在整个初中化学的学习中，化学方程式占据了整个化学的大半个江山。可以这样说，有化学反应就必然会有化学方程式。从初一到初三，需要学生掌握的化学方程式不计其数，很多孩子也在抱怨，化学方程式太多了，根本记不住。有时候不是忘记了正确的反应生成物，就是记不住正确的化学式，还有化合价弄错等各种情况。所以，记忆的准确性是十分重要的。
那么多的化学方程式，可把我们的学生给难倒了，怎样才能把这些化学方程式都记住呢？首先，平时上课的时候，还是要认真听讲，清楚每一个化学反应的原理，以及具体的反应物、生成物，对应反应物和生成物的化学式。课下多做总结，把不太熟悉的化学式和化学方程式多写几遍，达到熟练运用的程度。每学完一个专题，就做一次总结，形成一个知识体系，循序渐进。接下来就初中必须掌握的化学方程式，做一个总结，学生下来一定要牢记：
一、自然界中的水：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
2.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3
二、质量守恒定律：
4．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
5．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
6．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
7. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO
三、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
10． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
11．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2
12．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO
13．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
14．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
15．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
16．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3
17．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
18．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
（4）一氧化碳的性质：
19．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
20．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
其它反应：
21．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
四、燃料及其利用：
22．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
23．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
24． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
五、金属
（1）金属与氧气反应：
25． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
26． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
27. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
28. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑
（3）金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg
（3）金属铁的治炼原理：
39．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
六、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）
（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O
41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O
42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
43．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O
44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O
45. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O
46. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
48．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
49．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
51．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O
52．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O
53．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O
54．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O
55. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O
（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应）
（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
56. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐
57. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
58．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
（4）盐 盐 ----- 两种新盐
60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
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