无论发生哪种爆炸，必须具备三个条件：
① 极快的反应速度；
② 放出大量的热；
③ 产物必须是气体。
上述三点缺一个都不会发生爆炸。
当氢气在氯气中燃烧时，仅在氢与氯接触的界面上发生反应，只要氢、氯一接触，就会立即反应。但是，氢气与氯气接触面毕竟很小，而大量的氢气与氯气仍然没有相互接触，没有发生反应。只有当氢气向边缘扩散而与氯气接触时，才能使更多的分子发生反应。这时燃烧的速度就取决于气体扩散速度，要想使全部的氢气与氯气接触是不可能的。因为氢气与氯气一接触立即反应，扩散控制而比较缓慢地进行。燃烧时，热量与气体产物不断散失，不能聚集，因此，它不能发生爆炸。
当氢气的氯气以4—74.2%（氢气所占百分比）混和后，点燃便发生一系列链锁反应。首先是氯气分子在光或紫外线作用下被离解成活化的Cl·原子，然后以Cl·原子做链反应的传递物，使②、③两反应交错进行：
Cl2 hr→Cl· Cl·……①
H2 Cl→HCl H·……②
Cl2 H→HCl Cl·…..③
H2 Cl→HCl H·……④
……
每一个原子与作用物分子发生反应后，又生成一个新的原子，即一个Cl·原子经反应后能生成一个H·原子，而每一个H·原子又可以再生一个Cl·原子，依次进行，成一直链反应，直到活化原子消失，使链增长终止。
这时全部氢气与氯气发生反应。因此，燃烧的速度就不取决于气体的扩散速度，而取决于化学反应速度；这个直链反应一瞬间完成，反应后产生的热量不像燃烧情况那样随着反应而消失，而是聚集在一有限空间内。由于气体受热后急剧膨胀，产生了很大的压力，结果就会发生爆炸。
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