1.初中化学知识点总结
一、基本概念
二、基本知识、理论
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
四、常见物质的颜色的状态
五、物质的溶解性
六、化学之最
七、解题技巧和说明
八、初中化学中的“三”
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾（CuSO4•H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
答案：D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】
[例1] （05年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体
C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值
D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：D
[例2]（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
解析：准确理解分子的含义。
答案：A
[例3] （北京海淀）下列说法中，错误的是（ ）
A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子
B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素组成的物质一定是化合物
D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：C
初中化学元素的单质及化合物（一）
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 空气和水的比较
表1 空气和水的比较
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
表3 CO与CO2比较
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
5. 有机化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
6. 铁的化学性质
【解题方法指导】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析： ① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；
② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）
③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。
说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2.HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。
[例2] 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2>Br2>I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。
依下所示关系推断指定物质（写化学式）：
B是__________， C是__________， E是_________， F是___________。
解析：G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D（溴单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr
说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】
【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
【典型例题分析】
[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：
① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。
解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。
答案：① NH4HCO3和CuO
② C和Fe2O3
3C 2Fe2O3
4Fe 3CO2↑
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③ 碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。
CaO 2HCl=CaCl2 H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
（1）A处反应的方程式为__________。
（2）B处现象为__________化学方程式为__________。
（3）C处现象为___________化学方程式_____________。
（4）D处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。
（5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。
（6）F处的作用是________________，G处作用是____________。
解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。
答案：
（1）CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
（2）紫色石蕊试液变红，CO2 H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4）木炭粉，CO2＋C
2CO
（5）CuO，CuO＋CO
Cu CO2↑
（6）F处吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。
说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
[例3]（06年天津中考题）A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。
写出下列物质的化学式：
A B C D E
答案：C；CuO；CO2；Cu；CO
说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。
初三化学总复习——元素的单质及化合物（二）
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 酸、碱、盐的性质
| 空气 | 水 | ||||
| 物质类别 | 混合物 | 纯净物 | |||
| 物质组成 | N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（体积分数） | 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的 | |||
| 组成测定实验 | |||||
| 实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P O2 | 2P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 | 实验过程：电解水方程式：2H2O | 2H2↑ O2↑现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。 | ||
| 污染与防治 | 污染源 | 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 | 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放 | ||
| 污染物 | 粉尘、气体（SO2、CO、NO2） | 工业“三废”，化肥、农药、生活污水 | |||
| 防治保护 | 认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。 | 加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。 | |||
| 氧气(O2) | 氢气(H2) | 二氧化碳(CO2) | |||
| 物理性质 | 通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。 | 通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。 | 通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。 | ||
| 化学性质 | 化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。 | 常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。 | 一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。 | ||
| 制法 | 工业制法 | 分离液态空气法。（物理变化） | 电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。 | 高温煅烧石灰石。 | |
| 实验室制法 | 原理 | ||||
| 2KMnO4∆K2MnO4 MnO2 O2↑ | 2KClO3MnO22KCl 3O2↑ | ||||
| 活泼金属和稀酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2↑ | 大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O | ||||
| 装置 | |||||
| 固体＋固体 | 气体 | 块状固体＋液体→气体启普发生器 | 块状固体＋液体→气体启普发生器 | ||
| 收集 | |||||
| 排水法或向上排空气法 | 排水法或向下排空气法 | 向上排空气法 | |||
| 检验 | 使带火星的木条复燃 | 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。 | 使澄清石灰水变浑浊 | ||
