基本概念
1.关于物理变化与化学变化
核裂变/核聚变不是化学变化（原子是化学变化中的最小单位）；
电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
电离是物理变化；（无新键生成）
原子核外电子跃迁（如焰色反应）是物理变化；
明矾净水是化学变化；
石墨和金刚石转化（白磷变红磷、O2
变O3……）是化学变化；
无水硫酸铜变五水硫酸铜是化学变化；
2.关于纯净物和混合物
胶体、溶液等是“分散系”，“分散系”包括“分散剂”和“分散质”，因
此是混合物；
聚乙烯、聚丙烯等，n值不完全相同，因此是混合物；
合金属于混合物；
一水合氨（NH3·H2O）属于纯净物，但氨水是混合物；
控制CH4：Cl2=1：1，光照下得到的产物是混合物；
3.关于胶体（分散系）
胶体是混合物！（可以是液溶胶、固溶胶、气溶胶）
氢氧化铁胶体的制备：沸水中滴加饱和氯化铁溶液
胶体不能（用滤纸）过滤，但可以用半透膜（渗析）除去
丁达尔效应的描述（答题模板）：看到一条光亮的“通路”
4.关于电解质
电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
（教材出处：部编必修一P13、鲁科必修一P53、苏教必修一P20）
电解质/非电解质一定是化合物：Cu是单质，氨水是混合物，故二者既不是电
解质也不是非电解质（但NH3
·H2O是化合物，属于弱电解质）
溶解度和电解质的强弱没有关系：硫酸钡是强电解质
氧化物与电解质：二氧化碳、二氧化硫不是电解质，因为溶于水之后发生反
应才能导电；氧化钠、氧化铝是电解质，因为（属于离子化合物）熔融之后可以导电
酸与电解质：盐酸、硫酸等液态时不导电但是溶于水导电，是（强）电解质；
硫化氢等在水中部分电离，是弱电解质
5.关于物质分类
过氧化钠不是碱性氧化物！（属于过氧化物）
CO既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物！
NO2虽然能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物！（经过了氧还）
NaHSO4不是酸！（电离出阳离子不全为氢离子）
6.“反常的”酸
与P有关：
次磷酸H3PO2，是一元酸；
亚磷酸H3PO3，是二元酸；
磷酸H3PO4，是三元酸
与B有关：
硼酸H3BO3，是一元酸，电离方程式H3BO3 H2O=[B(OH)4]- H
7.关于氧化还原（再过一遍基本概念）
氧化剂，得电子，化合价下降，被还原，发生还原反应
还原剂，失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应
配平注意“2”，如H2C2O4变2CO2，失2电子；
注意同种粒子可能有的参加氧化还原反应，有的没有参加氧化还原反应
8.关于元素的各种概念和参数
，A是质量数，Z是原子序数
质量数和相对原子质量不是一个概念！
质量数是整数（质子数 中子数），没有小数点
“同位素”要求必须质子数相同且中子数不同
同位素必须是核素，如1H和2H是同位素，但1H2
和2H2
不是同位素
问化合价记得标明正负！
9.关于电子式
重点关注：
1. 化学键类型和数目有没有错误（离子键画成共价键、共价键画成离子键）
2. 是否8电子稳定结构
3. 离子记得打括号，标电荷
4. 基团（甲基，…）的电子式有一个单电子
10.共价与离子
AlCl3是共价化合物！
Na2O、Na2O2、Al2O3都是离子化合物！
离子化合物中也可以有共价键：含氧酸盐
也可以有非极性共价键：过氧化钠
11.关于物质的量/气体摩尔体积
溶液中研究粒子物质的量，注意看有没有给定体积；
注意考虑水解或不完全电离；
问几mol化学键，记得把物质展开写（尤其是有机物）
问几mol电子，如果是离子，别忘了要加上/减去所带的电荷
问反应后几mol产物，注意反应是否完全进行（可逆反应？完全燃烧？）
标准状况下1mol气体体积为22.4L
标准状况：0℃，101kPa（不是常温！！）
12.关于溶液的浓度
注意配成溶液之后可能发生的水解或不完全电离：1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根浓度小于1mol/L
溶液的质量分数是溶质质量/溶液质量，如100g质量分数2%的蔗糖溶液中有2g蔗糖98g水
溶解度单位一般是g/100g水，题目给单位时以题目为准
题目给数与22.4有关，先看描述的物质是不是气体
第二节 元素的性质
13.钠的两种氧化物
氧化钠-常温生成-灰白色
过氧化钠-燃烧生成（和水、CO2反应都生成氧气，用于潜艇等）-淡黄色
过氧化钠与水、二氧化碳的反应是Na2O2中氧元素的歧化，一半价下降，一般价上升
例题速览：
（判断）过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.4NA
答案：错，氧气是从（过氧化钠中的）-1价O来的，而不是水中的-2价O
14.含钠化合物的俗称、性质与用途
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
NaHCO3：小苏打——溶解度小，受热易分解，溶解吸热
Na2CO3：苏打、纯碱——溶解度大，受热不易分解，溶解放热（Na2S2O3：硫代硫酸钠、海波、大苏打）
Na2SO4·10H2O：芒硝
碳酸钠：制肥皂、制玻璃
碳酸氢钠：制药（治疗胃酸过多）、烘焙糕点作膨松剂（鲁科必修一P32-35）
