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九年级化学中考基础知识过关(中考专题复习十二)

九年级化学中考基础知识过关

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专题复习十二 基础巩固(三)

常考填空题

【例题精讲】

一、化学用语及化学方程式

例 1

(1)空气中含量最多的气体 (填化学式); 最轻的气体是 (填化学式)。

(2)2 个镁离子 ;3个五氧化二磷分子 ;高锰酸钾中阴离子的符号 。

(3)写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。

(4)核电荷数分别为 8、12 的两种元素所形成的化合物 (填化学式)。

(5)食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是 。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是 。

(6)已知磷酸钙的化学式为 Ca3(PO4)2,则磷酸的化学式为 。

(7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)的原子个数比 ;锂元素和磷元素质量比 ;铁元素的质量分数为 。

(8)图 1 所表示的粒子符号为 ,它的最外层电子数为 ,反应中容易 电子而形成 (写离子符号)。

(9)如图 2,钒原子的质子数为 ,x= ;写出核电荷数数为 11 的粒子符号__________ 。

(10)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆,铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为

(11)写出水在通电的条件下发生分解反应的化学方程式 。

(12)草木灰的主要成分是碳酸钾,加入稀盐酸会产生大量的气泡,请写出该反应的化学方程式_ 。

答案:(1)N2;H2(2)2Mg2 ;3P2O5;MnO4- (3) (4)MgO;(5)NaCl;NaHCO3;(6)H3PO4(7)1:4;7:31;35.4%(8)O;6;得;O2-;(9)23;2;Na

(10)Fe CuSO4=FeSO4 Cu(11) 2H2O通电2H2↑ O2↑(12)K2CO3 2HCl=2KCl H2O CO2↑

二、微观粒子示意图

例 2

(1)如下图表示 A、B、C、D 四种物质的微观示意图,图中“●”表示氧原子、“⊗”表示氢原子、

“○”表示硫原子:

属于氧化物的是 ;属于混合物的是 ;常温下物质 B 和 C 反应生成物质 A 和一种固体单质,写出该反应的化学方程式 。

(2)如下图表示 A、B、C、D 四种物质的微观示意图,表示单质的是 (填字母);表示有机物的是 (填化学式);能够产生温室效应的是 (填字母);A 物质和 B 物质在点燃的条件下生成C 物质和 D 物质的化学方程式是 。

(3)如下图是某化学反应的微观过程示意图。写出甲物质的化学式 ;这个反应的化学方程式 ,其基本反应类型是 。甲乙反应的质量比为 , 从微观角度解释质量守恒的原因 。

(4)根据下列微观变化示意图回答问题:

①写出表示如图微观变化的化学方程式 ;

②反应物中碘元素的化合价为 ;

③由上面的微观变化图,请你总结出化学变化的实质是

答案:( 1 ) A ; D ; 2H2S O2=2H2O 2S ;( 2 ) B; CH4 ; C ; CH4 2O2 CO2 2H2O

( 3 ) NH3 ;4NH3 3O 点燃2N2 6H2O;置换反应;17:24;反应前后原子的个数和种类及质量都没有发生变化

(4)①2HI Cl2═2HCl I2 ②-1;③分子的破裂和原子的重新组合

三、溶液

例 3

如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线。

(1)若三种物质分别为硝酸钾,氯化钠和氢氧化钙,则 A 物质是

,C 物质是 。

(2)t1℃时 C 物质的溶解度为 ,该温度下的饱和溶液的质量分数为 。

(3)t2℃溶解度曲线A和B的交点代表的含义是

(4)N 点的A 溶液是 (饱和/不饱和)溶液;若要将 N 点的A 溶液转变为 M 点的 A 溶液,可以 (写一点即可)。

(5)将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃, 溶液有晶体析出,此时三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

(6)当 A 中含有少量 B 物质时,可以用 提纯 A;若 B 中含有少量 A 物质,则可以用 提纯B。

(7)在 t2℃时往 50g 水中加入 20g 的 A 物质,所形成的溶液为 ,此刻溶液的质量分数为 。

(8)在 t2℃时将等质量的 A、B、C 饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至 t2℃,析出的溶质质量由大到小的顺序是 。