| 用途 | 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。 | 充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。 | 灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。 | ||
| 名 称 | 二氧化碳CO2 | 一氧化碳CO | |||
| 俗 名 | 碳酸气，固态时叫干冰 | 煤 气 | |||
| 物理性质 | |||||
| 无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 | |||||
| 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 | |||||
| 化学性质 | ① 燃烧也不支持燃烧。② 与水作用：H2O CO2=H2CO3③ 与碱作用：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O④氧化性：C CO2高温2CO是酸性氧化物。 | ||||
| ① 可燃性：2CO O2点燃2CO2 | ② 还原性：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2CO CuO∆Cu CO2是不成盐氧化物。 | ||||
| 制 法 | ① 工业制法：煅烧石灰石CaCO3高温CaO CO2② 实验室制法CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O | ① 工业制法：碳不充分燃烧2C O2点燃2CO② 水煤气法： C H2O高温CO H2 | |||
| 用 途 | 作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料 | 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料 | |||
| H2 | C | CO | |||
| 可燃性 | 化学反应方程式 | 2H2 O2点燃2H2O | 2C O2点燃2COC O2点燃CO2 | 2CO O2点燃2CO2 | |
| 反应现象 | 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 | 无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | ||
| 还原性 | 化学反应方程式 | CuO H2∆Cu H2O | 2CuO C高温2Cu CO2 | CuO CO∆Cu CO2 | |
| 反应现象 | |||||
| 黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成 | 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | |||
| 俗 名 | 沼 气 | 酒 精 | 醋 酸 | ||
| 学 名 | 甲 烷 | 乙 醇 | 乙 酸 | ||
| 化 学 式 | CH4 | C2H5OH | CH3COOH | ||
| 物理性质 | ① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水 | ① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物 | ① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸） | ||
| 化学性质 | |||||
| 可燃性CH4 2O2 | CO2 2H2O | 可燃性C2H5OH 3O2 | 2CO2 3H2O | ||
| 酸性，能使紫色蕊变红色 | |||||
| 用 途 | ① 用作燃料② 发电 | ① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。 | ① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。 | ||
| 制 法 | |||||
| 秸杆、杂质等有机物 | 甲烷 | 含淀粉的原料 | 酒精 | 酒精 | 醋酸 |
| 煤 | 石油 | ||||
| 形成 | 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的 | 古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的 | |||
| 元素组成分类 | 主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物 | 主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物 | |||
| 性质 | |||||
| 煤 | 石油 | ||||
| 用途 | 重要的能源及化工原料 | 重要的能源及化工原料 | |||
| 发生的现象 | 结论 | ||||
| 铁与非金属单质（氧气）的反应 | （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。 | （1）常温下干燥的空气中铁较稳定。 | |||
| （2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。 | （2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。 | ||||
| （3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 | |||||
| （3）3Fe＋2O2 | Fe3O4 | ||||
| 铁与化合物的反应 | 酸 | 稀HCl | 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。 | Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ | |
| 稀H2SO4 | Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ | ||||
| 盐 | CuSO4溶液 | 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。 | Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu |
| 名称 | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 浓硝酸 |
| 化学式 | HCl | H2SO4 | HNO3 |
| 色态味 | 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） | 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 | 无色透明，有刺激性气味液体 |
| 溶解性 | 易溶 | 易溶于水，强烈放热 | 易溶 |
| 沸点、挥发性 | 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 | 高沸点，不易挥发 | 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 |
| 吸水性 | 无 | 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 | 无 |
| 脱水性 | 无 | 能使纸张、木材碳化 | 无 |
| 稳定性 | 稳定性酸，受热或见光难分解 | 稳定性酸，受热或见光难分解 | 见光或受热易分解 |
| 强氧化性 | 与氢前金属反应，放出氢气 | 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 |
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
| 名称 | 稀盐酸HCl | 稀硫酸H2SO4 | 稀硝酸HNO3 |
| 相对分子质量 | 36.5 | 98 | 63 |
| 电离方程式 | HCl＝H＋＋Cl－ | H2SO4＝2H＋ SO42－ | HNO3＝H＋ NO3－ |
| 与指示剂作用 | 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 | ||
| 与金属反应 | Zn 2HCl＝ZnCl2 H2↑ | Zn H2SO4（稀）＝ZnSO4 H2↑ | 能发生反应，但不生成H2，生成H2O |
| 与金属氧化物反应 | Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O | Fe2O3 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 3H2O | ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O |
| 与碱反应 | Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O | Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 H2O | Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O |
| 与盐反应 | HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 | BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl | Na2CO3 2HNO3=2NaNO3 H2O＋CO2↑ |
| 常用鉴别方法 | AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2 | BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2 | 能与碳酸盐反应生成CO2 |
| 用途 | 化工产品，除锈，制药 | 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 | 化工产品，化肥、染料、火药、 |