*生理盐水：0.9%氯化钠溶液
*加碘食盐含碘酸钾不含碘单质！
15. 关于焰色反应
用什么工具：铁丝或铂丝
不能用玻璃棒！玻璃中含钠，自己就会产生钠的焰色
*钾的焰色常受钠盐干扰，要透过蓝色钴玻璃观察
16.侯氏制碱法
教材出处：苏教版必修一P73
“制碱”的“碱”指的是纯碱（碳酸钠）
顺序：先通氨气再通二氧化碳
总反应方程式：H2O NH3 CO2 NaCl=NH4Cl NaHCO3↓
之后：NaHCO3
加热分解，终产物是碳酸钠，CO2
循环利用
17.关于氯气参与的反应
和Fe、Cu生成FeCl3、CuCl2
（无论少量过量，注意都是最高价态）
和H2在点燃或光照条件下才反应
氯气与湿润石蕊试纸：先变红，再褪色
18.关于漂白
真正起效的物质是HClO，变质也是通过HClO分解来进行
漂白液：有效成分是NaClO
起效方式：ClO- H2O CO2=HClO HCO3-（注意酸性H2CO3>HClO>HCO3
-)
漂白粉（漂粉精）：有效成分是Ca(ClO)2
起效方式：Ca2 2ClO H2O CO2=2HClO CaCO3（碳酸钙是沉淀，因此和漂白液不同）
关于漂白性：
SO2、HClO、H2O2具有漂白性
HClO、H2O2的漂白性是氧化性的体现，SO2
漂白性不是氧化/还原性的体现
能写出具体化学方程式的反应都不体现漂白性
活性炭也可使有色物质褪色，但一般不说具有“漂白性”，原理是吸附（物理变化）
19.铁的氧化物（俗称、反应）
教材出处：部编必修一P67、鲁科必修一P86
FeO——不稳定，受热氧化为Fe3O4
Fe3O4——俗称磁性氧化铁，是磁铁矿主要成分，铁单质在氧气中剧烈燃烧、
与高温水蒸气反应、FeO在空气中受热的产物
Fe2O3——俗称铁红，是赤铁矿主要成分，常用于做红色颜料，是铁在空气中
生锈的最终产物
20.铁的氢氧化物（反应、答题模板）
颜色：氢氧化铁 红褐色；氧化铁 红棕色
现象描述：NaOH溶液滴入FeSO4
溶液中：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色
21.关于亚铁/铁离子
检验：
Fe2 ：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（黄色溶液），生成物是蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]（普鲁士蓝）
记得打方括号“[ ]”！
Fe3 ：硫氰化钾KSCN（无色溶液），溶液变为红色（不生成沉淀！）
性质：Fe2 还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通少量Cl2会先生成FeBr3
*注意铁氰化钾中铁为 3价，有一定的氧化性，可能对实验有干扰
22. 金属单质与水的反应性
按金属活动性分类：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
红色：放在液态水里就能反应
蓝色：遇沸水才能反应
绿色：遇高温水蒸气才能反应
黑色：不与水反应
*Zn略有争议
23.铝化合物的转化
Al3 ---Al(OH)3---AlO2-的转化：
铝盐溶液滴加NaOH：先沉淀，后沉淀溶解
铝盐溶液滴加氨水：沉淀，沉淀不溶解
偏铝酸盐溶液滴加HCl：先沉淀，后沉淀溶解
偏铝酸盐溶液通入CO2：沉淀，沉淀不溶解
24.铁、铝与生活
吃：
补铁剂一般是二价铁，补铁剂与维生素C一起服用，因为维生素C具有还原性，
可以避免二价铁被氧化而降低药效；
氢氧化铝可以治疗胃酸过多（和前面提过的碳酸氢钠一样）
用：
制作印刷电路板的原理：镀铜的电路板，把需要保留的电路部分用不透水的
物料覆盖，未覆盖部分被FeCl3溶液腐蚀
红宝石主要成分是氧化铝，红色来源于杂质离子
25.合金
生铁和钢都是铁碳合金，属于混合物；
“硬铝”是一种铝合金
*稀土元素：57-71号元素（镧系元素）和钪、钇，又被称作“冶金工业的维生素”，
我国是稀土资源大国
26.金属的冶炼与获取
按金属活动性分类：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
红色：电解法，电解熔融盐，不是电解盐溶液
蓝色：热还原法，用H2、CO、C等还原剂
绿色：热分解法，氧化物热稳定性一般，加热分解生成单质和氧气
紫色：物理分离（阳极泥等，但实际上也经常用化学方法），化学性质很不活泼，自然界一般就以单质存在
27.硫单质的反应（与氯气对比，不要搞混！）
与铁单质：生成硫化亚铁FeS，铁为 2价
（氯气生成FeCl3，铁为 3价）
与铜单质：生成硫化亚铜Cu2S，铜为 1价
（氯气生成CuCl2，铜为 2价）
歧化：热碱溶液中歧化生成硫化钠和亚硫酸钠
28.二氧化硫通入钡盐
亚硫酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
二氧化硫通入氯化钡溶液，无沉淀，因为弱酸不能制强酸；
二氧化硫和氨气共同通入氯化钡溶液，有沉淀，因为发生酸碱反应生成大量
亚硫酸根离子；
二氧化硫通入硝酸钡溶液，有沉淀，因为硝酸根有氧化性，生成的是硫酸钡；
二氧化硫通入氯化钡，一段时间有沉淀，因为亚硫酸被氧化为硫酸
29. 接触法制硫酸
原料：硫铁矿FeS2（S是-1价）
先：【沸腾炉】粉碎，高温条件下生成Fe2O3
和SO2
再：【接触室】SO2
在催化剂（V2O5）作用下被O2氧化为SO3
