第三单元 物质构成的奥秘
03 课题3 元素一、元素（★★★★★）
1. 元素的定义
(1)具有相同 质子数 的同一类原子的总称叫做元素。
(2)元素的种类由 质子数 决定，例如：氧元素与硫元素的本质区别就是质子数不同。
2. 元素的分类
根据元素的性质不同，我们将元素分为：
(1)金属元素：一般原子最外层电子数＜4 个， 汉字偏旁带“钅”（汞和金除外）。
(2)非金属元素： 一般原子最外层电子数≥4 个； 通常状态下，非金属元素有三种状态，汉字偏旁带 “气”，表示气态（氧）；汉字偏旁带“氵”，表示液态（溴）；汉字偏旁带“石”，表示固态（硫）。
(3)稀有气体元素： 最外层电子数为 2 个或 8 个，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。
3. 元素在自然界的分布
(1)地壳中各元素含量由高到低： O 、Si 、Al 、Fe 、Ca、Na、K、Mg 、H 、Ti；
(2)空气中各元素含量由高到低： O 、N；
(3)海水中各元素含量由高到低： O 、H 、Cl 、Na；
(4)生物体中各元素含量由高到低：O 、C 、H 、N 、P 、S 、Cl；
4. 元素符号
(1)定义： 表示元素的化学符号；
(2)元素符号的书写：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示元素符号，第一个大写，第二个小写。
(3)元素符号的含义（以 Fe 为例）：
①宏观上表示铁这种物质，也表示铁元素；
②微观上表示一个铁原子；
③若元素符号前面加上了数字，则只表示微观含义。
二、构成物质的微粒（★★★★★）
1. 构成物质的微粒
物质由分子、原子以及离子等构成。
2. 常见的由微观粒子构成的物质
(1)由原子构成的物质：①金属；②稀有气体；③金刚石；④晶体硅。
(2)由分子构成的物质：由非金属元素组成的物质，如 H2 、N2 、O2 、CO2 、H2 SO4 等。
(3)由离子构成的物质：由阴阳离子构成的物质，一般为金属元素与非金属元素组成的物质，如 Al2O3、 MgCl2 、CuSO4 等。
3. 保持物质化学性质的粒子
(1) 由原子构成的物质，原子保持其化学性质，如保持金属铜化学性质的粒子是铜原子。
(2)由分子构成的物质，分子保持其化学性质，如保持氧气化学性质的粒子是 氧分子 。
(3) 由离子构成的物质，阴、阳离子共同保持其化学性质，如保持氯化钠化学性质的粒子是Na 、 Cl 。
(4)同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
4. 宏观与微观的区别与联系
(1)元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。
(2)以水（H2O）为例，在描述物质的组成与构成时语言要准确：
①水由氧元素和氢元素组成；
②水由水分子构成；
③一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
5. 纯净物和混合物
(1)由同种分子构成的物质为纯净物；
(2)由多种分子构成的物质为混合物。
6. 单质、化合物与氧化物
(1)由同种元素组成的纯净物叫单质；
(2)由多种元素组成的纯净物叫化合物；
(3)由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
三、元素周期表（★★★★☆）
1. 元素周期表
(1)根据元素的原子结构和性质，将已知的 100 多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的 顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫作元素周期表。
(2)周期表中每一横行叫做一个周期， 共由7 个横行，即有 7 个周期。
(3)周期表中总共有18 个纵行，除第 8、9、10 三个纵行组成一个族外，其他每个纵行都叫一个族，共有16 个族。
(4)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
3. 元素周期表的指导意义
(1)为寻找新元素提供理论依据；
(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）；
① 同一横行，质子数依次增加，电子层数相同 ；
② 同一纵行，最外层电子数相同 ；
③ 同一横行， 元素逐渐由金属元素过渡到非金属元素，终于稀有气体元素 ；
④ 同一纵行，电子层数依次增加 。