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
| 名称 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
| 俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） | |
| 化学式 | NaOH | Ca(OH)2 | |
| 相对分子质量 | 40 | 74 | |
| 电离方程式 | NaOH=Na OH－ | Ca(OH)2=Ca2 2OH－ | |
| 物理性质 | 色态 | 白色固体 | 白色粉末状固体 |
| 吸湿性 | 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 | 无吸湿性（CaO有吸湿性） | |
| 溶解性 | 极易溶于水，强烈放热 | 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 | |
| 腐蚀性 | 有强腐蚀性 | 有强腐蚀性 | |
| 化学性质 | 使指示剂变色 | ① 使紫色石蕊试液变蓝② 使无色酚酞试液变红③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | ① 使紫色石蕊试液变蓝② 使无色酚酞试液变红③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| 跟酸性氧化物反应 | 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O | Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O | |
| 跟酸发生中和反应 | NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O | Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O | |
| 跟某些盐反应 | 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色) | Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ 2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色) | |
| 用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 | 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 | |
| 制取 | Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH | CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
| 氯化钠（NaCl） | 碳酸钠（Na2CO3） | 硫酸铜（CuSO4） | |
| 结晶水合物 | —— | Na2CO3•10H2O | CuSO4•5H2O |
| 俗称 | 食盐 | 纯碱 | 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 |
| 分布 | 海水、盐湖、盐井、盐矿 | 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） | —— |
| 物理性质 | 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 | 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 | CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 |
| 用途 | 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 | 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 | 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 |
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 酸 →盐 氢气
（2）金属 盐 →另一种盐 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
【解题方法指导】
[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：
（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。
（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。
（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。
试写出各组物质中，每种物质的化学式：
第一组：A. _______ B. _________ D. _________；
第二组：_________，__________，___________；
第三组：_________，__________，___________。
解析：
（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。
② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。
③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。
即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________；
第二组：HCl，________，_________；
第三组：C，CO，SiO2
这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。
答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH
第二组：HCl K2CO3 Na2SO4
第三组：C CO SiO2
说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。
[例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：
（1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________；
（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。
解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。
答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4
【考点突破】
【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。
【典型例题分析】
[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）
A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe
解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为
KOH HCl=KCl H2O， AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3， Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3 CaCO3= Ca(NO3)2 CO2↑ H2O，所以选 B。
答案：B
说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。
[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| （1） | ||
| （2） | ||
| （3） |
答案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 加入适量的稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O＋CO2↑ |
| 加入适量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | BaCl2 Na2SO4＝BaSO4↓ 2NaCl |
| 加入适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | NaCl AgNO3= AgCl↓ NaNO3 |
说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
解析解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2＋、Mg2＋，不能与OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－与其他离子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。
答案：B溶液里所含离子应该是Ba2＋和OH－。
说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。
初中化学总复习——化学实验综合
【知识点精析】
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
| 名称 | 化学式 | 俗称 | 主要物理性质 |
| 硫 | S | 硫磺 | 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 |
| 二氧化碳 | CO2 | 固体俗称干冰 | 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 |
| 一氧化碳 | CO | 煤气 | 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 |