后：【吸收塔】用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的产品
（不用水吸收三氧化硫，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率）
30.关于浓硫酸
吸水性是物理变化，脱水性是化学变化；
钝化：铁、铝
浓才钝化，不浓不钝化；
常温钝化，加热仍然会反应；
不是不反应，而是迅速生成致密氧化膜阻碍反应
没有挥发性，但用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫时，气体可能会带出一些浓硫酸小液滴
稀释必须酸入水！
31.浓硫酸与铜的反应
注意要点：
反应结束后体系仍为浓硫酸，生成的硫酸铜是白色固体（无水硫酸铜）
试管内物质倒入水中，变为蓝色；
注意顺序，不可将水倒入试管中，理由和浓硫酸稀释相同
（酸入水，慢搅拌；水入酸，就完蛋）
32.含硫化合物与生活
二氧化硫：可以做食品添加剂，添加到葡萄酒等食品中，抗氧化，但要符合国家标准，不能
超标（苏教必修一P92）
除烟气中二氧化硫：2CaCO3 2SO2 O2=▲=2CaSO4 2CO2
硫酸钙：俗称石膏，生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O，用于固定骨折部位等，粉笔主要是石膏
硫酸铜：五水硫酸铜CuSO4·5H2O为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，可用于配制农药；
无水硫酸铜为白色，可用于检验水蒸气
硫酸钡：俗称重晶石，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，因此硫酸钡悬浊液又称“钡餐”，
用于消化系统X射线检查（苏教必修一P97）
明矾：化学式为KAl(SO4)2·12H2O，用于净水（不是消毒，是水解原理的应用）
绿矾：FeSO4·7H2O
33.关于氨气
液氨可用作制冷剂（汽化大量吸热）
加热NH4Cl固体不能制氨气，因为分解后会立刻重新反应；
合成氨反应ΔH<0，是可逆反应
34.关于硝酸
硝酸盐溶液注意氧化性干扰；
避光保存！
浓硝酸遇Fe、Al钝化，易错点和浓硫酸相同；
35.关于化肥（初中内容）
氮肥：尿素CO(NH2)2
；氨水；碳酸氢铵；氯化铵；硝酸铵；硝酸钠……
磷肥：磷酸钙、磷酸二氢钙……
钾肥：草木灰K2CO3；KCl……
复合肥（含有两种及以上）：磷酸二氢铵、磷酸二氢钾、硝酸钾……
主要注意：
铵态氮肥和草木灰/碱性化肥合用降低肥效（双水解）
硝酸铵受热或撞击爆炸（结块不能用锤砸）
36.空气污染、温室效应与酸雨
常见的空气污染物：SO2、NO、NO2、O3、粉尘、一些有机物等等CO2不是空气污染物！（不然植物怎么活呢）
常见的温室气体：CO2、CH4（比CO2
造成温室效应能力还强）
导致酸雨的气体：SO2、NO、NO2、CO2
不导致酸雨！
SO2导致酸雨的过程：SO2 H2O H2SO3 ；2H2SO3 O2=2H2SO4
（二氧化硫-三氧化硫-硫酸比较困难，空气中的二氧
化硫在光照和烟尘中的金属氧化物的作用下“也可”被氧化成三氧化硫）
37.关于消毒/净水
常见消毒剂：
“84”消毒液：NaClO，原理是氧化性使蛋白质变性；
过氧乙酸：CH3COOOH，原理是氧化性使蛋白质变性；
75%医用酒精：CH3CH2OH，原理是蛋白质变性，但不是氧化性！
含碘消毒剂：I2，原理是氧化性使蛋白质变性；
苯酚和甲基（邻、间、对）苯酚都可用于消毒；
甲醛使蛋白质变性，用于防止尸体腐烂，一般不用于消毒
常见净水/水消毒剂：
明矾/三价铁：水解原理，利用胶体的吸附性去除一些悬浮杂质；
臭氧/次氯酸钠/二氧化氯/高铁酸钾（K2FeO4）等：利用氧化性，消毒
39.硅和无机非金属材料
易混内容：
含有硅单质：太阳能电池板、芯片（半导体）
含有二氧化硅：沙子、玻璃、石英、玛瑙、光纤
含有硅酸盐：水泥、陶瓷、黏土
以上都属于无机非金属材料
无机非金属材料还包括新型陶瓷，新型陶瓷一般不是硅酸盐，有碳化硅、氮化硼等等
第三节化学与文化
40.课本上的中国“化学名人”及其事迹
按出生时间：
侯德榜：改善氨碱法，创立侯氏制碱法，联合制取纯碱和氯化铵
吴蕴初：在中国创办第一个氯碱厂、味精厂
张青莲：主持测定了多种元素的相对原子质量新值
屠呦呦：发现青蒿素，用乙醚萃取
41.重要外国化学家及其成就（了解）
人 成就
阿伦尼乌斯 电解质的电离模型
波义耳 石蕊指示剂
舍勒 用MnO2（软锰矿）和浓盐酸首次制出了氯气
门捷列夫 元素周期表、预测了一些元素的存在
哈伯 用N2和H2合成氨
盖斯 盖斯定律（热化学方程式加减）
勒夏特列 勒夏特列原理（平衡移动）
伏打 第一个化学电源
玻尔、泡利、洪特 见后
鲍林 电负性、杂化轨道理论
范德华 范德华力
凯库勒 苯的分子结构（不完全正确，他认为是单双键交替）
42.中国与化学有关的成就
青蒿素：见上
合成结晶牛胰岛素：胰岛素是蛋白质，由两条链通过二硫键连接
可燃冰开采：可燃冰是甲烷水合物，不形成氢键用CO2和H2人工合成淀粉：淀粉是多糖，有助于实现“碳中和”，……
43.碳达峰与碳中和
碳达峰：二氧化碳排放量达到峰值
碳中和：通过植树造林，节能减排等行动抵消生产生活等产生的CO2（不是通过中和反应吸收CO2）
不能“什么都往里装”：燃煤脱硫脱硝跟碳达峰碳中和没关系
第四节 化学反应原理
44.关于反应热
注意正负：吸热反应最好也写一个“＋”
