初中化学所有方程式和知识点(初中化学各单元化学方程式汇总)(1)

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu21.氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O22. 镁还原氧化铜:Mg CuO 加热 Cu MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O CO2=== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO235.一氧化碳的可燃性:2CO O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑51.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

(3)金属单质 盐(溶液) ------- 新金属 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

(4)金属铁的治炼原理:55.3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上)

(2)酸 金属氧化物-------- 盐 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

(3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

(4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

(2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2↑

(3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

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