气体摩尔体积
1、影响物质体积的因素：
物质是由微粒构成的，而影响物质体积的因素，主要有微粒的大小，微粒的多少，以及微粒间的距离。
研究1mol物质的体积时，由于微粒数一定，
对于固体和液体物质，由于微粒之间的距离很小，因而固体和液体物质的体积主要取决于微粒本身的大小；
对于气体物质，由于微粒之间的距离比微粒的直径大得多，（平均距离超过分子直径的10倍，分子的大小可以忽略不计），因此气体物质的体积取决于分子间的平均距离。
2、气体摩尔体积：
1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出一条假说，后经大量实验证实为定律，内容是：在相同的温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。
因为各种气体在一定相同的温度和压强下，分子之间的平均距离几乎是相等的，故1mol不同气体物质的体积就大致相同。
我们把一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/ mol。
在标准状况下，1mol任何气体（纯净或混合气体）的体积约为22.4L，固标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/ mol。
注意：
（1）标况指温度0℃压强101Kpa，常温为20℃，常压为101Kpa；
（2）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言，需要注意该条件下物质的状态；
（3）气体分子之间的距离的与温度、压强有关，温度升高、压强减小，气体分子之间的距离增大，故气体的摩尔体积也与温度、压强有关，不同条件下，气体的摩尔体积不同，标况下约为22.4L/ mol；
（4）物质的量和气体体积之间的关系为：n = V / Vm，讨论到气体的体积的时候，一定要注意状态，如果没有状态，这个气体的体积是毫无意义的。
3、阿伏伽德罗定律及其推论：
理想气体方程（补充）：忽略气体的体积以及气体分子之间的作用力，这样的气体称为理想气体，高中阶段气体一般都作理想气体处理。理想气体方程如下，可用于阿伏伽德罗定律推论的推导：p V = n R T
p：压强；V：体积；n：物质的量；R：常数8.314；T：温度
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏伽德罗定律的重要的推论：
推论1：同温同压气体体积比等于其物质的量比
推论2：同温同压气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比
推论3：同温同体积气体压强之比等于其物质的量之比
推论4：同温同压同质量气体的体积之比等于摩尔质量的反比
推论5：同温同体积同质量气体的压强之比等于摩尔质量的反比
4、气体的相对密度及混合气体的平均摩尔质量：
相对密度：相同条件下，两种气体的密度之比称为相对密度。如A气体对B气体的相对密度用DB表示为：
混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）：
设某气体混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA MB*xB MC*xC…
注意：相同条件下，液体混合，体积发生变化，气体混合，体积直接相加。
评价：气体摩尔体积是高中重要的基础知识，将气体的体积和物质的量挂钩，涉及到的知识点都是比较重要的，尤其是标况下气体的摩尔体积以及阿推公式的运用，最后，看到气体的体积，第一反应是去找状态，没有标明状态的体积是无意义的。
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