注意单位：kJ/mol不要漏
热化学方程式注意标！物！态！
一般认为焓变不随温度改变，催化剂不改变反应焓变！
45.常考反应的焓变正负
合成氨反应：放热，ΔH<0；
二氧化氮→四氧化二氮：放热，ΔH＜0
HI分解：吸热，ΔH＞0
水的电离：吸热，ΔH>0
盐的水解：吸热，ΔH＞0
酸碱中和：放热，ΔH＜0
46.关于键能
分子中含有双键、三键时，断掉第一根键（σ键）所需能量最大，即多根键的能量不是平均分配的！
断键吸热，成键放热
47.关于反应速率
计算公式：v=Δc/Δt，几点注意事项：
1. 用浓度计算，c=n/V，注意一些题目是“10L容器”
2. 注意时间单位，是min还是s由题目决定
求得的一般是平均速率；
速率可以以不同的物质为标准，注意物质前系数不同，速率也不同；
影响反应速率的因素：浓度（压强）、温度、催化剂、反应物表面积（研磨）、原电池（搭成原电池之后速率更快）
48.化学平衡：理解与判断
平衡不是“停止反应”，而是正逆反应速率相等，达到动态平衡；
49.化学平衡常数
用浓度：和速率一样，注意“10L容器”这类表述！
看准物态：纯固体纯液体不参与！
记得系数要乘方！
只与温度有关，只要温度不变，无论怎么处理，平衡常数一定不变！
*转化率：反应了多少/起初有多少
50.化学平衡：移动
平衡移动与反应速率：升高温度时，无论平衡怎么移动，正逆反应速率都增大，只是增大幅度不同
读题：注意“恒压”还是“恒容”
例：合成氨体系
恒压充He：体积变大，平衡移动
恒容充He：体积不变，反应物生成物浓度不变，平衡不移动（注意N2有时是惰性气体，有时是反应物）
平衡移动不能抵消条件变化：压缩二氧化氮，颜色加深
51.关于水的离子积常数Kw
25℃时：Kw约为1.0×10-14（是常温，不是标准状态！）
（不要和气体摩尔体积22.4L/mol搞混！）
温度越高，Kw越大，故中性不一定pH=7；
（涉及温度变化的题目别忘了Kw也在变化）
52.关于pH
pH=-lgc(H )；（不忘负号，图像题计算注意）
25℃时pH pOH=14；
给pH问H 物质的量时，注意看有没有给定溶液体积；
工业流程题，计算沉淀所需pH时，记得不要写成pOH
pH试纸：常用的广泛pH试纸酸性红色，中性黄色，碱性蓝色
53.关于指示剂
再过一遍颜色和变色范围：
石蕊：变色区间5~8，酸红色碱蓝色
酚酞：变色区间8.2~10，酸无色碱红色
甲基橙：变色区间3.1~4.4，酸红色碱黄色
指示剂是有机弱酸或弱碱，pH不同，结构不同，颜色不同。
54.关于人体中的酸碱平衡（了解）
重点关注：H2CO3/HCO3-离子对在人体中有稳定pH的作用
55.关于水解
本质：阴离子或阳离子与水电离出来的H 或OH-结合，所以水解促进水的电离（酸或碱的电离抑制水的电离），水解产生的H 或OH-本质上是水电离出
来的；
方程式写可逆号，不标沉淀或气体；
越热越水解，越热越电离；越弱越水解，谁强显谁性
56.水解反应的应用
Al3 、Fe3 均可以水解形成胶体，除去水中悬浮物；
原理（答题模板）：使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降
泡沫灭火器利用了双水解的原理；TiO2
制备利用了水解原理：TiCl4 （x 2）H2O=TiO2
·xH2O 4HCl
57.沉淀溶解平衡
可逆号！
标物态！
看系数！
用Ksp比较溶解度时，要注意化合物“类型”相同
沉淀转化实验时，前一种沉淀剂要过量
58.电化学装置
基本概念不要混：
原电池：化学能变电能
负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应
电解池：电能变化学能
阳极连正极，失电子发生氧化反应；阴极连负极，得电子发生还原反应
离子移动方向：原电池正正负负，电解池阴阳阳阴；
离子迁移数和转移电子数挂钩；
电子不下水，离子不上岸
59.电化学装置中的pH变化
问×极附近：看电极反应式消耗或生成；
问“一段时间后”：看总反应式和离子迁移
60.电解精炼铜
粗铜在阳极，精铜在阴极；
粗铜中铜前金属进入溶液，铜后金属不进入溶液（控制电压），形成阳极泥（含Pt、Au等贵金属）
转移电子数和阳极消耗的精铜数不挂钩
61.金属的腐蚀与防护
吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是电化学腐蚀，主要在钢铁（合金）、铁铆钉的铜板（鲁科版教材情
境）等能形成正负极的情境中发生
不论吸氧腐蚀还是吸氢腐蚀，负极反应都是Fe-2e-=Fe2 ；
（电化学腐蚀到 2价， 3价铁的生成和电化学没关系）
教材原文（部编版）：实际上，金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀的速率也大得多。
教材原文（鲁科版）：在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象更常见。
教材原文（苏教版）：电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多……这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也大得多。
牺牲阳极法必须用比Fe活泼的金属，如Zn；
镀层破损也能保护，因为形成了原电池！
外加电流法被保护方连接电源负极！
62. 注意原电池作为影响反应速率的因素出现
注意同一个（氧化还原）反应，做成原电池之后反应速率往往进行得更快，
