第三单元知识清单1、分子与原子,下面我们就来说一说关于第二单元知识归类?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

第二单元知识归类(第三单元知识清单)

第二单元知识归类

第三单元知识清单

1、分子与原子

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

2、物质的组成、构成及分类

   组成:物质(纯净物)由元素组成

       原子:金属、稀有气体、碳、硅等

物质 构成  分子: H2、O2、N2、Cl2等

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl-)构成

       混合物(多种物质)

分类         单质 :氢气、氧气、铁、氦气等

  纯净物   (一种元素)

(一种物质)  化合物:水、过氧化氢、高锰酸钾等 

(多种元素)  

                   

3、原子的结构 中子(不带电荷)

a、   原子  原子核(正电) 质子(每个质子带1个单位正电荷)

核外电子(每个电子带1个单位负电荷) b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ;

d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a、定义式:   x原子的相对原子质量=

b、相对原子质量≈ 质子数 中子数 5、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 A、不同种元素质子数(核电荷数)不同。【决定元素种类的是:质子数】 B、元素之最:地壳中的前四位元素:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N C、元素与原子的关系: (1).概念 :元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别:元素着眼于种类不表示个数,没有数量多少的含义; 原子既表示种类又讲个数,有数量的含义。 (3).使用领域:

元素是用来描述物质的宏观组成(习惯上说组成),如:水里含有氢元素和氧元素,水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说"水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的"。   原子是用来描述物质的微观构成(习惯上说构成),如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说"一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。" (4)、元素是同一类原子的总称;原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类: 元素分为:金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素;

非金属具体又可分为:固态非金属、气态非金属和液态非金属 6、元素符号: a、表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,第二个字母小写 b、意义:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子 如:H:①氢元素;②表示一个氢原子 【注】:1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素(除碘)的元素符号除了有以上含义外,还能表示该物质。如:Fe:(1)铁元素(2)一个铁原子(3)铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现:门捷列夫 b.周期:每个横行称为一个周期(7个横行);族:每一个纵行称为一个族

c.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 d.每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点:(1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域;(2)电子在原子核外是分层排布的; (3)电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外能量由低到高排布 ;(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个) B、原子结构示意图 (1)含义: ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 (2)1~18号元素原子核外电子排布规律  (3)原子结构与元素性质的关系

9、离子的形成 a、离子:带电荷的原子和原子团叫离子 ; b、离子的分类 a.阳离子:带正电荷的原子;b.阴离子:带负电荷的原子 c、离子符号的表示:An 或An- (n=1时省略不写) d、离子符号的含义(以Mg2 为例):Mg2 表示镁离子或表示1个镁离子。 注意:离子符号前面的数值表示离子的个数。如:2 Mg2 表示2个镁离子。 e、原子形成离子之后:一定变:电子数 一定不变:质子数 可能变: 电子层数 f、离子与原子的比较 区别

联系 失电子 得电子

阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成 (1)由原子构成的物质:金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅 (2)大部分物质由分子构成:如CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 (3)由离子构成的物质:NaCl等离子化合物 11、三决定:a.最外层电子数决定元素化学性质; b.原子核(质子数、中子数)决定原子的质量; c. 质子数(核电荷数)决定元素种类;  

X原子实际质量

碳12原子实际质量×1/12

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