(9)t1℃时,A、B、C 三种物质的饱和溶液各 100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_________。

答案:(1)硝酸钾,氢氧化钙;(2)30g;23.1%;(3)在 t2℃时 AB 两物质的溶解度相等,都为 30g;(4)不饱和;往 A 溶液中加A 物质直至不能继续溶解;(5)A、B;A=B>C;(6)降温结晶;蒸发结晶(7)饱和溶液;23.1%;(8)A=B>C(9)C>B>A

例 4

图 1 是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答:

(1)请找出图 1 中明显的错误:① ;②

(2)该实验中应称量的氯化钠的质量是 ,而 B 操作中实际称量的结果是 g(1g 以下用游码)。

(3)正确称量时,放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是 。

(4)D 操作应选用 mL 的量筒(从 25 mL、50 mL、100 mL 中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。

(5)E 操作的作用是 。

(6)配好的溶液应装入 中,贴标签,在图 2 标签上注明相应信息。

(7)如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 15%,则可能造成误差的原因有(至少举出 2

点):① ;② 。

(8)配置 50g 质量分数 7.5%的氯化钠溶液,所需质量分数 15%的氯化钠溶液和水的质量是:15%的氯化钠溶液 g,水 g,若仰视量取 15%的氯化钠溶液,则实际所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)7.5%。

答案:(1)①玻璃塞正放;②左码右物(2)7.5g;6.5g;(3)减少药品氯化钠;(4)50;最低处(5)搅拌加速溶解(6)F 瓶(7)①量取水的体积时仰视读数;②氯化钠中有杂质(8)25;25;大于

四、燃烧与灭火,能源与环境

例 5

探究燃烧条件的实验装置如图所示

(1)白磷燃烧的化学方程式为 。

(2)甲图中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,证明了可燃物燃烧必须要 。 通过甲图中 的白磷与乙图中水中的白磷通入氧气后燃烧的实验现象比较,能得出同样的结论。

(3)甲图中,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,证明了红磷的着火点比白磷的 ,同时也证明了可燃物燃烧还需要 。

(4)实验室中白磷保存在水中,破坏燃烧的条件是 。

A.清除可燃物 B.隔绝空气 C.使温度降到着火点以下

(5)根据你对燃烧的理解,对下列成语的有关化学原理解释合理的是 。

A.火上浇油——隔绝空气 B.风助火势——为燃料提供充足的氧气

C.釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D.钻木取火——是温度达到可燃物的着火点

(6)下面是一些常用的灭火方法:①熄灭液化气灶火焰时,关闭阀门 ②木材着火时,用泡沫灭火器灭火 ③油锅着火时,用锅盖盖灭 ④熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭 ⑤房屋着火时,用高压水枪灭火 ⑥森林着火时,将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:

分类标准 ,包括的事例 (填序号)

答案:(1)4P 5O2点燃2P2O5 (2)接触氧气;水(3)高;温度达到着火点

(4)BC (5)BCD (6),②③④;隔绝氧气或空气

例 6

探究燃能源与环境已成为人们关注的热点。

(1)煤、石油、 属于化石燃料,属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。要节约现有能源,还要开发新能源,如:地热能、核能、 (填一种即可)等。

(2)氢气被誉为最清洁的能源是因为氢气燃烧的产物是 ,该产物是自然界中广泛存在的物质,如图请你写出获取氢气的化学方程式 。

(3)含硫煤燃烧排放的 气体会引起“酸雨”现象。为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收该气体,只生成硫酸钙,写出该反应的化学方程式 。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 (填字母序号)。

A.甲醇(CH4O) B.甲醛(CH2O) C.乙醇(C2H6O) D.乙醛(C2H4O)