如：用稀硫酸和锌粒制取氢气，滴加几滴CuSO4
溶液可以加快反应速率
第四节 物质结构与性质
63.能层与能级
概念不弄混：
能层是K、L、M、N、…
能级是1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d，…
K能层包含1s能级
L能层包含2s、2p能级
M能层包含3s、3p、3d能级 ……
64.能级与原子轨道
能级包含原子轨道，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
1s能级：1s原子轨道（球形）
2s能级：2s原子轨道
2p能级：2px、2py、2pz原子轨道（哑铃形，相互垂直） ……（d、f能级的原子轨道不要求）
65.原子排布遵循的各种原理
把原理名称和内容一一对应：
构造原理：指填入能级的顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，…（能级交错现象）
泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，他们的自旋相反
洪特规则：先单独分占，且自旋平行
能量最低原理：构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道
66.原子结构的各种“式”
以基态O、Cu原子为例
（核外）电子排布式：O：1s22s22p4；
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
（书写顺序不是构造原理填入的顺序，而是能层和能级的顺序；注意Cr、Cu的特例）
简化的电子排布式：O：[He]2s22p4；
Cu：[Ar]3d104s1
最外层电子的排布式（考察频率较低）：O：2s2
2p4；
Cu：4s1；
Cu2 ：3d9
（“最外层”指有电子且能量最高的能层）
价（层）电子排布式：O：2s22p4；
Cu：3d104s1
（参与成键的电子，s区写s；p区写s、p；d区和ds区写d和s；p区写s和p。
（书后元素周期表）
66.原子结构的各种“式”
以基态O、Cu原子为例
价（层）电子排布图/轨道表示式：画小方格和箭头；问价层就画价层，没说就全画
注意：自旋；标能级名称
66.原子结构的各种“式”
总结：注意读题！
问什么答什么：价层？最外层？整体？
什么物质：基态原子？离子？
有无特例：Cr、Cu
67.元素周期表的结构和分区
容易忽略：ds区（Cu、Zn）s区不全是金属元素（有H）
族的排列顺序：
IA,IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,
VIII,IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,
VIIA,0
68.第一电离能变化规律与特例
教材出处：部编必修2 P23、鲁科选修2P23-24
特例出现位置与原因：IIA族，VA族，全满/半满稳定
69. 对角线规则
教材出处：部编选修二P22、苏教选修二P43
哪个对角线：左上方-右下方
不是所有的对角线：Li-Mg，Be-Al，B-Si
70.VSEPR：空间结构的标准描述方法
sp杂化：直线形
sp2杂化：平面三角形、V形
sp3杂化：（正）四面体形、三角锥形、V形
注意：是“形”不是“型”；
“正四面体形”和“四面体形”最好区分；
描述用词规范
71.VSEPR：几个概念
中心原子上的价层电子对数：σ键电子对和孤电子对数之和，π键电子对不算
例：CO2中心原子上的价层电子对数：2
孤电子对数：1/2（a-xb），a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其余为8-价电子数）
VSEPR模型：包含孤电子对（与真实结构不同）
教材出处：部编选修2 P49
Sp：直线形；
sp2平面三角形；
sp3：四面体或正四面体
例：NH3
的空间构型：三角锥形
NH3
的VESPR模型：四面体（CH4
的VSEPR模型是正四面体）
72.范德华力与化学键
范德华力不是化学键，是分子间的作用力，比化学键键能弱1-2个数量级；
相对分子质量越大，范德华力越大；
明确范德华力和化学键键能解释问题的区别：
范德华力一般解释物理变化，如分子晶体的熔沸点差异
化学键键能一般解释化学变化，如HF、HCl、HBr、HI的稳定性差异
73.关于氢键
表示：X-H…Y（X、Y为电负性最大的三种元素：N、O、F）
可以不是直线，但为直线时强度最大；
不是化学键！
氢键影响溶解性但不是唯一因素（答题答全）
74.关于晶体
同一种物质，既可以是晶体也可以是非晶体：
如：SiO2
晶体：水晶
非晶体：玻璃、玛瑙
区分晶体与非晶体：教材出处：选择性必修2 P72
一般方法：看有没有固定的熔点
最可靠的方法：X射线衍射实验
75.关于晶胞
必须是平行六面体（三棱柱形状的一定不是晶胞）
必须能够无隙并置（相邻晶胞无空隙无重叠，所有晶胞平行排列，取向相同）
必须是“最小”（一个晶胞不能再拆出若干个符合上面要求的单元）
“数球”：只数平行四面体范围内的
注意顶角的原子不一定是1/8个球（顶角30°），但一个晶胞所有顶角
的原子加起来一定是1个球
76.晶体密度的计算
公式：M/NAV
M: 晶胞内原子的总相对原子质量
V：注意题目所给的晶胞参数是pm还是nm
1pm=10-12m=10-10cm
1nm=10-9m=10-7cm
