1.电解质和非电解质讨论的对象都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质比如盐酸（氯化氢气体的水溶液称为盐酸）不是电解质，可以说氯化氢是电解质，下面我们就来说一说关于高中化学笔记电解质?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
高中化学笔记电解质
1.电解质和非电解质讨论的对象都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸（氯化氢气体的水溶液称为盐酸）不是电解质，可以说氯化氢是电解质。
2.电解质不一定导电，如固态NaCl（有离子但处于束缚状态，不是自由移动的离子）、液态HCl（氯化氢是由分子构成的，无离子）等；导电物质也不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。物质导电必须有自由移动的离子或自由电子，电解质处于电离状态时才能导电。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H 、HSO3()、NH4( )、OH，这些离子不是由SO2、NH3本身电离出来的，所以SO2、NH3均为非电解质，可以说亚硫酸和一水合氨是电解质。
4.电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然的联系。溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动离子浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关，溶液导电能力取决于自由电荷的浓度大小。
5.电解质和非电解质的对象是化合物，本质是自身能否电离，导电是是否有自由移动的离子。
