学习目标

1.模型认知:建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型,会正确书写热化学 方程式。

2.宏观辨识与微观探析:在理解反应热的基础上,从宏观上理解辨识燃烧热的概念,能正确 书写关于燃烧热的热化学方程式,学会关于燃烧热的相关计算。

知识导学

知识清单 知识点 1 热化学方程式

1.概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2.意义 不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

实例: 已知 25 ℃、101 kPa 下,热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1, 其表示在 25 ℃、101 kPa,2 mol H2(氢气)与 1 mol O2(氧气)完全反应生成 2 mol 液态水时放 出的热量是 571.6 kJ

3.热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的 量,可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指 25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加 热”“高温”“催化剂”等)。

(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态:气体用“g”,液体用 “l”,固体用“s”,溶液用“aq”。

(4)标注ΔH 的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH,若为放热反应,ΔH 为“-”;若为吸 热反应,ΔH 为“+”。

(5)计算ΔH 的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 单位是 kJ·mol-1。

4.ΔH 的单位中“mol-1”的含义 对一个化学反应,ΔH 的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。 因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。

5.书写热化学方程式的注意点

(1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa,可不注明)。

(2)应注明反应物和生成物的状态。

(3)对于相同的反应,当化学计量数不同时,其ΔH 不同。

(4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。

若按该反应的化学计量数投料进 行反应,由于可逆反应不能进行彻底,那么吸收或放出的热量一定比该值小。

例 1.下列热化学方程式书写正确的是( )

A.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

B.2SO2+O2===2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

C.H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mo

例 4.根据所给信息,书写对应的热化学方程式。

(1)已知 1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s),放出 157 kJ 热量,请写出该反应的热化学 方程式: 。

(2)11.2 L(标准状况)H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 气体,放出 91.5 kJ 热量,其热化学方程式 为: 。

(3)已知 4.4 g CO2气体与足量 H2经催化生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95 kJ 的热量,其 热化学方程式为: 。

知识点 2 燃烧热

1.概念

(1)概念:在 101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

(2)要求:

①1 mol 燃料;②完全燃烧;③生成指定产物。

如:C 元素→CO2(g) H 元素→H2O(l) S 元素→SO2(g) N 元素→N2(g

2.单位:kJ·mol-1或 kJ/mol。

3.意义 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,或ΔH=-890.3 kJ·mol-1,它表示 25 ℃、101 kPa 时,1 mol 甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2O(l)时放出 890.3 kJ 的热量。

4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量 数,同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如: H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

5.燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为 1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH 是否为“-”及单位是否正确。

6. 反应热、燃烧热

化学公式初中大全(热化学方程式)(1)

例 1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )

A.碳和一氧化碳

B.淀粉和纤维素

C.1 mol 碳和 3 mol 碳

D.3 mol C2H2和 1 mol C6H6

例 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.已知 H + (aq)+OH - (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反 应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)+ 1 2 O2(g)====CO2(g)+ 2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol-1

C.已知 2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1,则 H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol-1,则 1 2 C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1 400 kJ·mol-1

例 3.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 的反应热是 ,H2 的燃烧热是 ;H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1 的反应热 是 ,燃烧热是 ,如此可知反应热的数值与化学计量数 , 燃烧热的数值与化学计量数

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