注意最终密度单位一般是g/cm3
，注意读题
77.晶体类型
分子晶体：所有非金属氢化物、部分非金属单质（卤素、氧、硫、氮、白磷、C60）、部分非
金属氧化物（CO2、SO2、P4O6、……）
特点：低熔点，硬度小
对性质的解释：范德华力（相对分子质量）
共价晶体：某些单质（金刚石、B、Si、Ge）、某些非金属化合物（SiC）
特点：高熔点，硬度大
对性质的解释：共价键的键能（原子半径），如熔点金刚石>SiC>Si
金属晶体：金属单质
特点：延展性、导电性
离子晶体：盐
特点：硬度较大，熔沸点较高
对性质的解释：离子键（但离子晶体也可以有共价键）（电荷多少，原子半径大小）
78.同素异形体的晶体类型
以C为例：
石墨：混合型晶体（层内共价键，层间范德华力）
金刚石：共价晶体
C60：分子晶体
79.关于配合物
课本实验：[Cu(NH3)4]2 配合物的生成CuSO4
溶液中滴加氨水，现象：先生成沉淀，后沉淀溶解
加入乙醇之后析出晶体，原因：乙醇极性较小，溶解度小
配体必须有孤对电子；
配位数关键看提供几对电子，而不是几个配体；
第五节 有机化学基础
80.新教材中官能团的书写规范
请注意与自己使用的教材和所在地区试卷的要求相匹配！
易错字：羰 羟 醛 酮 羧
81.关于各种“谱”（研究工具）
原子光谱：鉴定元素
质谱：得知相对分子质量
红外光谱：得知化学键和官能团
核磁共振氢谱：得知有几种化学环境相等的氢
X射线衍射：得知更细致的数据（键长、键角……），主要用于晶体
82.关于各种“式”
实验式：最简比！苯的实验式是CH
分子式：首先必须是分子，其次每种元素合并写
（C2H6O是分子式，CH3CH2OH不是）
化学式：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体都能用
83.关于各种模型
球棍模型：有球有棍！教材有时也说“分子结构模型”
空间填充模型：像泡泡一样粘在一起
84.关于同系物
同分异构体不是同系物！
官能团相同是同系物的必要条件：
1-丁烯和环戊烷不是同系物；
1,3-丁二烯和丙炔不是同系物；
官能团相同也不一定是同系物：苯酚和苯甲醇官能团都是羟基，但前者属于
酚，后者属于醇，不是同系物！
85.关于命名
选主链：最长
标号：最小
阿拉伯数字：基团位置
汉字数字：基团有几个
另：“二乙酯”和“乙二酯”的区别：命名之时“醇”换“酯”
86.有机物的密度
在水上层：乙酸乙酯、苯、油脂
在水下层：溴乙烷、四氯化碳
87.苯的卤代
实验时：加入的是铁粉和液溴（不是溴的水/四氯化碳溶液）
实际：起催化作用的是FeBr3
（以溴代为例）
88.苯和取代苯反应的区别
苯：
溴代：必须溴单质，需要催化剂，速率慢；
硝化：生成单取代产物
苯酚：
溴代：溴水就可以，不需催化剂，立刻反应；
甲苯：
硝化：生成三取代产物
体现了：甲基（不是官能团！）和羟基对苯环的活化
89.苯酚的性质
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-,苯酚钠不能和碳酸共存，苯酚不能和碳酸根共存；
可和碳酸钠反应（不生成CO2），和NaOH反应，和Na反应
溶解性：微溶于水，65℃以上与水混溶
体现了：苯环对羟基的活化
90.银镜反应
滴加顺序：向硝酸银溶液中滴加氨水
现象：先沉淀再溶解
产物：乙酸铵、银
可发生银镜反应的物质：醛、甲酸
做完实验之后：用浓硝酸洗掉银镜
91.溴水检验官能团的特例——和醛基反应
92.陌生有机物与NaOH反应的特例
酚羟基、碳卤键、酯基、酰胺基都可以和NaOH反应
特例：一般的酯基碱性条件下水解，1mol酯基消耗1molNaOH；
苯酚形成的酯基，1mol消耗2molNaOH
93.高分子材料的生活应用
塑料：
聚乙烯（做包装袋等），是“热塑性”的，可以反复熔融加工；是加聚反应
的产物；
聚氯乙烯加热分解产生有毒物质，不能用于食品包装
酚醛树脂（做绝缘、隔热、阻燃、复合材料），是“热固性”的，只能一次
成型；是缩聚反应的产物。
合成纤维：与“天然纤维”（棉花等）对应，包括聚酯、聚酰胺等等
合成橡胶：与“天然橡胶”对应，如顺丁橡胶（1，4-加成的产物）
可降解高分子：如聚乳酸
“新型”：如聚丙烯酸钠，吸水性强，可做“尿不湿”
*不粘锅是聚四氟乙烯
94.煤和石油的综合利用
煤：
干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得焦炭、煤焦油和煤气等
气化：化学变化，转化为CO、H2
等
液化：化学变化，“煤制油”，转化为液态的烃
石油：
分馏：物理变化，相当于蒸馏，得汽油、煤油、柴油、沥青等
裂解/裂化：化学变化，将长链烃变为短链烃
催化重整：化学变化，链状烃转化为环状烃，芳香烃的重要来源
*“水煤气”是水蒸气高温下通过焦炭得到的气体，主要是CO和H2的混合气
95.生活中常见的一些有机化合物
味精：谷氨酸钠
食品防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钾）、*亚硝酸钠（不是完全不能加，可以按标准加一点点）
抗氧化剂：维生素C（具有还原性！水溶液中或受热容易被氧化）
阿司匹林：乙酰水杨酸（邻羟基苯甲酸乙酯）
*关于维生素：
脂溶性：A、D、E、K；
水溶性：C、B族
96.关于糖类
单糖：葡萄糖能发生银镜反应、与氢氧化铜反应，属于醛糖；
果糖属于酮糖；
单糖都不能发生水解反应；
二糖：蔗糖=葡萄糖 果糖，不是还原糖
麦芽糖=2×葡萄糖，是还原糖
都可以水解（酸性环境或酶）
