⒈ 晶体类型的判断
⑴ 根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。如：
由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；
由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体；
由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体；
由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。
⑵ 根据物质的分类来判断
① 金属氧化物，如：K2O、Na2O2等；
强碱，如：NaOH、KOH等；
绝大多数盐是离子晶体。
② 大多数非属单质，(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)，气态氢化物，非金属氧化物(SiO2除外)，酸，绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体 。
③ 依据晶体的性质来判断
熔沸点低的为分子晶体；
沸点较高，且熔融状态下能导电，固体时不导电的晶体是离子晶体；
熔沸点高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体；
具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。
⑶ 常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等；金属单质与合金均为金属晶体。
⒉ 晶体熔沸点高低规律
⑴ 不同类别晶体：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体(除少数外)＞分子晶体。(钨、铂熔、沸点很高，汞、镓等很低)
⑵ 同种晶体
① 原子晶体要比较原子半径，原子半径越小，熔沸点越高。如熔点：
金刚石(C)＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶体硅(Si)。
② 离子晶体与比较阴、阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说，阴、阳离子所带电荷多，离子半径越小，金属键越牢固，熔沸点越高。
如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl
③ 晶体要比较分子量大小。一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间力越大，熔沸越高。
如沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2；
但有些受氢键的影响而有反常，
如沸点：H2O＞H2S。
注意：
离子化合物在常态下都呈固态。
一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5，SO3。
