化学高一常见离子反应(高中化学重要的离子反应方程式)(1)

1. 有水参加的离子反应

⑴ Na2O2投入水中

Na2O2+H2O=4Na +4OH-+O2↑

⑵ Na投入水中

2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2↑

⑶ 氯气通入水中

Cl2+H2O=(可逆)H +Cl-+HClO

⑷ FeCl3溶液滴入沸水中

Fe3 +3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)+3H

⑸ AlCl3溶液与NaAlO2、 NaCO3、NaHCO3的双水解反应

① Al3 +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

②2Al3 +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③Al3 +3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑹ 氯碱工业

2Cl-+2H2O=(通电)Cl2↑+H2↑+2OH-

2、有碱参加的离子反应

⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液

①混合

NH4 +OH-=NH3·H2O

②共热

NH4 +OH-=(△)NH3↑+H2O

⑵Al投入NaOH溶液中

2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑

⑶用NaOH溶液吸收氯气

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

①少量

Al3 +3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

②后续

3AlO2-+Al3 +6H2O=4Al(OH)3↓

⑸澄清石灰水中通入CO2

①少量

Ca +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

②过量

OH-+CO2=HCO3-

⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

2H +SO42-+Ba2 +2OH-=BaSO4↓+2H2O

⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液

①少量

HCO3-+Ca2 +OH-=CaCO3↓+H2O

②过量

2HCO3-+Ca2 +2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液

NH4 +HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O

3. 有酸参加的离子反应

⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气

MnO2+2Cl-+4H =(△)Mn2 +Cl2↑+2H2O

⑵稀硝酸与Fe反应

①少量

Fe+4H +NO3-=Fe3 +NO↑+2H2O

②过量

3Fe+8H +2NO3-=3Fe2 +2NO↑+4H2O

⑶H2S气体通入FeCl3溶液中

2Fe3 +H2S=2Fe2 +S↓+H2O

⑷Fe2O3与HI反应

Fe2O3+6H +2I-=2Fe2 +I2+3H2O

⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2

①少量

Ca2 +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

过量

ClO-+CO2+H2O=2HClO+HCO3-

② Ca2 +ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H

⑹饱和NaCO3溶液中通入CO2

2Na +CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

⑺NaAlO2溶液中通入CO2

①少量

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

②过量

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

4. 其它盐溶液的离子反应

⑴FeBr2溶液中通入Cl2

①少量

2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl-

② 过量

2Fe2 +4Br-+3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl-

⑵FeCl3溶液腐蚀铜

2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2

⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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