1.可溶性硫氰化物法

用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3++ SCN = Fe(SCN)2+

高中化学离子氧化性顺序表(高中化学知识重点讲解)(1)

不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++ 2 SCN = Fe(SCN)2

2.加碱法

取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

(加氨水)Fe3++ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4红褐

(加强碱)Fe3++ 3 OH = Fe(OH)3↓红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液

(加氨水)Fe2++ 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4白至绿

(加强碱)Fe2++ 2OH = Fe(OH)2↓白至绿

高中化学离子氧化性顺序表(高中化学知识重点讲解)(2)

4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐

3.黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4 Fe3++ 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝

高中化学离子氧化性顺序表(高中化学知识重点讲解)(3)

4.赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液

3 Fe2++ 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝

5.苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。

Fe3++ 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6 H

高中化学离子氧化性顺序表(高中化学知识重点讲解)(4)

6.纯碱法

取二溶液分别滴入纯碱溶液,产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2++CO32-=FeCO3↓(灰色)

生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液:2 Fe3++ 3 CO32- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+3 CO2↑红褐

7.铜片法

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液,过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。

2 Fe3++ Cu= 2 Fe2++ Cu2+

8.碘化钾淀粉试纸法

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中,使试纸变蓝的是Fe3+的溶液:2 Fe3++ 2 I = 2 Fe2++ I2

不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

9.高锰酸钾法

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。

10 Fe2++ 2 MnO4 + 16 H = 10 Fe3++ 2 Mn2++ 8 H2O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

10.双氧水法

分取二溶液,分别滴入双氧水和氰化钾溶液,产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液

6 FeSO4 + 12 KCN + 3 H2O2 = 4 Fe(CN)3 + 2 Fe(OH)3↓+ 6 K2SO4 红褐

11.铬酸钾法

分取二溶液,分别加入铬酸钾和硫酸的混合液,有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液:

6 Fe2++ 2 CrO42- +10H=Cr2O3↓+6Fe3++ 5 H2O深绿

无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

12.溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中,分别滴入二溶液,振荡,能使溴水褪色的是Fe2+的溶液:2 Fe2++ Br2 = 2 Fe3++ 2 Br

不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。

,