某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？______(填“能或否”)，为什么______。
(2)过滤I得到的沉淀成分有：____和________(填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用________。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：____________
(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为___g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)
别偷懒哦
做完了才能看答案！
【答案】不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量
NaCl H2O NH3 CO2==NaHCO3 NH4Cl 7.1g
【解析】(1)依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙将无法除去。
(2)MgCl2 Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓ CaCl2，Na2CO3 Ca(OH)2 == CaCO3↓ 2NaOH，Na2CO3 CaCl2 == CaCO3↓ 2NaCl，所以过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3
(3)氨气易溶于水形成氨水，氨水属于碱，使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量。
(4)根据化学反应前后元素的种类不变，流程Ⅱ发生的反应方程式为：NaCl H2O NH3 CO2==NaHCO3 NH4Cl
(5)20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以100g水中最多溶解36gNaCl，向100g水中加入11.7g氯化钠，不会析出晶体；NaCl NH4HCO3==NaHCO3 NH4Cl，根据化学方程计算可知，11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵恰好反应，设生成NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl NH4HCO3==NaHCO3 NH4Cl
79 84 53.5
15.8g x y
=
，解得x=16.8g，
=
，解得y=10.7g
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，故无氯化铵析出，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，所以析出碳酸氢钠的质量是：16.8g-9.7g=7.1g
,