多糖：淀粉和纤维素都是葡萄糖单元相互连接而成
淀粉和纤维素不是同分异构体！
都属于非还原糖，都可以水解（酸性环境或酶）
97.关于油脂
油脂：高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯
饱和脂肪酸：脂肪酸的碳链是烷基链
不饱和脂肪酸：碳链上有双键（可以氢化加成掉）
液态是“油”，固态是“脂”
油酸是不饱和脂肪酸（C17H33COOH），硬脂酸是饱和脂肪酸
（C17H35COOH）
油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应；
油脂可以催化加氢（“氢化植物油”）由液态变为半固态（人造奶油）
98.关于蛋白质
氨基酸具有两性：能和酸、碱反应生成盐
两种氨基酸可以形成4种二肽，不同二肽可以得相同的水解产物
水解：条件为酸、碱或酶
盐析：某些盐（不是重金属盐，如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠）能促进蛋白质溶解，
盐浓度增大到一定程度时，蛋白质溶解度又降低从而析出是可逆过程，不影响活性
变性：重金属盐（如硫酸铅）、强酸碱、甲醛、乙醇、加热、射线、…不可逆，影响活性
（误服重金属盐溶液，应服用大量牛奶）
显色：含有苯环的蛋白质与浓硝酸生成白色沉淀，加热后变黄色
鉴别：灼烧，有烧焦羽毛气味
99.关于氨基酸的存在形式
100.核酸
教材出处：部编选修3 P119、鲁科选修3P83
描述：
磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
101.生物大分子
淀粉、纤维素、蛋白质、核酸是生物大分子，也属于高分子
脂肪不是生物大分子，更不是高分子
*棉麻（植物）主要是纤维素（C、H、O），丝绸羊毛头发（动物）主要是蛋
白质（C、H、O、N、S）
第六节 化学实验
102.常见易错仪器名称
容量瓶 坩埚（注意偏旁） 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗
蒸发皿 干燥管 蒸馏烧瓶 三脚架 泥三角（不是三脚架）
表面皿（和蒸发皿区分） 球形冷凝管 直形冷凝管 三颈烧瓶
圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯 胶头滴管 试管夹
45:15 · 不方便截图，自己点传送门
103.配制溶液
一定质量分数的溶液：不用容量瓶，用量筒和天平
一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
先在烧杯中溶解，然后转移（玻璃棒引流）
蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，洗涤液也转移（防止损耗）
最后定容时用胶头滴管滴加
定容之后才能盖盖，然后上下颠倒摇匀
容量瓶不能加热！
104.物质检验时的注意事项
用BaCl2
检验硫酸根：排除SO32-、Ag 的影响（先用盐酸酸化，探路）；
用AgNO3
检验氯离子：排除CO3
2-的影响（先用硝酸酸化）； ……
体系中有HCl时，不能用KMnO4
检验还原性微粒； ……
Ca(OH)2不能区分NaHCO3和Na2CO3
105.无机化学制备实验中的洗气
制备氯气：洗HCl，用饱和食盐水；
制备SO2：洗硫酸酸雾，用饱和NaHSO3
溶液；
制备CO2：洗盐酸（挥发），用饱和NaHCO3
溶液
106.课内有机化学实验中的注意事项
用乙醇制备乙烯：杂质主要是乙醇、二氧化硫
温度计伸到液体中，量程要大于170℃
用溴乙烷制备乙烯：杂质主要是溴化氢（用水洗）
用电石制备乙炔：杂质主要是硫化氢、磷化氢，用硫酸铜溶液洗
用饱和食盐水反应，控制反应速率
酯化反应：用饱和Na2CO3溶液吸收，导管不伸入
107.课内探究实验中的注意事项
排除溶液挥发性的干扰：右图
加少量还是加过量：沉淀溶解平衡的探究
控制变量：一组加试剂，另一组加蒸馏水；
FeCl3和Fe2(SO4)3
在同一个实验中应用，要注意什么？
选择恰当的变量：用酸性高锰酸钾和草酸的反应探究浓度
对反应速率的影响，控制谁的浓度不变？（高锰酸钾，不然褪色速度无可比性）
排除干扰：密切关注NO3-等离子（氧化性干扰）
108.防倒吸装置
使用场合：水中溶解度很大的气体（如NH3）
第一种：用漏斗
第二种：用密度比水大的有机溶剂
（个人刷到过使用干燥管防倒吸的题目）
109.物质分离——过滤
主要用具：漏斗、玻璃棒、烧杯
110.物质分离——蒸馏
适用：沸点相差较大
温度计玻璃球位置：蒸馏烧瓶的支管口附近，不伸入；
冷凝管中，冷凝水下进上出；
111.物质分离——萃取分液
仪器：分液漏斗
操作：装置放置正确（右图）
“上吐下泻”：上层从上面口出，下层从下面口出
反萃取：达到富集的作用
112.滴定实验
读题注意：
是直接滴定还是返滴定（滴过量的部分）？
什么物质参加了反应？有没有干扰？
谁滴定谁？
什么物质充当指示剂？
（经典的指示剂，如酚酞；自己做指示剂，如高锰酸钾；不太熟悉的指示剂，如碘化银，……）
112.滴定实验
装置注意：
酸式滴定管：玻璃头（高锰酸钾也装酸式滴定管）
碱式滴定管：橡胶头
滴定管的刻度：0在最上端，实际盛装液体量大于量程
计算注意：单位（浓度一般是mol/L，而体积一般是mL）
题目问的是什么单位（mol/L？g? g/L? mg/L? %?）
系数比不弄反
化学式内部的系数（例如H2C2O4有两个碳）