| 甲烷 | CH4 | 沼气、坑气 | 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 |
| 乙醇 | C2H5OH | 酒精 | 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 |
| 乙酸 | CH3COOH | 醋酸、冰醋酸 | 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 |
| 氧化钙 | CaO | 生石灰 | 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 |
| 氧化铁 | Fe2O3 | 铁锈、赤铁矿 | 红色固体，不溶于水。 |
| 四氧化三铁 | Fe3O4 | 磁铁矿 | 黑色固体，不溶于水。 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 火碱、烧碱、苛性钠 | 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 |
| 氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰、石灰水 | 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 |
| 碳酸钠 | Na2CO3 | 纯碱、口碱、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 |
| 碳酸钠晶体 | Na2CO3·10H2O | 无色晶体，易失水风化。 | |
| 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 |
| 氯化钠 | NaCl | 食盐 | |
| 碳酸钙 | CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固体，不溶于水。 |
| 硫酸铜 | CuSO4 | 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 | |
| 硫酸铜晶体 | CuSO4·5H2O | 蓝矾、胆矾 | 蓝色晶体。 |
| 高锰酸钾 | KMnO4 | 灰锰氧 | 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 |
| 碱式碳酸铜 | Cu2(OH)2CO3 | 铜绿 | 绿色粉末状固体，不溶于水。 |
| 氯化银 | AgCl | 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 | |
| 硫酸钡 | BaSO4 | 天然产称重晶石 | 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 |
| 氢氧化铁 | Fe(OH)3 | 新制得为红褐色沉淀。 | |
| 氢氧化铜 | Cu(OH)2 | 新制得为蓝色沉淀。 |
2. 几种常见药品的存放
| 药品 | 性质 | 保存方法 |
| 白磷 | 着火点低，易自燃，不跟水反应 | 放入冷水中 |
| 浓硫酸 | 易吸收空气中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 浓盐酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 浓硝酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 氧化钙 | 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
| 固体氢氧化钠 | 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
（1）常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2
CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴ 产生淡蓝色火焰。
⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O2
2H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
一氧化碳
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁无水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
2CO＋O2
CO2
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生明亮的蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁有水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴ 有刺激性气味
⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶ 在空气中有白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴使蓝色石蕊试纸变红。
⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋ Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 有特殊刺激性气味；
⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
NH3·H2O△ NH3↑ H2O
NH3·H2O= NH4 OH－
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
| 物质 | 所用试剂 | 检验的方法、步骤 | 现象 | 化学反应实例 |
| 酸（H ） | ⑴ 紫色石蕊试液 | 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 | 石蕊试剂由紫色变为红色。 | |
| ⑵ 无色酚酞试液 | 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 | 无色酚酞试液不变色。 | ||
| ⑶ pH试纸 | 蘸取少量酸滴在pH试纸上。 | pH<7 | ||
| 碱(OH－) | ⑴ 紫色石蕊试液 | 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 | 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 | |
| ⑵ 无色酚酞试液 | 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 | 无色酚酞试液由无色变为红色。 | ||
| ⑶ pH试纸 | 蘸取少量碱液滴在pH试纸上。 | pH>7 | ||
| 盐酸及可溶性氯化物（Cl－） | AgNO3试剂和稀HNO3 | ⑴ 取少量待测液于试管中⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3 | 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。 | HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3 |
| 硫酸及可溶性硫酸盐(SO42－) | BaCl2试剂和稀HNO3 | ⑴ 取少量待测液于试管中⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3 | 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 | H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HClNa2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl |
| 碳酸盐(CO32－) | HCl或稀HNO3，澄清石灰水 | ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 | 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 | CaCO3 HCl=CaCl2 CO2↑ 2H2ONa2CO3 2HCl=NaCl CO2↑ H2OCa(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O |
| 铵盐(NH4 ) | ⑴ 碱或碱液⑵ 红色石蕊试纸 | ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入碱或碱液共热；⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 | ⑴ 有刺激性气体生成；⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 | NH4NO3 NaOH△NaNO3 NH3↑ H2ONH3▪H2O=NH4 OH－ |
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
↑
↑
H2
锌粒、稀硫酸
Zn H2SO4（稀）===ZnSO4 H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
5. 常见气体杂质的除法
| 气体杂质 | 方法或试剂 |
| H2 | 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 |
| CO | 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 |
| O2 | 通过炽热的铜网。原理：2Cu O2△CuO |
| CO2 | 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） |
| H2O(g) | 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） |
| HCl | 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好） |