(5)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分由甲烷分子和水分子组成,属于 能源(填

“可再生”或“不可再生”)。“可燃冰”燃烧的化学方程式为

答案:(1)天然气;不可再生(2)太阳能;水;H2OH2↑ O2↑

(3)SO2 ;2SO2 O2 2CaO=2CaSO4

(4)AB(5)不可再生;CH4 2O2 点燃 2H2O CO2

五、金属与防锈

例 7

金属材料在生产生活中有着广泛的应用。

(1) 地壳中含量最高的金属元素是 ;人体中含量最高的金属元素是 。

(2) 在日常生活中的炊具如锅,利用了金属的 性;电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。

(3) 铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应。写出一个用酸除锈的化学方程式 ,例举一种防止铁生锈的方法 。

(4) 铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填物理性质),铝比铁活泼却在空气中有更强的抗腐蚀性是因为 , 写出其反应的化学方程式 。

(5) 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性,将打磨后的两根铁丝,分别插入 溶液和

溶液中,其中产生的明显现象是 ,由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

(6) 在 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ;滤液中一定含有的物质是

(7)写出赤铁矿(Fe2O3)与 CO在高温下反应的化学方程式 , 在这个反应的现象是 ;铜是人类利用较早的金属,氢气与氧化铜反应生成水的化学方程式是 ,反应后固体的质量 (填“增大”、“减小”或“不变” )金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 (填“化合”或“游离”)态。

答案:(1)铝;钙(2)导热性;导电性(3)氧气,水蒸气;6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O;制成合金

(4)延展性;常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止了氧化的进一步发生;2Al 3O2=2Al2O3

(5)硫酸锌;硫酸铜;硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;Zn>Fe>Cu;

(6)Fe和Ag;Al(NO3)3和Fe(NO3)2

(7)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2;红色粉末变成黑色粉末;H2 CuO Cu H2O;减小;游离

六、化学与健康

例 8

(1) 人类的生长需要摄入六大营养元素,右图有 种营养元素,没有涉及到的六大营养元素为 。

(2) 右图中的钙、铁、硒是指 。

A.单质 B.原子 C.元素 D.离子

(3) 人体的主要供能物质为 ;日常生活中哪些食物蛋白质含量丰富,试举例 (至少写三种食物)。

(4) 该食物的铁含量比猪肝高一倍多,若多食用该食物可以预防的疾病是 ;烹饪中加入加碘盐又可以预防的疾病是 。

(5) 硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素属于 (填“必需”“非必需”或“有害”)微量元素。

