SiO3+H2O+CO2(少量)=H2SiO3↓+Na2CO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)=H2SiO3↓+2NaHCO3

(6)、

AgNO3 NH3 ·H2O(少量)=AgOH ↓ NH4NO3

AgOH 2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH 2H2O

AgNO3 3NH3 ·H2O(过量)=[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O

(7)、

2H2S O2(少量)= 2S 2H2O S O2=SO2

2H2S 3O2(过量)= 2 SO2 2H2O

(8)、

K2S Cl2(少量)=2KCl S↓

S 3Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl

K2S 4Cl2(过量) 4H2O=H2SO4 6HCl 2KCl

(9)、

6FeBr2 3Cl2(少量)=2FeCl3 4FeBr3

(由于Fe2 >Br-,优先氧化Fe2 )

2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2

2FeBr2 3Cl2(过量)=2FeCl3 2Br2

(10)、

FeI2 Cl2(少量)=FeCl2 I2

(由于I->Fe2 ,所以优先氧化I-)

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2FeI2 3Cl2(过量)=2FeCl3 2I2

(11)、

FeI2 Br2(少量)=FeBr2 I2

2FeBr2 Br2=2FeBr3

2FeI2 3Br2(过量)=2FeBr3 2I2

(12)、

Ca(ClO)2 H2O CO2(少量)=CaCO3 ↓ 2HClO

CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2 2H2O 2CO2(过量)= Ca(HCO3)2 2HClO

四、几个少量过量的特殊例子

1、Ca(ClO)2 H2O SO2=CaSO3 ↓ 2HClO

HClO 具有强氧化性,能够继续氧化CaSO3

2、AlCl3+3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl

氨水是弱碱,不能和氢氧化铝继续反应,因此,没有氨水过量的方程式。

3、

高中化学所要背的化学方程式(高三化学总复习)(3)

苯酚的酸性弱于碳酸,强于碳酸氢根的酸性,因此,没有CO2少量过量问题


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