6. 常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7. 课本上的重点实验
（1） 空气中氧气含量的测定
（2） 燃烧的条件
（3） 分子的运动
（4） 水的组成
（5） 验证质量守恒定律
8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项
【解题方法指导】
[例1] 下列几项操作中，正确的是（ ）
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例2] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A. 加适量盐酸，过滤
B. 加适量水，过滤，蒸发
C. 加适量水，过滤
D. 加热（或高温灼烧）
E. 加热，加适量水，过滤
F. 加适量盐酸，蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）
② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ）
③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）
④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ）
⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）
解析：① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
K2CO3 2HCl＝2KCl CO2↑ H2O
③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3
CaO CO2↑
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO 2HCl=CuCl2 H2O
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
【考点突破】
【考点指要】
化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。
【典型例题分析】
[例1] 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42－
C. 将H2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag＋；C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。
答案：D
说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。
[例2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。
答案：NaOH、Na2SO4
说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。
[例3] 根据下列给出的实验装置图，回答：
A B C D
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。
尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。
初中总复习——化学计算综合
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量 溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度 稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
3. 有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
则有：
4. 有关化学方程式和溶液的综合计算
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
【解题方法指导】
[例1] 由Na2S、Na2SO3.Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。
A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定
解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为1－22%＝78％，其中硫的质量分数应为：
。
答案：A
说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。
[例2] 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：
（1）金属______必有剩余；
（2）金属______产生氢气的质量最小；
（3）金属______和金属______产生氢气的质量相等。
解析：
分析四种金属与盐酸反应的质量关系
Mg 2HCl = MgCl2 H2↑
24g 2g
2.4g 0.2g
2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑
54g 6g
1.8g 0.2g
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
65g 2g
6.5g 0.2g
Fe 2HCl = ZnCl2 H2↑
56g 2g
5.6 g 0.2g
根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g，锌6.5克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量m（Al）<m（Mg）<m（Fe）<m（Zn）。当镁和盐酸恰好完全反应时，m（Mg）=2.4g，则此时铝剩余，锌、铁不足量，所以产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝。
答案： （1）铝；（2）锌；（3）镁、铝
说明：金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。
（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成H2 能力强弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn。
（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H2SO4~98，2HCl~73）。
【考点突破】
【考点指要】
化学计算是综合考查学生学习能力的一种题型，中考一般考查化学式的计算、溶质的质量分数的计算、溶液的稀释、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等有关内容，在各类题型中均有所体现，约占总分值的1/5。化学计算是学习的难点，复习时可在基本概念和原理、元素化合物等各部分知识的复习中，加上该知识中的有关计算因素，使难点得到分散。
【典型例题分析】
[例1]（05南京期末考题） 6.5 g锌粒和80 毫升密度为1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反应。将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20℃时的饱和溶液？（20℃时硫酸锌的溶解度是32.2 g）
解析：
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸溶质的质量为y。
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
65 98 161
6.5g y x
∴x=16.1g, y=9.8g
硫酸溶液的质量＝80 mL×1.2 g/cm3＝96g,其中水的质量＝96g－9.8g=86.2g
设形成20℃时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m
，m=36.2g
答：形成20℃时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。
说明：本题为化学方程式与溶解度的综合计算题，需明确反应后的溶液中溶质、溶剂的量，根据溶解度计算公式对号入座。
[例2]（04吉林中考模拟题）向试管中装入含5%二氧化硅（化学式为SiO2，SiO2不与盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为80.26克。求：反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：
△m=55.26g 27.2g－80.26g=2.2g
设碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
∴x=5g，y=5.55g
∴反应后生成的氯化钙溶液的质量＝5g 27.2g－2.2g=30g
∴反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数＝
＝18.5％
说明：有关化学方程式和溶液的综合计算的基本关系式为：
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
[例3] （03年天津中考模拟题）将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数。（精确到0.1%）
解析：45.5%
CaCO3中Ca％＝40/100×100％＝40％
CaO中Ca％＝40/56×100％＝71.4％
∵ 40％<50%<71.4％
∴ CaCO3未全部分解。
设原有CaCO3质量为m，则其中m（Ca）=0.4m
∴ 分解后所得的m（固体混合物）=0.4m/50%=0.8m
∴ △m=m－0.8m=0.2m
设分解的CaCO3质量为x。
CaCO3＝CaO CO2↑
100 44
x 0.2m
∴ x=0.45m
∴ 被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数=0.45m/m×100％＝45％
说明：无数据计算题可根据化学反应方程式中隐含的数量关系进行求设。
,