(6) 多少太阳及适当的补充维生素 可以促进钙的吸收,如果长期缺钙的青少年易患

;老年人则得 。

(7) 缺乏维生素A 的摄入易患 ;而补充维生素C 可以预防 。

(8) 食品安全日益受到关注。下列食物因有毒而不能使用的是 。

A.甲醛浸泡的海产品 B.霉变的大米 C.工业盐烹饪的鸡腿 D.食盐腌制的咸鸭蛋

答案(1)5;水 (2)C (3)糖类;鸡蛋,牛奶;瘦肉;(4)贫血;甲状腺肿大

(5)必需 (6)D;佝偻病;骨质疏松 (7)夜盲症;坏血病 (8)ABC

七、高分子材料

例 9

高分子材料在生产生活中有着广泛的应用

(1) 天然纤维包括棉、麻、羊毛、蚕丝等,其中属于蛋白质的是 和 。

(2) 下列属于合成纤维的是 。

A.尼龙 B.涤纶 C.聚酯纤维 D.纯棉

(3) 下列属“白色污染”物的是 (填代码)。

①废弃的农用薄膜 ②废旧电池 ③丢弃的白色纸 ④丢弃的蔬菜烂叶

⑤丢弃的白色快餐盒 ⑥废弃的塑料袋 ⑦白色的肥皂泡沫

(4) 燃烧法鉴别纤维:烧纸的气味 ;烧焦的羽毛味 ;特殊气味 。

①羊毛纤维 ②棉纤维 ③合成纤维

聚乙烯属 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料;玻璃钢属于 (填“金属或复合”)材料。

答案:(1)羊毛;蚕丝(2)ABC(3)①⑤⑥⑦(4)②;①;③(5)合成;复合

【变式训练】

变式1

化学用语是学习化学的重要工具。

(1)写出下列微粒的化学符号

①硝酸铵 ;②三氧化二氮分子 ;③5个氢氧根离子 ;④硝酸根离子

(2)用下列字母序号填空

a.明矾 b.碘水 c.氮气 d.碳酸氢钠

① 用于净水 ② 用于检验淀粉

③ 用于治疗胃酸过多 ④ 用于粮食保护气

(3)写出下列反应的化学方程式

①磷与氧气反应 。

②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应 。

②碳酸钙分解 。

④铜与硝酸银溶液反应 。

答案:(1)NH4NO3;N2O3;5OH- (2)a ;b ;d ;c

(3)①4P 5O2点燃2P2O5;②CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4;

③CaCO3高温CaO CO2↑;④Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2

变式2

用化学用语填空

(1)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号 。

(2)稀有气体氦的化学式 。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒 。

(4)已知磷酸钙的化学式为 Ca3(PO4)2,则磷酸的化学式为 。

(5)一种常见的有机氮肥是 ,化学式是 。

(6)乙醇的燃烧时生成水和二氧化碳,反应的化学方程式是

答案:(1)Cl-(2)He(3)H2O2(4) H3PO4(5)尿素,CO(NH2)2(6)C2H5OH 3O2 点燃3H2O 2CO2

变式3

从H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中,选取有关的元素,用适当化学用语填空

(1)不含电子的离子 ; (2)空气中含量最多的气体单质 。

(3)含有 10 个电子的分子 ;(4)纯碱中金属元素的化合价 。

(5)可作复合肥的盐 ;(6)可用于除去铁锈的酸 。

(7)生成物都是单质的分解反应 。

答案:(1)H ;(2)N2;(3)H2O;(4);(5)KNO3;(6)H2SO4;(7)

变式4

(1)下列不同物质的微观粒子示意图中,请回答问题。

表示混合物的是 ,表示纯净物的是 ,表示化合物的是 ,

表示单质的是 ,可以表示氧化物的是 。

(2)某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为两种空气的无毒成分,如图是该反应的微观粒子示意图。

①图中所示的化学方程式 ,反应前后元素化合价发生改变的元素有 种。

②左框图中的物质属于 。(填“纯净物”或“混合物”)

答案:(1)BD;ACEF;CF;AE;CF;(2)①4CO 2NO2催化剂4CO2 N2 ②混合物

变式5

在物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

(1)氮气、铝和氯化钠三种物质中,由离子构成的是 (填化学式)。

(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图,请回答:(已知:代表碳原子,代表氧原子)

①图A 表示的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”或“化合物”);

②变化Ⅰ的化学反应方程式是 ;

③根据以上示意图,请写出一点化学反应的微观规律

答案:(1)NaCl;(2)①混合物;②2CO O2点燃2CO2; ③化学变化前后,原子种类不变(合理即可)

变式6

在物质化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。下列各图分别表示反应的微观示意图。请回答下列问题:

(1)图 1 反应的微观示意图,写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。

(2)图 2 是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。图3所示,一段时间后,可观察到的现象是酚酞溶液变红色,从微观粒子的角度对该现象的解释是 ,根据现象说明浓氨水呈 (填“酸性”或“碱性”)

答案:(1)Cl2 2NaClO2═2ClO2 2NaCl;在化学反应前后,原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变;(2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(3)氨分子运动到酚酞试液中,使酚酞变红;碱性。

变式7

A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图完成下列问题:

(1)20℃时,三种物质溶解度大小关系为 。

(2)将 C 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是

(填“升温”或“降温”)

(3)将 A,B,C 三种物质的 35℃时的饱和溶液分别降温到10℃,

所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。

(4)35℃时,35g A 物质放入到盛 100g 水的烧杯中,充分溶解后溶

液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;此时溶液中溶质质量分数是 (精确到 0.1%)

答案:(1)A=B>C(2)升温;(3)B>A>C(4)饱和;23.1%