例3．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3 、Mg2 、SCN–、Cl–
B．=1×10−12的溶液中：K 、Na 、、
C．c(Fe2 ) =1mol·L−1的溶液中：K 、、MnO4-、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na 、、、HCO3-
【答案】B
【解析】Fe3 和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，D错误。
【提分秘籍】
判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面
(1)“一色”——溶液颜色。
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4(－)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)“二性”——溶液的酸碱性。
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO3(2－)、SO3(2－)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4(＋)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(如HCO3(－)、HSO3(－)、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)“三特殊”——三种特殊情况。
①AlO2(－)与HCO3(－)不能大量共存：
AlO2(－)＋HCO3(－)＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3(2－)。
②“NO3(－)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO3(2－)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4(＋)与CH3COO－、CO3(2－)，Mg2＋与HCO3(－)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)“四反应”——四种反应类型。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与SO4(2－)，NH4(＋)与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO3(－)(H＋)与Fe2＋，MnO4(－)(H＋)与Br－等。
③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3(－)，Al3＋与AlO2(－)等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
【举一反三】
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO4(2－)、CO3(2－)
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3(－)、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4(＋)、I－、SCN－
D.c（OH－）(c（H＋）)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3(－)
解析：A项，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中含大量的Na＋、OH－，它们与K＋、SO4(2－)、CO3(2－)均不反应，
答案：A
,
