1.因发生氧化还原反应而不能大量共存，我来为大家讲解一下关于化学里什么叫离子共存?跟着小编一起来看一看吧!
化学里什么叫离子共存
1.因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（1）强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大 量共存。 （2）在酸性或碱性的环境因氧化还原而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下 因发生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反应不能共在。 H 与S2O32-不能大量共存。
2．因产生气体，弱电解质或沉淀而不能大量共存。
(1)产生气体
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、HS-
(2.)产生沉淀如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等与SO42-、CO32-等；Mg2 、Fe2 、Ag 、 Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等与OH-； Pb2 与Cl-，Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-。 （3）生成弱电解质。如OH-、CH3COO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H ；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4 与OH-不能大量共存。
（4）易水解的离子，在溶液中的存在是有选择的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性 条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性 条件下才能在溶液中存在。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(水解互促并能进行到底的)。 例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。
4．因发生络合反应不能大量共存。 如Fe2 、Fe3 与SCN-不能大量共存；Fe3 与不能大量共存。
5.注意题设。
(1)溶液的酸性对离子间氧化还原反应的影 响。如：Fe2 与NO3-能共存，强酸性条件下不能共存；MnO4-与Cl-在强酸 性条件下不能共存；S2-与SO32-在钠、钾的盐溶液时可共存，在酸性条件下不能大量共存。
(2)弱的酸式盐的酸式酸根离子不能与强碱、强酸共存。 如HCO3- OH-=CO32- H2O，HCO3- H =H2O CO2
(3)酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉 后放出可燃气体的溶液、水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液。
(4)强调无色MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。
(5)MnO4-,NO3-等在酸性环境下具有强氧化性。
(6)S2O32-在酸性环境下发生氧化还原反应：
S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O 注意题目要求大量共存还是不能大量共存。
,