答题注意：
滴定终点的描述（答题模板）：
滴入最后一滴/半滴××溶液后，（现象）（颜色由×色变为×色；生成×沉
淀），且震荡30s现象不消失（颜色不褪色；沉淀不溶解，等等）
误差分析：
以列出来的等式为依据，逐步分析就不容易错
第七节 具体答题注意
113.易错无机方程式
条件易错：要注明条件的注明条件
铁和水蒸气反应：高温
铝热反应：高温
电解法制金属单质（钠、镁、铝）：电解/通电NH3
催化氧化（“4546”）：催化剂，加热
SO2氧化为SO3：催化剂，加热
合成氨：高温高压催化剂
电解氧化铝：熔融电解冰晶石
113.易错无机方程式
一些特殊标记：
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸标记（浓）
铁与水蒸气反应，标明气体（g）
电解熔融盐标记“熔融”
热化学方程式、沉淀溶解平衡统统标物态(s)(l)(g(aq)
113.易错无机方程式
可逆符号：
氯气溶于水可逆；
合成氨反应可逆；
二氧化氮与四氧化二氮转化可逆；
二氧化碳二氧化硫转化成对应含氧酸可逆；
二氧化硫氧化为三氧化硫可逆；
碘离子和碘单质反应可逆；
水解反应可逆；
弱酸弱碱电离可逆；
难溶物沉溶平衡可逆
114.易错有机方程式
小分子产物不要漏：水、盐、等等
注意生成物酸碱性与环境匹配：
溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成溴化钠（不是溴化氢）
酰胺酸性水解生成铵盐，碱性生成氨气
注意条件：
乙醇脱水：浓硫酸，170℃（唯一写明温度的反应条件）
硝化反应，酯化反应：浓硫酸写箭头上面，加热
加成反应：一般催化剂加热
乙醇氧化成乙醛：Cu/加热
烷烃取代：光照
注意可逆：
酯化反应可逆（酯化反应四大易错点：可逆、浓硫酸、加热、小分子）
酯的酸性水解可逆（箭头上下写稀硫酸，加热）
115.陌生无机方程式书写要点
1. 配平正确
2. 酸碱环境符合题目要求（H ,OH-，以及Fe2 、Fe3 、NH4 等对酸碱环境有要求的物质）
3. 反应物、产物中有没有不能共存的离子（Al(OH)3
和OH-，等等）
4. 拆与不拆（草酸不拆，……）
5. 少量与过量
6. 题目中的其它提示（关于pH、现象等等）
7. 条件（读题干，加热、高温、光照一类）
116.陌生有机方程式书写要点
1. 配平特别注意聚合反应方程式有n小分子的系数一般为“n-1”“2n-1”一类
2. 酸碱环境（重点关注羧基、酚羟基）
3. 条件（课内学过？参考资料中给出了条件？）
117.书写规范
别让错别字阻止你得分：
羟 羰 醛 酮 酯 坩埚 氮 熔融 焓 碳元素 木炭
其它书写规范：
缩聚反应产物要封端；
有机结构式画整齐；
写HO-CH2CH3而不是OHCH2CH3；
写多少族，注意用罗马数字，不写错：IV是4，VI是6
区分汉字数字和阿拉伯数字：第三周期 1价 ……
118.答题全面
工业流程题等题型，有些时候一道题答案有好几条，如：
××步骤中反应的方程式？
除了主要进行的反应外，往往会有一个H OH-=H2O这类简单但不易察觉的方程式
××体系中的阳离子/阴离子/沉淀主要有？
往往有多种物质，记得答全
××操作的目的？
写完显而易见的目的之后再回去看看，可能还有第二个目的
119.角度准确
关注题目信息的给出方式，如
相同时间内的转化率：从速率角度作答
平衡转化率：从平衡角度作答
关注题目给出的信息内容，如
陌生参考资料有一条完全没有用到，很有可能是某一问漏了要点
关注设问方式（直接提醒）如：
从平衡移动角度分析：存在××平衡，××浓度变化，平衡正向/逆向移动，结果××××
从氧化还原角度分析：××物质浓度增大/减小，氧化/还原性增强/减弱，结果××××
从结构角度分析：位（元素周期表）-构（半径、电子层数、…）-性
书写工整，空间不紧迫时，字间距大一些
120.不“想当然”
现在高考的特点是“去模式化”“创新性”，看到自己特别熟悉的情境或者问法的时候，别太高兴激动，不急着背口诀，求“秒杀”，仔细读读题干，看看和自己平时练过的有什么相同或不同，有不同的，题干信息优先；
许多探究类题型都是对课本常见情境的再认识，探究出来的结果不一定就是课上讲过的简单的结论，仔细分析现象之后再作答
121.读题仔细
读题要点举例：
大题题干不能跳：目的是什么？要制备什么东西？制备的东西是干什么用的（有时候隐含着陌生物质的性质）
小题题干找关键：酸碱环境？条件？要我根据哪个图表得出结论？
小题读完再填空：括号后面写的是什么？（大多提示反应的现象，等等）
有机大题，小题题干中的字母和合成路线中的字母对照一下，避免答非所问
其它信息：
单位，不变量，…图表的横轴、纵轴、图例；
122.勤于动笔
圈点勾画题干中关键信息；
不确定的题用自己熟悉的符号在试卷（不是答题卡）上标出来，回来优先检查；
工业流程题，起始体系中的离子全写出来，一步一步划掉，不容易漏；
有机推断题，推出来的结构简式铅笔写旁边，不容易抄错；
选择题，选项说法对就打“√”，错就打“×”，有的同学喜欢根据符合题干
与否写符号，题干问错误选项，就在错误选项打“√”，正确选项打“×”，
回来检查时，容易把自己绕进去；
123.善于检查
客观题填涂：
试卷上写的ABCD和答题卡涂的ABCD，题号，选项是否一致？
试卷上写的ABCD和选项上做的标记是否一致？（避免“想选B手上写C”的情况）
主观题检查
是否漏题？（尤其是补充图中信息的问题）
问答是否一致？（问G的结构写了F的结构）
完结撒花！
