初三化学金属的性质练习题（中考化学基础练习）

某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）

A．固体a是混合物

B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C．X可能是Na2CO3

D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

习题答案

解析：

根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。据此分析判断有关的问题。

解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：

A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；

B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO₃）₂、NaNO₃，故C说法正确；

C、由上述分析可知，X可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃，故B说法正确；

D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D说法错误。

故选：D。