1、常用的化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。
2、化学方法选择试剂的原则
（1）选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。
（2）所选试剂不能带入新的杂质。
（3）试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
（4）提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显。
（5）试剂尽可能容易获得，且价格低廉。
3、常见物质分离、提纯的实例
（1）溶解、过滤法：采用加盐酸溶解、过滤法除杂
①除C中杂质CuO；
②除Cu中杂质Zn；
（2）加热灼烧法：采用在空气中加热灼烧
①CuO中杂质C；
②MnO2中的杂质C；
③Na2CO3中杂质NaHCO3；
（3）生成气体法
除去NaCl溶液中的杂质Na2CO3杂质，加适量盐酸；
（4）生成沉淀法
除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，加适量的Na2CO3溶液；
（5）氧化法
除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，通入适量Cl2；
（6）还原法
除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，加足量Fe粉；
（7）正盐酸式盐转化法
除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3，通入适量的CO2;
（8）离子交换法
除去硬水中的Ca2 、Mg2 ，将硬水经过NaR；
（9）洗气法
①除NO中杂质NO2，选用水；
②除CO中杂质CO2，选NaOH溶液；
③除H2中的H2S杂质：选CuSO4溶液；
④除CO2中的杂质HCl；选饱和NaHCO3溶液；
⑤除SO2中的杂质HCl，选饱和NaHSO3溶液；
（10）加热法
①除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；
②除CO2中杂质CO，通过加热的CuO；
（11）洗气法
除CH4中的杂质C2H4，通入溴水；
（12）分液法
除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH，加饱和Na2CO3溶液再分液；
（13）络合法
混合物中某一组分可形成络合物：分离Al2O3和ZnO；
1、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ A ）
A. CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥
B. SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解
C. Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥
D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤
2、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ D ）
A. 氧化镁中混有氧化铝
B. 氧化铝溶液中混有氯化铁
C. 氧化铁中混有二氧化硅
D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜
3、下列除杂操作可行的是（ A ）
A. 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B. 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D. 通过水除去CO中的CO2
4、下列除杂方案错误的是（ D ）
|
选项 |
被提纯的物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
|
A |
FeCl3(aq) |
Al3 (aq) |
NaOH溶液、盐酸 |
|
B |
AlCl3(aq) |
Cu2 |
Al粉 |
|
C |
NaHCO3(aq) |
Na2CO3(aq) |
CO2气体 |
|
D |
FeCl3(aq) |
Cu2 |
Fe粉 |
5、除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（ A ）
A. BaCl2，Na2CO3，HCl B. Na2CO3，BaCl2，HCl
C. Ba(NO3)2，Na2CO3，HCl D. BaCl2，Na2CO3，H2SO4
6、下列除去杂质的方法正确的是（ B ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
7、下列除去杂质的方法不正确的是（ B ）
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反映，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3 溶液中的少量Al3
C. 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水
D. Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量烧碱溶液，充分反映，过滤
8、下列实验能达到目的是（ C ）
A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B. 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
9、甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离；
方案二：按酸性由强到若顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液；②37%盐酸；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液；⑤大理石；⑥KMnO4溶液；⑦生石灰；⑧10%H2SO4
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
|
实验步骤 |
写出相应的离子方程式 |
|
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A |
OH－＋C6H5－OH→C6H5O－＋H2O OH－＋C6H5－COOH→C6H5－COO－＋H2O |
|
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇 |
CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
|
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 苯酚（C6H5－OH） 和溶液B |
C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－ |
|
④再向溶液B中加入足量 盐酸 、静置、过滤后可得苯甲酸 |
C6H5COO－＋H＋=C6H5COOH |
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计 。
（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置 A （填符号），该装置检验气密性的方法是 将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好 。
10、下列实验能达到目的是（ C ）
A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B. 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
11、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ D ）
A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
12、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ C ）
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
13、下列实验室除杂所用试剂盒操作均合理的是（ AB ）
|
选项 |
物质（括号中为杂质） |
除杂试剂 |
操作 |
|
A |
铁器（植物油） |
热纯碱溶液 |
洗涤 |
|
B |
BaCO3（BaSO4） |
饱和碳酸钠溶液 |
搅拌、过滤 |
|
C |
KNO3（NaCl） |
水 |
蒸发结晶 |
|
D |
HCl（Cl2） |
饱和食盐水 |
洗气 |
14、除去MgCl2溶液中少量Fe3 的步骤是：先在加热搅拌下加入试剂X，过滤后加入适量盐酸。所加试剂X使（ D ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
15、结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是（ A ）
|
物质 |
分子式 |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
乙醇 |
C2H6O |
78.5 |
与水以任意比互溶 |
|
乙二醇 |
C2H6O2 |
197.3 |
与水和乙醇以任意比混溶 |
A. 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
B. 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C. 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
D. 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
16、为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ A ）
|
A |
B |
C |
D | |
|
被提纯物质 |
酒精（水） |
乙醇（乙酸） |
乙烷（乙烯） |
溴苯（溴） |
|
除杂试剂 |
生石灰 |
氢氧化钠溶液 |
酸性高锰酸钾溶液 |
KI溶液 |
|
分离方法 |
蒸馏 |
分液 |
洗气 |
分液 |
