学习目标
1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学 方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确 书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
知识导学
知识清单 知识点 1 热化学方程式
1．概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义 不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例： 已知 25 ℃、101 kPa 下，热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 其表示在 25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与 1 mol O2(氧气)完全反应生成 2 mol 液态水时放 出的热量是 571.6 kJ
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的 量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指 25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加 热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用 “l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH 的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸 热反应，ΔH 为“＋”。
(5)计算ΔH 的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 单位是 kJ·mol－1。
4．ΔH 的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH 的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。 因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
5．书写热化学方程式的注意点
(1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。
(2)应注明反应物和生成物的状态。
(3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同。
(4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。
若按该反应的化学计量数投料进 行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
例 1．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
B．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mo
例 4．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知 1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 157 kJ 热量，请写出该反应的热化学 方程式： 。
(2)11.2 L(标准状况)H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 气体，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式 为： 。
(3)已知 4.4 g CO2气体与足量 H2经催化生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95 kJ 的热量，其 热化学方程式为： 。
知识点 2 燃烧热
1．概念
(1)概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)要求：
①1 mol 燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。
如：C 元素→CO2(g) H 元素→H2O(l) S 元素→SO2(g) N 元素→N2(g
2．单位：kJ·mol－1或 kJ/mol。
3．意义 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2O(l)时放出 890.3 kJ 的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量 数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如： H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
5．燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为 1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
6． 反应热、燃烧热
例 1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素
C．1 mol 碳和 3 mol 碳
D．3 mol C2H2和 1 mol C6H6
例 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知 H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反 应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋ 1 2 O2(g)====CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
C．已知 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则 H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1，则 1 2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝ －1 400 kJ·mol－1
例 3．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 的反应热是 ，H2 的燃烧热是 ；H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol －1 的反应热 是 ，燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 ， 燃烧热的数值与化学计量数
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